Starpība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem

galvenā atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem ir tas polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, turpretī nepolārie šķīdinātāji izšķīdina nepolāros savienojumus.

Savienojuma polaritāte attiecas uz polu īpašību. Ķīmijā tā ir lādiņa atdalīšana molekulā, kurā ir atomi vai atomu grupas ar atšķirīgu elektronegativitāti. Tādējādi tajā pašā savienojumā rodas daļējs pozitīvs un daļējs negatīvs lādiņš.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir polārie šķīdinātāji
3. Kas ir nepolāri šķīdinātāji
4. Salīdzinājums blakus - polāri un nepolāri šķīdinātāji tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir polārie šķīdinātāji?

Polārie šķīdinātāji ir šķidrumi, kuriem ir liels dipola moments. Tie ir šķidrumi, kas var izšķīdināt polāros savienojumus. Tas notiek tāpēc, ka gan polārajiem šķīdinātājiem, gan polārajiem savienojumiem ir dipola momenti, un tiem ir pretēji lādētas grupas tajā pašā ķīmiskajā savienojumā. Cieta savienojuma pozitīvi lādētu daļu var piesaistīt ar šķīdinātāja molekulas negatīvi lādētu daļu un otrādi, kas var novest pie polārā savienojuma izšķīšanas polārajā šķīdinātājā..

Šķīdinātāja polaritāte rodas, pateicoties atomu savienojamībai ar dažādām elektronegativitātes vērtībām, lai izveidotu molekulu. Šeit vairāk elektronegatīvs atoms piesaista saites elektronu pārus, kas galu galā mazāk elektronegatīvajam atomam piešķir daļēju pozitīvu lādiņu, pateicoties tam, ka ap sevi notiek elektronu blīvums. No otras puses, vairāk elektronegatīvs atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, jo palielinās elektronu blīvums ap šo atomu.

Visbiežākais polārā šķīdinātāja piemērs ir ūdens. Ūdens molekulā ir divas O-H saites. Starp skābekļa atomu un ūdeņraža atomu elektronegativitātes atšķirības ir ievērojami lielas. Tāpēc tā ir polāra kovalenta saite. Skābekļa atoms ir vairāk elektronegatīvs. Tādējādi skābekļa atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, bet divi ūdeņraža atomi saņem daļēju pozitīvu lādiņu.

01. attēls. Ūdens ir polārais šķīdinātājs

Turklāt mēs varam sadalīt polāros šķīdinātājus divās grupās kā polāros protiskos šķīdinātājus un polāros aprotiskos šķīdinātājus. Polārajos protiskajos šķīdinātājos ir labila H⁺ joni. Tas nozīmē, ka šo šķīdinātāju molekulas var nodot ūdeņraža atomus. Tomēr polārie aprotiskie šķīdinātāji nevar ziedot ūdeņraža atomus.

Kas ir nepolāri šķīdinātāji?

Nepolārie šķīdinātāji ir šķidrumi, kuriem nav dipola momenta. Tādēļ šajos šķīdinātājos nav daļēju pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Šī iemesla dēļ šie šķīdinātāji nevar izšķīdināt polāros savienojumus, jo nav pretēju lādiņu, kas piesaistītu polāro savienojumu.

02 attēls: Heksāns ir nepolārs šķīdinātājs

Nepolāri šķīdinātāji var izšķīdināt nepolārus savienojumus, izmantojot pievilcības spēkus, piemēram, Van der Waal spēkus. Daži nepolāru šķīdinātāju piemēri ir pentāns, heksāns, benzols, toluols utt.

Kāda ir atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem?

Mēs galvenokārt varam sadalīt šķīdinātājus divās kategorijās kā polārie šķīdinātāji un nepolārie šķīdinātāji. Galvenā atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem ir tā, ka polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, turpretī nepolārie šķīdinātāji izšķīdina nepolāros savienojumus. Bez tam, vēl viena būtiska atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem ir tā, ka polārajiem šķīdinātājiem ir augsts dipola moments, savukārt nepolārajiem šķīdinātājiem nav dipola momenta. Izplatīts polārā šķīdinātāja piemērs ir ūdens. Daži nepolāru šķīdinātāju piemēri ir pentāns, heksāns, benzols, toluols utt.

Turklāt polārajiem šķīdinātājiem ir molekulas ar polārajām saitēm (šīm saitēm ir parādīta elektriskā lādiņa atdalīšana, ņemot vērā saites atomu elektronegativitātes atšķirības). Nepolārajiem šķīdinātājiem ir molekulas, kas satur ķīmiskās saites, kas izgatavotas no atomiem, kuriem ir gandrīz līdzīgas elektronegativitātes vērtības.

Kopsavilkums - polārie un nepolārie šķīdinātāji

Mēs varam sadalīt šķīdinātājus galvenokārt divās kategorijās kā polārie šķīdinātāji un nepolārie šķīdinātāji. Galvenā atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem ir tā, ka polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, turpretī nepolārie šķīdinātāji izšķīdina nepolāros savienojumus.

Atsauce:

1. “Polar Solvent”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 17. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Heath Alseike “Ūdens tekstūra” (CC BY 2.0), izmantojot Flickr
2. “N-Hexane by Danny S. - 001” by Danny S. - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia