Starpība starp pH un buferi

galvenā atšķirība starp pH un buferšķīdumu ir tas, ka pH ir logaritmiska skala, turpretī buferšķīdums ir ūdens šķīdums.

Mēs varam izmantot šķidruma pH, lai noteiktu, vai tā ir skābe vai bāze. Tas arī noder, nosakot bufera buferšķīduma spēju. Buferšķīdums satur vājas skābes un tās konjugētās bāzes maisījumu vai otrādi. Tāpēc tam ir tendence pretoties izmaiņām šķīduma pH.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pH?
3. Kas ir buferis
4. Salīdzinājums blakus - pH pret buferi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir pH??

pH ir logaritmiska skala, kuru mēs izmantojam, lai noteiktu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu. Tas ir ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvās bāzes logaritms 10, ko mēra vienībā mol / L. Ja mēs to precīzāk izsakām, tad koncentrācijas vietā vajadzētu izmantot ūdeņraža jonu aktivitāti. PH skalai ir skaitļi no 0 līdz 14. Šķīdumi, kuru pH ir mazāks par 7, ir skābi, un, ja pH ir augstāks par 7, tas ir bāzes šķīdums. PH 7 norāda neitrālu šķīdumu, t.i., tīru ūdeni.

01. attēls. Dažādu komponentu pH

Vienādojums pH noteikšanai ir šāds:

pH = log₁₀(a_H+)  

Šeit “a” ir ūdeņraža jonu (H⁺). pH vērtība ir atkarīga no šķīduma temperatūras, jo temperatūra var mainīt ķīmisko vielu aktivitāti. Tāpēc, dodot ūdens šķīduma pH, mums jānorāda temperatūra, kurā pH precīzi izmērīts. Mēs izmantojam pH skalu, lai noteiktu ūdens, augsnes utt. Kvalitāti.

Kas ir buferis?

Buferis ir ūdens šķīdums, kuram ir tendence pretoties pH izmaiņām. Šis šķīdums satur vājas skābes un tās konjugētās bāzes maisījumu vai otrādi. Pievienojot stipru skābi vai stipru bāzi, šo šķīdumu pH nedaudz mainās.

Vāja skābe (vai bāze) un tās konjugētā bāze (vai konjugētā skābe) ir līdzsvarā viens ar otru. Tad, ja šai sistēmai pievienojam nedaudz spēcīgas skābes, līdzsvars virzās uz skābi, un tā veido vairāk skābes, izmantojot ūdeņraža jonus, kas atbrīvoti no pievienotās stiprās skābes. Tāpēc, kaut arī mēs sagaidām, ka, pievienojot stipru skābi, palielināsies ūdeņraža joni, tas tikpat nepalielinās. Līdzīgi, ja mēs pievienojam spēcīgu bāzi, ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās par mazāk nekā tiek gaidīts pievienotā sārma daudzumam. Mēs varam izmērīt šo pretestību pH izmaiņām kā bufera ietilpību. Bufera ietilpība mēra bufera pretestību pH izmaiņām, pievienojot OH^- joni (bāze). To var sniegt šādi:

 β = dn/ d (pH)

kur β ir bufera ietilpība, dn ir bezgalīgs pievienotās bāzes daudzums, un d (pH) ir no tā izrietošās bezgalīgās pH izmaiņas.

Apsverot buferšķīdumu pielietojumu, šie šķīdumi ir nepieciešami, lai uzturētu pareizu pH enzīmu aktivitātei organismos. Turklāt tos izmanto rūpniecībā fermentācijas procesos, pareiza krāsu noteikšanai, ķīmiskajā analīzē, pH metru kalibrēšanā utt..

Kāda ir atšķirība starp pH un buferšķīdumu?

pH ir logaritmiska skala, kuru mēs izmantojam, lai noteiktu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu, turpretī buferis ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Šī ir galvenā atšķirība starp pH un buferšķīdumu. Turklāt pH ir ļoti svarīga ķīmijas skala. Mēs varam izmērīt šķīduma pH, izmantojot pH metru vai izmantojot eksperimentālas metodes. Turklāt mēs izmantojam pH skalu, lai noteiktu ūdens, augsnes utt. Kvalitāti. No otras puses, buferšķīdumu izmantošana ir pareiza fermentatīvās aktivitātes līmeņa uzturēšana fermentācijas procesos rūpniecībā, iestatot pareizu nosacījumi krāsvielām, ķīmiskajā analīzē, pH metru kalibrēšanā utt., izmantojot ķīmisko analīzi, mēra bufera buferšķīdumu.

Kopsavilkums - pH pret buferi

pH ir pamata skala, kuru mēs izmantojam ķīmijā, lai izmērītu šķīduma skābumu un bāziskumu. Buferi ir ķīmiski šķīdumi, kas var pretoties pH izmaiņām. Tāpēc atšķirība starp pH un buferšķīdumu ir tāda, ka pH ir logaritmiska skala, turpretī buferšķīdums ir ūdens šķīdums.

Atsauce:

1. “PH” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. augusts. Pieejams šeit
2. “Buferšķīdums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. jūlijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. Edvarda Stīvensa “PH skala” - paša darbs, (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia