Starpība starp polārajām un nepolārajām kovalentām obligācijām

Polārās vs nepolārās kovalentās obligācijas
 

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šiem atomiem ir tendence savstarpēji reaģēt, kļūt stabiliem. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskajā savienojumā. Pastāv divu veidu kovalentās saites kā nepolārās un polārās kovalentās saites.

Kas ir Polar Covalent Bond?

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Polainga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Ja elektronegativitātes starpība starp diviem atomiem ir ļoti liela (vairāk nekā 1,7), tad saite būs joniska. Lai saite būtu polāra kovalenta saite, elektronegativitātes starpībai nevajadzētu pārsniegt vērtību 1.7. Kovalento raksturu var mainīt atkarībā no elektronegativitātes atšķirības pakāpes. Šī atšķirības pakāpe var būt augstāka vai zemāka. Tāpēc saites elektronu pāri vairāk atvelk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kurš piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienmērīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem, un šie kovalento saišu veidi ir zināmi kā polārās kovalentās saites. Nevienmērīgas elektronu dalīšanas dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīva lādiņa, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti iegūs nelielu pozitīvu lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens).

Kas ir nepolārā kovalentā obligācija?

Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomiem, kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi līdzīgā veidā velk elektronu pāri. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites tiek sauktas par nepolārajām kovalentām saitēm. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl₂, H₂, vai P₄, katrs atoms ir saistīts ar citu ar nepolāru kovalento saiti.