Starpība starp pH un skābumu

pH pret skābumu

Skābums un pH ir divi ķīmiski cieši saistīti termini. pH ir visizplatītākais termins, ko izmanto laboratorijās. Tas ir saistīts ar skābuma mērīšanu un bāziskuma mērījumiem.

Skābums

Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H3O⁺ jonus šķīdumā. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatīta nekā iepriekšminētās divas. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam jābūt ar ūdeņradi un spējai to ziedot kā protonu, lai būtu skābe. Bet, pēc Lūisa vārdiem, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe. Piemēram, BCl₃ ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols var būt Bronsted-Lowry skābe, jo tas var ziedot protonu; tomēr, pēc Lūisa domām, tā būs bāze. Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām skābi parasti identificējam kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un ar metāliem, veidojot H₂; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābums ir skābes stāvoklis. Tas ir saistīts ar skābes pakāpi (stipra vai vāja skābe).

pH

pH ir skala, ko var izmantot, lai izmērītu skābumu vai bāziskumu šķīdumā. Skalā ir skaitļi no 1 līdz 14. pH 7 tiek uzskatīts par neitrālu vērtību. Tiek uzskatīts, ka tīram ūdenim ir pH 7. pH skalā tiek pārstāvētas 1-6 skābes. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH ir daļēji disociēti un dod mazāk protonu. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Tātad pH vērtības vairāk nekā 7 norāda uz pamatīgumu. Palielinoties bāziskumam, palielināsies arī pH vērtība, un stiprām bāzēm būs pH 14.

pH skala ir logaritmiska. To var uzrakstīt šādi, salīdzinot ar H + koncentrāciju šķīdumā.

pH = -log [H⁺]

Pamata risinājumā H nav⁺s. Tāpēc tādā situācijā kā -log [OH^-] POH vērtību var noteikt.

Kopš, pH + pOH = 14

Tāpēc var aprēķināt arī bāzes šķīduma pH vērtību. Laboratorijās ir pH mērītāji un pH dokumenti, kurus izmanto, lai tieši izmērītu pH vērtības. pH dokumenti sniegs aptuvenas pH vērtības, turpretī pH mērītāji sniedz precīzākas vērtības nekā pH dokumenti.