Starpība starp pH un titrējamo skābumu

galvenā atšķirība starp pH un titrējamo skābumu ir: pH mēra brīvo protonu koncentrāciju šķīdumā, turpretī titrējamais skābums mēra brīvo protonu un nesadalīto skābju summu šķīdumā.

Šķīduma skābums mēra šī šķīduma spēju neitralizēt bāzi. Tas notiek tāpēc, ka skābes satur disociējamus protonus (H + jonus), un bāzes var atbrīvot OH-jonus. Kad skābe reaģē ar bāzi, H + joni un OH-joni reaģē viens ar otru, veidojot ūdens molekulas (H2O). Tātad tā ir neitralizācijas reakcija.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pH?
3. Kas ir titrējamais skābums
4. Salīdzinājums blakus - pH pret titrējamo skābumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir pH??

PH ir brīvo protonu (H + jonu) koncentrācijas mērījums šķīdumā. Šie protoni ir H + joni, kas izdalās no skābēm. Tāpēc, izmērot šķīduma pH, mēs varam izmērīt šķīduma skābju stiprību. Tas nozīmē, ka mēs varam izmērīt šī risinājuma spēju neitralizēt bāzi. Ja šķīdums ir skābs, pH vērtība ir mazāka par 7. Bet, ja šķīdums ir sārmains, šī šķīduma pH ir virs 7.

01. attēls: pH skala

Par neitrālu pH vērtību mēs uzskatām pH 7. Mēs varam izmērīt šķīduma pH, izmantojot pH metru. Vienādojums pH aprēķināšanai, izmantojot brīvā protona koncentrāciju, ir šāds;

pH = -log [H +]

Kas ir titrējamais skābums?

Titrējamais skābums (TA) ir kopējā skābuma mērs kā aptuvenā vērtība. Tas nozīmē, ka titrējamais skābums rada brīvo protonu un nesadalīto skābju summu šķīdumā. Bet tas ir kopējā skābuma tuvinājums, jo tas nevar izmērīt visas skābās vielas šķīdumā (kopējais skābums ir precīzāks mērījums).

Šī parametra mērvienība ir grami litrā (g / L). Turklāt šis skābums dod kopējo protonu koncentrāciju šķīdumā, kas var reaģēt ar spēcīgu bāzi, lai neitralizētu bāzi. Piem., NaOH ir spēcīga bāze, ko parasti izmanto TA mērījumos.

Kāda ir atšķirība starp pH un titrējamo skābumu?

pH ir brīvo protonu (H + jonu) koncentrācijas mērījums šķīdumā, un šis parametrs ir mazāks par vienību. Tā kā titrējamais skābums (TA) ir kopējā skābuma mērs kā aptuvenā vērtība. Šī parametra mērvienība ir grami litrā (g / L). Šī ir galvenā atšķirība starp pH un titrējamo skābumu.

Kopsavilkums - pH pret titrējamo skābumu

pH un titrējamais skābums ir ļoti svarīgi parametri, lai noteiktu augsnes kvalitāti, izmantojot augsnes šķīdumu. Atšķirība starp pH un titrējamo skābumu ir tāda, ka pH mēra brīvo protonu koncentrāciju šķīdumā, turpretī titrējamais skābums ir brīvo protonu un nesadalīto skābju summa šķīdumā..

Atsauce:

1. “Titrējamā skābums.” Piens Funk Wiki. Pieejams šeit  
2. “PH”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 2. jūlijs. Pieejams šeit   

Attēla pieklājība:

1.'Sūdeņraža (pH) diagramma''Bans Hanss Kirkendols - Savs darbs, (CC0) caur Commons Wikimedia