Starpība starp pH un pOH

Galvenā atšķirība - pH pret pOH
 

Apzīmējumus pH un pOH izmanto, lai izteiktu H daudzumu⁺ un OH^- joni, kas atrodas ūdens šķīdumā. Šīs izteiksmes tiek dotas kā mīnus izšķīdušās vielas koncentrācijas log vērtības. pH attiecas uz “ūdeņraža potenciālu”. To var izmantot, lai noteiktu, vai šķīdums ir skābs, bāzes vai neitrāls. Turpretī pOH ir hidroksīda jonu (OH^-) koncentrācija. galvenā atšķirība starp pH un pOH ir tas pH ir ūdeņraža jonu mērs, savukārt pOH ir hidroksīda jonu mērs.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pH?
3. Kas ir pOH
4. Saistība starp pH un pOH
5. Salīdzinājums blakus - pH pret pOH tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir pH??

pH ir skaitlis, kas izsaka šķīduma skābumu vai sārmainību logaritmiskajā skalā, kurā 7 ir neitrāls. Vērtības, kas zemākas par 7, ir skābākas, savukārt augstākas - vairāk sārmainas. PH ir vienāds ar -log₁₀ c, kur c ir ūdeņraža jonu koncentrācija molos litrā.

PH skala svārstās no 1 līdz 14. pH vērtības no 1 līdz 6 tiek atzītas par skābām pH vērtībām. PH vērtības no 8 līdz 14 tiek atzītas par pamata pH vērtībām. Par neitrālu pH uzskata pH 7. Piemēram, stiprām skābēm pH vērtība ir tuvu pH = 1, turpretim stiprām bāzēm ir pH vērtības tuvu pH = 14. “P” terminā pH norāda uz negatīvu logaritmu. Parasti ūdeņraža jonu koncentrācijas vietā tiek izmantots ūdeņraža jonu koordinācijas (vai pH) negatīvs logaritms. Tas ir tāpēc, ka lielākajā daļā gadījumu ūdeņraža jonu koncentrācija ir ļoti zema vai ļoti liela, tāpēc, izmantojot pH, ir vieglāk strādāt ar šādām mazām vai lielām vērtībām..

01. attēls: pH skala

Ūdens šķīdumos ūdens molekulas sadalās ūdeņraža un hidroksīda jonos. Tādējādi visām dabiskajām ūdenstilpnēm ir noteikta pH vērtība. Sistēmas pH nosaka ar šādu vienādojumu.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Ir indikatori, kas pazīstami kā pH indikatori un kurus izmanto, lai norādītu skābes bāzes reakcijas beigu punktu. Šie indikatori spēj mainīt reakcijas vides krāsu ar pH izmaiņām. Piemēram, fenolftaleīna indikatoram ir sārta krāsa pamata pH vērtībās (apmēram pH = 10,0), bet tas ir bezkrāsains aptuveni pH = 8,3.

Kas ir pOH?

pOH ir hidroksīda jonu (OH^-) koncentrācija. Tādējādi pOH ir šķīduma sārmainības mērs. “P” terminā pOH norāda uz negatīvu logaritmu. tātad pOH ir hidroksīda jonu koncentrācijas negatīvs logaritms šķīdumā.

pH = −log₁₀ [OH^-]

02. Attēls. PH un pOH skalas salīdzinājums

Tā kā šis termins norāda hidroksīda jonu skaitu ūdens šķīdumā, tas ir sārmainības (sārmainības) mērs. Piemēram, pOH vērtības ir mazākas par pOH = 7 (pie 25 ° C)^oC) ir sārmaini. Tad, ja šķīduma pOH vērtība ir no 1 līdz 6, tad šķīdums ir vairāk sārmains. pOH = 7 tiek uzskatīts par neitrālu. Bet pOH vērtības, kas augstākas par 7, tiek atzītas par skābiem apstākļiem.

Kāda ir saistība starp pH un pOH?

Ūdens disociācijai disociācijas konstante ir norādīta zemāk.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺] [OH^-]

Kur kw ir ūdens disociācijas konstante, [H⁺] ir ūdeņraža jonu apvienojums un [OH^-] ir hidroksīda jonu koncentrācija. Bet tīram ūdenim [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / L. tad, kad negatīvie logaritmi tiek ņemti par katru vienādojuma terminu,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

tad, ja ir zināms tikai pH, pOH vērtību var iegūt, salīdzinot ar attiecībām.

Tomēr gan pH, gan pOH skalās 7 ir neitrāls.

Kāda ir atšķirība starp pH un pOH?

pH pret pOH
pH izsaka šķīduma skābumu vai sārmainību logaritmiskajā skalā, kurā 7 ir neitrāls.	pOH ir hidroksīda jonu (OH-) koncentrācija. pOH = 7 tiek uzskatīts par neitrālu
Izteiksme
pH dod ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvo logaritmu.	pOH dod hidroksīda jonu koncentrācijas negatīvo logaritmu.
Skābās vērtības
pH skala dod skābes vērtības no 1 līdz 6.	pOH skala dod skābās vērtības no 8 līdz 14.
Sārma vērtības
pH skala dod pamatvērtības no 8 līdz 14.	pOH skala dod pamatvērtības no 1 līdz 6.

Kopsavilkums - pH pret pOH

pH un pOH ir divi termini, ko lieto, lai izteiktu šķīduma skābumu vai sārmainību. Galvenā atšķirība starp pH un pOH ir tā, ka pH ir ūdeņraža jonu mērs, savukārt pOH ir hidroksīda jonu mērs..

Lejupielādējiet pH pret pOH PDF

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp pH un pOH

Atsauce:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pOH definīcija (ķīmija).” ThoughtCo, 2017. gada 24. jūlijs. Pieejams šeit  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kā atrast pOH ķīmijā.” ThoughtCo, 2018. gada 29. janvārī. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Sūdeņraža (pH) diagramma'Henss Kirkendols - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Savs darbs (CC BY-SA 2.5), izmantojot Commons Wikimedia