Starpība starp polāro un nepolāro

Polāri vs nepolāri

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Lai atomi varētu savstarpēji reaģēt, vajadzētu būt atrakcijām. Elektronu kustība atomos vai molekulās padara tos polārus vai nepolārus, un tas palīdz to mijiedarbībai.

Polārs

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Polainga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Ja elektronegativitātes starpība starp diviem atomiem ir ļoti liela (vairāk nekā 1,7), tad saite būs joniska. Lai saite būtu polāra, elektronegativitātes starpībai nevajadzētu pārsniegt vērtību 1.7. Polaritāti var mainīt atkarībā no elektronegativitātes atšķirības pakāpes. Šī atšķirības pakāpe var būt augstāka vai zemāka. Tātad saites elektronu pāri vairāk atvelk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienmērīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Nevienmērīgas elektronu dalīšanas dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīva lādiņa, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti iegūs nelielu pozitīvu lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens).

Polārajām vielām ir tendence mijiedarboties ar citām polārajām vielām.

Nepolārs

Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomiem, kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi līdzīgā veidā velk elektronu pāri. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites tiek sauktas par nepolārajām kovalentām saitēm. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl₂, H₂, vai P₄, katrs atoms ir piesaistīts citam ar nepolāru kovalento saiti. Šīs molekulas ir nepolāras molekulas.

Nepolārām vielām patīk mijiedarboties ar citām nepolārām vielām.