Starpība starp pKa un pKb

Galvenā atšķirība - pKa vs pKb
 

pKa un pKb ir bieži sastopami termini ķīmijā, ko sauc par disociācijas konstantēm. pKa ir skābes disociācijas konstante, un pKb ir bāzes disociācijas konstante. Šie termini tiek izmantoti, lai būtu ērti strādāt ar ļoti lielām vai ļoti mazām vērtībām. “P” šajos terminos apzīmē “negatīvo logaritmu”. galvenā atšķirība starp pKa un pKb ir tas pKa ir Ka negatīvs logaritms, savukārt pKb ir Kb negatīvs logaritms.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pKa
3. Kas ir pKb
4. Saistība starp pKa un pKb
5. Salīdzinājums blakus - pKa vs pKb tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir pKa?

pKa ir Ka negatīvs logaritms. Ka ir šķīduma skābes disociācijas konstante. Tas ir skābes stipruma kvantitatīvs mērījums šķīdumā. Skābes ir ķīmiski savienojumi, kas šķīdumā var atbrīvot vienu vai vairākus ūdeņraža jonus (protonus). Ja skābes disociācijas konstante; Ka ir augstāks, tas nozīmē, ka skābe ir pilnībā (vai gandrīz pilnībā) sadalījusies jonos, veidojot ūdeņraža jonus. Tad tas norāda, ka skābe ir spēcīga skābe. Tā kā pKa ir Ka negatīvā logaritmiskā vērtība, pKa ir mazāka stiprās skābes vērtība.

pKa = -log₁₀K_a

Nolaidiet pKa vlaue, jo stiprāka ir skābe. Tāpat, jo augstāka ir pKa vērtība, jo vājāka ir skābe. Apskatot dažādu skābju pKa vērtības, var salīdzināt skābju relatīvās stiprības. Ka vērtību vietā tiek izmantotas pKa vērtības, jo tas atvieglo darbu ar ļoti lieliem vai ļoti maziem skaitļiem ar mazām zīmēm aiz komata.

01. attēls: Fenola un nitrofenola pKa vērtības: nitrofenols ir stiprāka skābe nekā fenols, jo tā ir mazāka pKa vērtība, salīdzinot ar nitrofenolu.

Papildus skābes stiprības salīdzināšanai pKa vērtības tiek izmantotas arī, lai izvēlētos piemērotus buferus. Saskaņā ar Hendersona-Haselbala vienādojumu starp pH un pKa sistēmā pastāv saistība.

pH = pK_a + žurnāls₁₀([A^-] / [AH])

HA skābes disociācijai. Šo vienādojumu var pārrakstīt, kā norādīts zemāk.

K_a/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Saskaņā ar šo vienādojumu vienas un tās pašas sistēmas pKa un pH vērtības ir vienādas, ja puse no skābes ir atdalīta. Tā kā sistēmas buferšķīduma spēja ir tās spēja uzturēt šķīduma pH, jāizvēlas buferšķīdums, kurā pKa un pH ir ļoti tuvu viens otram.

Kas ir pKb?

pKb ir negatīvs Kb logaritms. Kb ir bāzes disociācijas konstante. To izmanto, lai kvantitatīvi noteiktu pamatnes stiprību. Kad bāze ir izšķīdināta ūdenī, tā disociējas jonos, veidojot pamata šķīdumu. Spēcīgas bāzes pilnībā atdalās. Vājās bāzes daļēji izdalās.

pKb = -log₁₀K_b

“P” pKb apzīmē “negatīvu logaritmu”. Tā kā lielākā daļa Kb vērtību ir ļoti lielas vai ļoti mazas, to ērtai izmantošanai tiek izmantoti šo vērtību negatīvie logaritmi. Tāpēc lielu Kb vērtību var raksturot ar nelielu pKb vērtību ar mazām zīmēm aiz komata.

Kāda ir saistība starp pKa un pKb?

Attiecības starp Ka un Kb ir parādītas zemāk.

Kw = Ka.Kb

Tad attiecības starp pKa un pKb tiek dotas kā (25^oC)

pKa + pKb = 14

Kāda ir atšķirība starp pKa un pKb?

pKa vs pKb
pKa ir Ka negatīvs logaritms.	pKb ir negatīvs Kb logaritms.
Daba
pKa tiek dots skābēm.	pKb tiek dots bāzēm.
Saistība ar disociācijas konstanti
pKa ir saistīta ar skābes disociācijas konstanti.	pKb ir saistīts ar bāzes disociācijas konstanti.
Indikācijas
Jo mazāka pKa vērtība, jo stiprāka ir skābe.	Mazāka pKb vērtība, jo vājāka pamatne.

Kopsavilkums - pKa vs pKb

pKa un pKb tiek izmantoti, lai salīdzinātu attiecīgi skābju un bāzu stiprību. pKa tiek dots skābes disociācijām. pKb tiek dots bāzu disociācijai. Atšķirība starp pKa un pKb ir tāda, ka pKa ir Ka negatīvs logaritms, savukārt pKb ir Kb negatīvs logaritms.

Lejupielādējiet pKa vs pKb PDF

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp pKa un pKb

Atsauce:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pKa definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2017. gada 15. septembris. Pieejams šeit
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “pH un pKa saistība: Hendersona un Haselbala vienādojums.” ThoughtCo, 2017. gada 1. decembris. Pieejams šeit  
3. “Ka un Kb attiecības.” Hanas akadēmija. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'PKa fenols pret nitrofenolu'By Hbf878 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia