Atšķirība starp peroksīdu un dioksīdu

Peroksīds pret dioksīdu

Skābeklis ir ļoti izplatīts elements, kas piedalās oksidācijas reakcijās ar daudziem citiem elementiem. Tāpēc dabā ir liels skaits skābekli saturošu savienojumu. Visi šie savienojumi satur skābekļa atomus dažādos oksidācijas stāvokļos. Tāpēc ķīmiskā reaģētspēja un ķīmiskās saiti ir atšķirīgas. Peroksīds un dioksīds ir šādas skābekli saturošas molekulas.

Peroksīds

Peroksīds ir skābekli saturošs anjons ar O molekulāro formulu₂^2-. Divi skābekļa atomi ir saistīti ar kovalento saiti, un katram skābekļa atomam ir oksidācijas skaitlis -1. Peroksīda anjons parasti var pievienoties citiem katjoniem, piemēram, H⁺, citi 1. vai 2. grupas katjoni vai pārejas metāli, veidojot peroksīdu savienojumus. Turklāt tie var būt organisko savienojumu sastāvdaļa. Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē ar H₂O₂. Skābekļa-skābekļa vienotā saite peroksīdā nav tik stabila. Tādēļ to var viegli hemolītiski šķelt, veidojot divus radikāļus. Līdz ar to peroksīdi ir ļoti reaģējoši un dabā maz sastopami.

Peroksīds ir spēcīgs nukleofils un oksidētājs. Tā kā, nonākot gaismas vai karstuma ietekmē, tos viegli pakļauj ķīmiskām reakcijām, tos uzglabā vēsos, tumšos traukos. Peroksīdi viegli reaģē ar ādu, kokvilnu un daudziem citiem materiāliem, tāpēc ar tiem jārīkojas uzmanīgi. Peroksīdus ražo kā dažādu ķīmisku reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnu iekšienē. Tādēļ tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie tiek ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kuras satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī, tādējādi veicot detoksikācijas funkciju. Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, sadaloties skābeklim un ūdenim, attīstoties siltumam, vai arī tas sadalās piesārņojuma vai kontakta ar aktīvo virsmu dēļ, skābekļa veidošanās dēļ spiediena palielināšanās konteineros un tas arī var veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balinošā darbība notiek oksidācijas un skābekļa izdalīšanās dēļ. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielām, padarot to bezkrāsainu.

H₂O₂   → H₂O + O

O + krāsviela → bezkrāsains jautājums

Balināšanai tiek izmantoti peroksīdi. Tātad peroksīdus plaši izmanto matu vai ādas balināšanai salonos, tīras vannas istabās un traipu noņemšanai no drēbēm.

Dioksīds

Dioksīds ir termins, ko lieto, ja molekulā ir divi skābekļa atomi. Lai gan mēs varam teikt, ka ūdeņraža peroksīds ir dioksīds, saskaņā ar šo definīciju pastāv dažas atšķirības. Kad mēs sakām, ka dioksīds, mēs parasti domājam par savienojumu, kas satur skābekļa atomus, un tam ir šādas īpašības. Dioksīdā divi skābekļa atomi ir atsevišķi savienoti ar otru atomu molekulā. Piemēram, oglekļa dioksīda gadījumā divi skābekļa atomi ir atsevišķi piesaistīti ar oglekli. Katrs skābeklis veido dubultu saiti ar oglekli; tāpēc ir -2 oksidācijas stāvoklī. Tāpat sēra dioksīds, slāpekļa dioksīds, titāna dioksīds ir citi savienojumi, kur ir divi skābekļa atomi ar -2 oksidācijas stāvokli.