Starpība starp Px Py un Pz orbitālēm

Galvenā atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm ir tā, ka Px orbitālam ir divas daivas, kas orientētas gar x asi, un Py orbitālei, ir divas daivas, kas ir orientētas gar y asi, turpretim Pz orbitālam ir divas daivas, kas ir orientētas gar z asi. Tāpēc atšķirība starp Px Py un Pz orbitālām rodas no to orientācijas telpā.

Atoma orbitāle ir reģions ap atoma kodolu, kurā ir vislielākā varbūtība atrast elektronu. Atoma orbitāles var būt orbitālas, p orbitālas, d orbitālas vai f orbitālas. Turklāt ir trīs p orbitāles; tie ir Px, Py un Pz orbitāles.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Px orbitāle
3. Kas ir Py orbīta
4. Kas ir Pz orbitāle
5. Px Py un Pz orbitāļu līdzības
6. Salīdzinājums blakus - Px vs Py vs Pz orbitāles tabulas formā
7. Kopsavilkums

Kas ir Px orbitāle?

Px orbitāle ir viena no trim p orbitāles un orientācijām gar x asi. Turklāt šai orbitālai ir divas daivas, un tai ir hanteles forma. Kvantu skaitļi ir skaitļu kopa, kas palīdz nosaukt atomu orbitāles. Šī sistēma piešķir konkrētam atomu orbitālam unikālu nosaukumu.

1. attēls. Dažādas p orbitāles un to orientācija

Kvantu skaitļi:

• Principa kvantu skaitlis (n) raksturo elektronu apvalku. Piemēram: n = 1, 2, 3…
• Azimutālais kvantu skaitlis vai leņķiskā impulsa kvantu skaitlis (l) izskaidro apakššūnas. Piemēram: l = 0, 1, 2…
• Magnētiskais kvantu skaitlis (m) norāda elektronu unikālo kvantu stāvokli. Piemēram: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spin kvantu skaitlis (-i) raksturo elektrona griešanos. Piemēram: s = ±

Apsverot Px orbitāli, kvantu notācija ir šāda.

• Kad n = 1, nav P orbitāles.
• Kad n> 2 un l = 1, ir p orbitāles. Tad Px ir vai nu m = +1, vai m = -1.
• Palielinoties n vērtībām, Px orbītas ārējās daivas izmērs pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas lielums samazinās.

Kas ir Py Orbital?

Py orbitāle ir viena no trim p orbitālēm, kas orientētas gar y asi. Šai orbitālei ir divas daivas. Py orbitāla kvantu apzīmējums ir šāds.

• Kad n = 1, nav P orbitāles.
• Kad n> 2 un l = 1, ir p orbitāles. Tad Py ir vai nu m = +1, vai m = -1.
• Palielinoties n vērtībām, Py orbitāles ārējās daivas lielums pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas lielums samazinās.

Kas ir Pz orbitāle?

Pz orbitāle ir viena no trim p orbitālēm, kas orientētas gar z asi. Šai orbitālei ir divas daivas, un tai ir hanteles forma. Py orbitāla kvantu apzīmējums ir šāds:

• Kad n = 1, nav P orbitāles.
• Kad n> 2 un l = 1, ir p orbitāles. Tad Pz ir vai nu m = 0.
• Palielinoties n vērtībām, Pz orbitāles ārējās daivas lielums pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas lielums samazinās.

Kādas ir līdzības starp Px Py un Pz orbitālēm?

• Px Py un Pz orbitāļiem ir līdzīga forma (hanteles forma).
• Visiem trim P orbitāļiem ir līdzīgs izmērs.
• Šo orbitālu izmēri mainās, palielinoties n vērtībai.
• Visos trīs orbitāļos ir divas daivas pa vienādu ass orientāciju.

Kāda ir atšķirība starp Px Py un Pz orbitāļiem?

Px Py vs Pz Orbitāles
Px orbitāla ir p orbīta, kas orientēta gar x asi.	Py orbitāla ir p orbīta, kas orientēta gar y asi.	Pz orbitāla ir p orbīta, kas orientēta gar z asi.
Orientācija
Gar x asi	Gar y asi	Gar z asi
Magnētiskā kvanta skaitļa vērtība (m)
Magnētiskā kvantu skaita (m) vērtība ir +1 vai -1.	Magnētiskā kvantu skaita (m) vērtība ir +1 vai -1	Magnētiskā kvantu skaita (m) vērtība ir 0 (nulle)

Kopsavilkums - Px Py vs Pz Orbitals

Atomā ir trīs p atomu orbitāles. Vārdi Px, Py un Pz norāda orbītas orientāciju telpā. Galvenā atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm ir tāda, ka Px orbitālam ir divas daivas, kas ir orientētas gar x asi, un Py orbitālam ir divas daivas, kas ir orientētas gar y asi, savukārt Pz orbitālam ir divas daivas, kas orientētas gar z asi.

Atsauce:

1. “Atomu orbitāle.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 24. aprīlis, pieejams šeit.
2. Libreteksti. “Atomu orbitāli.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 7. februāris, pieejama šeit.
3. Agray, Santosh. “Orbitāļu formas.” Ķīmijas galds, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Px py pz orbitals” ar CK-12 fonda starpniecību - fails: vidusskolas ķīmija.pdf, 268. lpp. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia