Atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām

Galvenā atšķirība - primārās un sekundārās šūnas 

 

Baterijas tiek izmantotas, kad nepieciešama elektroenerģijas uzkrāšana. Viņi uzkrāj un nodod elektriskos lādiņus kā elektrisko strāvu, kad tas ir nepieciešams. Baterijas sastāv no primārajām vai sekundārajām elementiem. galvenā atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām ir atkārtojamība. Sekundārās šūnas var atkal un atkal izmantot, savukārt primārās šūnas var izmantot tikai vienu reizi. Mērķis un akumulatoram pievienotā slodze ir atkarīga no tā, kāda veida šūnās tie atrodas. Baterijā var būt viena vai vairākas viena veida šūnas; tā, lai izlemtu akumulatora spriegumu vai, citiem vārdiem sakot, elektromotora spēku (EML). Jebkura šūna sastāv no 3 galvenajām daļām; proti, anoda, katoda un elektrolīta.

Kas ir primārās šūnas?

Primārās šūnas var izmantot vienreiz un izmest. Tos nevar uzlādēt un izmantot atkārtoti. Primārā elementa etiķetē vienmēr teikts, ka to nevajadzētu atkārtoti uzlādēt, jo tas ir kaitīgi mēģināt uzlādēt, un, ja tas tiek izdarīts, tas var tikt eksplodēts. Sausā un dzīvsudraba šūna ir primāro šūnu piemēri. Primārā šūna būtībā ir ķīmiska šūna un ar neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas palīdzību rada elektrisko strāvu. Kad reakcija ir notikusi, to nevar atjaunot. Vienu brīdi sausu kameru veido oglekļa katods, kuru ieskauj NH₄Cl cinka traukā. NH pastas₄Cl un ZnCl₂ kalpo kā elektrolīts, bet cinka trauks darbojas kā anods. Neliels daudzums MnO₂ ir arī sajaukts ar elektrolītu. Sausas šūnas ķīmisko procesu var apkopot šādi;

Zn-> Zn²⁺+2 elektroni (anoda reakcija)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektrons -> MnO (OH) + NH₃ (Katoda reakcija)

Primārie elementi parasti tiek izmantoti un izmantoti lielākajā daļā elektrisko rotaļlietu, pulksteņu, rokas pulksteņu un sadzīves tālvadības pulti.

Kas ir sekundārās šūnas?

Sekundārā šūna ir arī ķīmiska šūna, bet to var uzlādēt, lai atkal lietotu. Ķīmiskā reakcija, kas ražo elektrību, ir atgriezeniska, un šūnu pēc uzlādēšanas var izmantot kā jaunu. Šūnu var izmantot atkārtoti, taču tā darbības laiks ir saīsināts. Svina-skābe un LiFe šūna ir daži sekundāro šūnu piemēri. Iekšā Svina-skābes šūna, Svins darbojas kā anods, un svina režģis, kas pildīts ar svina dioksīdu, darbojas kā katods. Sērskābe ir piepildīta, lai kalpotu par elektrolītu. Ķīmiskās reakcijas svina-skābes šūnā ir norādītas zemāk. Tie ir atgriezeniski procesi.

Pb + Tātad₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektroni (anoda reakcija)
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektroni -> PbSO₄ + 2H₂O (katoda reakcija)

Mūsdienu hibrīdautomobiļus darbina gan ar naftas, gan ar elektrību. Akumulators tiek uzlādēts, kad automašīna pārvietojas, un pēc tam uzkrāto elektroenerģiju var izmantot braukšanai. Visi akumulatori, kas atrodas šajās automašīnās, ir izgatavoti no sekundāriem elementiem. Cits izplatīts sekundāro akumulatoru lietojums ir transportlīdzekļu iedarbināšanai, apgaismošanai un aizdedzei. Tos izmanto arī nepārtrauktās barošanas avotos (UPS), telekomunikācijās un portatīvos instrumentos.

Kāda ir atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām?

Rentabilitāte:

Izmantojot primārās šūnas sākotnēji ir rentabla salīdzinājumā ar sekundārajām šūnām.

Bet izmantojot sekundārās šūnas tas būtu ilgtermiņa ieguldījums, jo primārās šūnas pēc kāda laika jāaizstāj ar citu komplektu.

Pašizlādes līmenis:

Primārās šūnas ir zemāks pašizlādes ātrums, tāpēc tie ir piemēroti ierīcēm, kas darbojas gaidstāves režīmā un kurām ilgstoši ir vajadzīgas nelielas straumes. Tas ir svarīgs fakts tādu drošības ierīču kā dūmu / ugunsgrēka detektoru, apsardzes signalizācijas un pulksteņu vārdā.

Sekundārās šūnas ir augstāka pašizlāde.

Izmaksas un izmantošana:

Primārās šūnas ir lēti un ērti lietojami.

Sekundārās šūnas ir dārgi un sarežģītāki lietošanā.

Attēla pieklājība:

1. Tympanus [Public Domain] “Alkaline-battery-english”, izmantojot Commons

2. Otrās šūnas diagramma Autors: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons