Atšķirība starp primāro un sekundāro valenci

galvenā atšķirība starp primāro un sekundāro valenci ir tas primārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma oksidācijas stāvoklis, savukārt sekundārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma koordinācijas numurs..

Termini primārā un sekundārā valence ietilpst koordinācijas ķīmijā. Valensija ir elementa apvienojošā jauda, ​​it īpaši, ko mēra ar ūdeņraža atomu skaitu, ko tas var izspiest vai apvienot.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir primārā valencija
3. Kas ir sekundārā valencija
4. Salīdzinājums blakus - primārā un sekundārā valencija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir primārā valencija?

Primārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma oksidācijas stāvoklis. Koordinācijas komplekss ir sarežģīts savienojums, kura centrā ir metāla jons, kuru ieskauj vairāki atomi vai atomu grupas. Šīs apkārtējās ķīmiskās sugas sauc par ligandiem. Centrālais metāla atoms saistās ar noteiktu skaitu ligandu atkarībā no šī atoma elektronu konfigurācijas. Ligandu skaitu, kas saistās ar centrālo metāla atomu, sauc par koordinācijas numuru.

Turklāt centrālajam metāla atomam ir savs oksidācijas stāvoklis. Mēs varam aprēķināt oksidācijas stāvokli, izmantojot kompleksa ķīmisko formulu. Šeit, ja mēs zinām kompleksa neto elektrisko lādiņu, lādiņus un ligamentu skaitu, kas pievienoti metāla atomam, mēs varam viegli aprēķināt oksidācijas stāvokli. Citiem vārdiem sakot, primārā valence ir tāds ligandu skaits, kāds mums nepieciešams, lai apmierinātu metāla jona lādiņu.

Kas ir sekundārā valencija

Sekundārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma koordinācijas numurs. Koordinācijas numurs ir tādu ligandu skaits, kas piestiprināti pie centrālā metāla atoma. Apsvērsim piemēru gan primārās, gan sekundārās valences izpratnei. Koordinācijas kompleksā K₄[Fe (CN)₆] centrālais metāla atoms ir dzelzs (Fe).

Attēls 02: Sēra koordinācijas skaits šajā koordinācijas savienojumā ir četri

Primāro valenci mēs varam aprēķināt šādi:

• Kālija ligandu lādiņš vienmēr ir +1.
• Cianīda ligandu (CN) lādiņš vienmēr ir -1.
• Ir četri kālija ligandi, kas ir vienādi ar +4 lādiņu.
• Ir seši cianīda (CN) ligandi, kas ir vienādi ar -6 lādiņiem.
• Tad mēs varam aprēķināt Fe oksidācijas stāvokli šādi:

Kopējā kompleksa maksa = 0
0 = [(kālija ligandu lādiņš) x 4] + [Fe jona lādiņš] + [(cianīda ligandu lādiņš) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [Fe jonu lādiņš] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [Fe jonu lādiņš] - 6

Fe jonu lādiņš = +2
oksidācijas stāvoklis Fe = +2

Kāda ir atšķirība starp primāro un sekundāro valenci?

Termini primārā un sekundārā valence ietilpst koordinācijas ķīmijas jomā. Šeit galvenā atšķirība starp primāro un sekundāro valenci ir tāda, ka primārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma oksidācijas stāvoklis. Bet sekundārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma koordinācijas numurs. Turklāt primārā valence ir tāds ligandu skaits, kāds mums nepieciešams, lai apmierinātu metāla jona lādiņu, savukārt sekundārā valence ir tādu ligandu skaits, kas piestiprināti pie centrālā metāla atoma.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp primāro un sekundāro valenci.

Kopsavilkums - primārā vs sekundārā valencija

Termini primārā un sekundārā valence ietilpst koordinācijas ķīmijā. Galvenā atšķirība starp primāro un sekundāro valenci ir tāda, ka primārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma oksidācijas stāvoklis. Bet, tā kā sekundārā valence ir koordinācijas kompleksa centrālā metāla atoma koordinācijas numurs.

Atsauce:

1. “Pārejas metāli”. Koordinācijas kompleksi un ligandi, pieejami šeit.
2. “Orbitāla hibridizācija.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 14. novembris, pieejams šeit.
3. “Neierobežota ķīmija.” Lumen, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Di xeno”, virsnieks781 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Tetra sulf”, virsnieks781 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia