Atšķirība starp procentuālo ražu un procentuālo atgūšanu

Galvenā atšķirība - procentos Raža vs. Procentuālā atgūšana
 

Procentuālais iznākums ir savienojuma daudzums, kas iegūts ķīmiskās sintēzes reakcijā attiecībā pret teorētiski paredzēto daudzumu. Šī ir procentuālā vērtība. To izmanto, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas efektivitāti. Procentuālā atgūšana ir termins, ko bieži izmanto organiskajā ķīmijā attiecībā uz pārkristalizācijas procesiem. Atgūstamības procents ir tīra savienojuma daudzums attiecībā pret netīro savienojumu, kas iegūts ķīmiskajā sintēzē. galvenā atšķirība starp procentuālo ražu un reģenerācijas procentiem ir tas Procentuālo ražu aprēķina kā attiecību starp faktisko ražu un teorētisko ražu, turpretī procentuālo ražu aprēķina kā attiecību starp tīru un sākotnējo savienojumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kāda ir procentuālā raža
3. Kas ir atjaunošanās procentos?
4. Līdzības starp procentuālo ražu un procentuālo atgūšanu
5. Salīdzinājums blakus - procentuālā raža vs procentuālā atgūšana tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kāda ir procentuālā raža?

Procentuālā iznākums ir attiecība starp faktiskā iznākuma procentiem un ķīmiskās sintēzes rezultātā iegūtā gala produkta teorētisko iznākumu. Parasti faktiskā raža ir mazāka nekā teorētiskā, jo tādu eksperimentālu kļūdu dēļ kā nepilnīgas ķīmiskās reakcijas, produkta reģenerācijas zudumi utt. Ja faktiskā raža ir vienāda ar teorētisko ražu, tad procentuālā raža ir 100 %.

Ražas procentuālā aprēķināšana

Vienādojums

Vienādojums, ko izmanto procentuālās ražas aprēķināšanai, ir šāds.

Raža procentos = (faktiskā raža / teorētiskā raža) x 100%

Dažreiz procentuālās ražas vērtība pārsniedz 100%. Tas nozīmē, ka produktam ir summa, kas tika sagaidīta no teorētiskiem aprēķiniem. Tas ir iespējams, jo tajā pašā reakcijas maisījumā, kas rada to pašu produktu, var būt arī citas ķīmiskas reakcijas. Tomēr tas var būt saistīts arī ar piemaisījumu klātbūtni.

Ņemsim piemēru, lai saprastu procentuālās ražas aprēķināšanu.

Piem .: kad CaCO₃ (16,0 g) uzkarsē līdz termiskai sadalīšanai, iegūst 7,54 g CaO.

01. attēls. Kalcija karbonāts

Teorētiskais ieguvums:

CaCO₃     → CaO + CO₂

Stehiometrija starp CaCO₃ un CaO ir 1: 1. Tāpēc no viena mol kalcija karbonāta vajadzētu dot 1 mol kalcija oksīda. Kalcija karbonāta molārā masa ir 100 g / mol, un kalcija oksīda molārā masa ir 56 g / mol.

Ja sadedzināja 100 g CaCO3, tas dod 56 g CaO. Bet šajā eksperimentā tika sadedzināti 16,0 g. Tad jādod CaO daudzums,

Teorētiskā iznākums = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Tad procentuālo ražu var aprēķināt šādi.

Procentuālā raža = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Kas ir atjaunošanās procentos??

Procentuālais reģenerācijas līmenis ir produkta daudzums, kas iegūts pēc tā sintēzes un attīrīšanas. Atgūšanas procentus var izmantot, lai noteiktu sintēzes reakcijas efektivitāti. Šo terminu bieži izmanto organiskajā ķīmijā, lai noteiktu ieguvumu, kas iegūts pārkristalizācijā.

Pārkristalizācijas procesu izmanto, lai iegūtu attīrītu produktu. Lielākajā daļā gadījumu ķīmiskajā sintēzē iegūtajam galaproduktam ir daudz piemaisījumu. Tāpēc attīrīšana ir būtisks solis organiskās sintēzes reakcijās. Pārkristalizācijas procesā attīrošo savienojumu sajauc ar piemērotu karstu šķīdinātāju un labi maisa. Tad tam ļauj atdzist. Šīs atdzesēšanas laikā savienojums tiek izgulsnēts. Tad var aprēķināt atgūstamības procentus.

Procentuālā atgūšanas aprēķins

Vienādojums

Atgūšanas procents = (attīrīta savienojuma daudzums / sākotnējā savienojuma daudzums) x 100%

Šeit attīrīta savienojuma daudzums nozīmē vielas daudzumu, kas izveidojies pēc pārkristalizācijas procesa. Sākotnējā savienojuma daudzums nozīmē nepiesārņotās vielas daudzumu, kas izmantots, lai pārkristalizētos.

Apsvērsim piemēru, lai saprastu procentuālās ražas aprēķināšanu.

02 attēls: tīras kanēliskābes paraugs pēc pārkristalizācijas

Piem., Ja rekristalizācijas procesā tika izmantots 14 g vara un procesa beigās reģenerētais vara daudzums ir 12 g,

Atgūstamības procents = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Kāda ir procentuālā raža un procentuālā atgūšana līdzība?

• Gan procentuālā raža, gan procentuālā atgūšana ir procenti, kas tiek reizināti ar 100%.

Kāda ir atšķirība starp procentuālo ražu un procentuālo atgūšanu?

Raža procentos pret atgūšanu procentos
Procentuālā iznākums ir attiecība starp faktiskā iznākuma procentiem un ķīmiskās sintēzes rezultātā iegūtā gala produkta teorētisko iznākumu.	Procentuālais reģenerācijas līmenis ir produkta daudzums, kas iegūts pēc tā sintēzes un attīrīšanas.
Mērķis
Procentuālo ražu var izmantot, lai noteiktu ķīmiskās sintēzes efektivitāti.	Procentuālo reģenerāciju izmanto, lai noteiktu tīra savienojuma daudzumu ķīmiskās sintēzes galaproduktā.
Aprēķina vienādojums
Procentuālo ražu aprēķina kā attiecību starp faktisko ražu un teorētisko ražu. Raža procentos = (faktiskā raža / teorētiskā raža) x 100%	Procentuālo reģenerāciju aprēķina kā attiecību starp tīru un sākotnējo savienojumu. Atgūšanas procents = (attīrīta savienojuma daudzums / sākotnējā savienojuma daudzums) x 100%

Kopsavilkums - procentos Raža vs. Procentuālā atgūšana

Raža procentos un reģenerācijas procents ir divi termini, kurus lieto, lai norādītu galaprodukta daudzumu vai tīrību, kas iegūts ķīmiskās sintēzes reakcijā. Starpība starp procentuālo ražu un reģenerācijas procentiem ir tāda, ka procentuālo ražu aprēķina kā attiecību starp faktisko ražu un teorētisko ražu, turpretī procentuālo atgūšanu aprēķina kā attiecību starp tīru un sākotnējo savienojumu..

Atsauce:

1. “Kā aprēķināt reģenerācijas procentus.” ScienceStruck. Pieejams šeit 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Procentuālā ražas definīcija un formula.” ThoughtCo, 2018. gada 21. janvārī. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.Kalcija karbonāta iežiBy Ferdous - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Kanēliskābe” Aleksandram Sobolevskim, izmantojot Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia