Atšķirība starp pāra un nepāra elektroniem

Pārī savienoti elektroni atomā notiek kā pāri orbitālē, bet nepāra elektroni nenotiek kā elektronu pāri vai pāri. galvenā atšķirība starp pāra un nepāra elektroniem ir tas, ka sapāroti elektroni izraisa atomu diamagnētismu, turpretī nepāra elektroni izraisa atomu paramagnētismu vai feromagnētismu.

Elektroni ir subatomiskās daļiņas atomos. Katrs atoms satur vismaz vienu elektronu. Atoma neitrālā stāvoklī elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu atoma kodolā. Bet, ja tam ir elektriskā lādiņa, šie skaitļi nav vienādi (kas izraisa elektrisko lādiņu). Mēs varam uzrakstīt atoma elektronu konfigurāciju; tas dod elektronu izvietojumu dažādos enerģijas līmeņos. Šī elektronu konfigurācija atklāj par pāra un nepāra elektroniem atomā. Tagad apspriedīsimies, kas ir šīs divas formas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pāra elektroni
3. Kas ir nepāra elektroni
4. Blakus salīdzinājums - pāra un nepāra elektroni tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir pāra elektroni?

Pāra elektroni ir elektroni atomā, kas orbitālē notiek kā pāri. Orbīta ir elektronu atrašanās atomā; nevis noteiktu atrašanās vietu, tas dod reģionu, kurā elektrons pārvietojas ap atomu, jo elektroni nepārtraukti pārvietojas ap atoma kodolu. Saskaņā ar mūsdienu teorijām elektroni eksistē orbitālēs. Viena vienkāršākā orbitāla var saturēt ne vairāk kā divus elektronus. Kad vienā orbitālē ir divi elektroni, mēs sakām, ka ir elektronu pāris. Tie ir sapāroti elektroni atomā. Daži ķīmiskie elementi, kuru elektroni ir savienoti pārī, ir ļoti stabili. Bet daži ir reaģējoši. Stabilitāte ir atkarīga no atoma elektronu konfigurācijas.

01. attēls. Elektronu izvietojums slāpekļa atoma orbitālēs

Turklāt, ja ņemam vērā ķīmiskā elementa magnētiskās īpašības, var būt trīs galvenie magnētisma veidi kā diamagnētiski, paramagnētiski un feromagnētiski elementi. Šis magnētisms galvenokārt ir atkarīgs no nepāra elektronu skaita. Tāpēc sapārotajiem elektroniem nav nekādas ietekmes uz magnētismu. Tad mēs varam nosaukt ķīmiskos elementus, kuru visi elektroni ir savienoti pārī, kā diamagnētiskos ķīmiskos elementus; diamagnētisms nozīmē, ka tas nepievilina magnētisko lauku.

Kas ir nepāra elektroni?

Nepāra elektroni ir elektroni atomā, kas rodas tikai orbītā. Tas nozīmē, ka šie elektroni nav sapāroti vai notiek kā elektronu pāri. Mēs varam viegli noteikt, vai atomā ir nepāra elektroni, vienkārši ierakstot tā elektronu konfigurāciju. Atomiem, kuriem ir šie elektroni, ir paramagnētiskas vai feromagnētiskas īpašības.

Paramagnētiskajos materiālos ir maz nepāra elektronu, savukārt feromagnētiskajos materiālos ir vairāk nepāra elektronu; tādējādi feromagnētiskie materiāli pievilina magnētisko lauku augstākā pakāpē nekā paramagnētiskais materiāls. Ja kādam atomam vai molekulai ir šāda veida elektroni, mēs to saucam par brīvo radikāli. Ķīmiskie elementi, kuros ir šie elektroni, ir ļoti reaģējoši. Tas notiek tāpēc, ka viņi mēdz sapārot visus savus elektronus, lai kļūtu stabili; ar nepāra elektronu ir nestabils.

Kāda ir atšķirība starp pāra un nepāra elektroniem?

Pāra elektroni ir elektroni atomā, kas orbitālē notiek kā pāri, turpretī nepāra elektroni ir elektroni atomā, kas rodas tikai orbitālē. Tāpēc pāra elektroni vienmēr rodas kā pāris elektroni, savukārt pāra elektroni orbitālē notiek kā atsevišķi elektroni. Šī ir būtiska atšķirība starp elektronu pāriem un pāriem. Turklāt sapārotie elektroni izraisa atomu diamagnētismu, turpretī nepāra elektroni izraisa atomu paramagnetismu vai feromagnētismu. Mēs to varam pateikt kā galveno atšķirību starp pārī savienotajiem un nepārajiem elektroniem.

Kopsavilkums - pāra un nepāra elektroni

Elektroni rodas atomu orbitālēs. Viņi brīvi pārvietojas ap atoma kodolu. Šie elektroni var būt divu veidu kā pāra vai nepāra elektroni. Atšķirība starp pāra un nepāra elektroniem ir tāda, ka pāra elektroni izraisa atomu diamagnētismu, turpretī nepāra elektroni izraisa atomu paramagnētismu vai feromagnētismu.

Atsauce:

1. “Nepāra elektrons.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. jūlijs. Pieejams šeit