Atšķirība starp daļiņu un molekulu

Daļiņa pret molekulu

Atomi ir niecīgas vienības, kas sakrājas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas. Daļiņām un molekulām ir līdzīga izturēšanās un īpašības, jo molekula ir arī daļiņa.

Daļiņa

Daļiņa ir vispārīgs termins. Atkarībā no tā, kur mēs to izmantojam, mēs to varam definēt. Parasti daļiņa ir objekts ar masu un tilpumu, un tam vajadzētu būt arī citām fizikālajām īpašībām. Tas ir arī mazs, lokalizēts objekts. Bieži vien mēs attēlojam daļiņu ar punktu, un tās kustība ir nejauša. Tas, vai mēs varam saukt objektu par daļiņu, ir atkarīgs no lieluma. Piemēram, šķīdumā, kurā ir izšķīdināts daudz molekulu, mēs varam teikt, ka viena molekula ir kā daļiņa. Daļiņu teorija par daļiņām skaidro šādi.

• Materiālu veido sīkas daļiņas.

• Šīs matērijas daļiņas tur kopā spēcīgi spēki.

• Daļiņas matērijā atrodas pastāvīgā kustībā.

• Temperatūra ietekmē daļiņu ātrumu. Piemēram, augstākā temperatūrā daļiņu kustība ir augstāka.

• Matērijā starp daļiņām ir lielas atstarpes. Salīdzinājumā ar šīm telpām daļiņas ir ļoti mazas.

• Vielas daļiņas ir unikālas, un tās atšķiras no citas vielas daļiņām.

Dažreiz daļiņas var sīkāk sadalīt apakšdaļiņās. Piemēram, mēs uzskatām molekulas kā daļiņas kādā brīdī. Molekulu veido atomi, un tos var uzskatīt par daļiņām. Atomā ir apakšatomu daļiņas. Vienu apakšatomu daļiņu var arī sadalīt vairākās daļiņās. Tāpēc daļiņas sastāvs un lielums var atšķirties atkarībā no situācijas.

Molekula

Molekulu veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa atomus (piemēram, O₂, N₂) vai dažādi elementi (H₂O, NH₃). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulām var būt ļoti liela (hemoglobīna) vai ļoti maza (H₂), atkarībā no pievienoto atomu skaita. Atomu tips un skaits molekulā ir parādīts ar molekulāro formulu. Vienkāršāko molekulā esošo atomu veselo attiecību norāda empīriskā formula. Piemēram, C₆H₁₂O₆ ir glikozes molekulārā formula un CH₂O ir empīriskā formula. Molekulārā masa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo molekulu formulā norādīto atomu skaitu. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir sakārtoti visstabilākajā veidā ar īpatnējo saišu leņķi un saišu garumu, lai mazinātu atgrūšanos un deformācijas spēkus.