Atšķirība starp reprezentatīvajiem un pārejas elementiem

Galvenā atšķirība - pārstāvis vs Pārejas elementi
 

Elementu periodiskā tabula ir visu zināmo ķīmisko elementu izkārtojums tabulā, pamatojoties uz to atomu skaitu. Periodiskajā tabulā ir rindas vai periodi un kolonnas vai grupas. Periodiskajā tabulā ir periodiskas tendences. Visus periodiskās tabulas elementus var iedalīt divās grupās kā reprezentatīvos elementus un pārejas elementus. galvenā atšķirība starp reprezentatīvajiem elementiem un pārejas elementiem ir tas, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, turpretī pārejas elementi ir ķīmiski elementi no 3. grupas līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir reprezentatīvie elementi
3. Kas ir pārejas elementi
4. Salīdzinājums blakus - reprezentatīvi vs pārejas elementi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir reprezentatīvie elementi?

Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18. Reprezentatīvie elementi ir zināmi arī kā “A grupas elementi” vai “s bloku un p bloku elementi” vai “galvenās grupas elementi”, kas nozīmē reprezentatīvie elementi ietver šādas ķīmisko elementu grupas;

• S bloku elementi (sārmu metāli un sārmzemju metāli)

S bloku elementu valences elektroni atrodas attālākajās s orbitālēs un ir divu veidu kā sārmu metāli un sārmzemju metāli kopā ar ūdeņradi un hēliju. Sārmu metāli ir 1. grupas elementi (izņemot ūdeņradi), turpretī sārmzemju metāli ir 2. grupas elementi. Šie metāli tiek nosaukti par tādiem, jo ​​tie veido pamata vai sārmu savienojumus. Sārmu metāli ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Zemes sārmu metāli ir berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un radiijs.

01. attēls. Pārstāvja un pārejas elementa izvietojums periodiskajā tabulā

• P bloku elementi (nemetāli, halogēni, cēlgāzes)

P bloka elementu valences elektroni atrodas attālākajās p orbitālēs. Gandrīz visi p bloka elementi ir nemetāli, ieskaitot dažus metalloīdus (izņemot hēliju, jo tas ir s bloka elements). Periodos un pa grupām p blokā ir periodiskas tendences. Pie metalloīdiem pieder bors, silīcijs, germānija, arsēns, antimons un telūrs. Cēlgāzes ir 18. Grupas elementi (kas ir pabeigti electrona konfigurācijas). Visi pārējie ir metāli.

Kas ir pārejas elementi?

Pārejas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem ir nepāra p elektronu vismaz stabilā katjonā, kas var veidoties. Visi pārejas elementi ir metāli. Viņu valences elektroni atrodas attālākajās d orbitālēs. Tāpēc visi ķīmiskie elementi no 3. grupas līdz 12. grupai ir pārejas metāli, izņemot cinku (jo cinkam nav nepāra elektronu un Zn⁺² arī nav nesapārotu elektronu. Zn⁺² ir vienīgais stabils cinka katjons).

Gandrīz visiem pārejas metāliem ir dažādi stabili oksidācijas stāvokļi dažādos savienojumos. Visi šie savienojumi ir ļoti krāsaini. Un arī parakstiem, kas satur tos pašus pārejas elementus ar dažādiem oksidācijas stāvokļiem, var būt dažādas krāsas, pamatojoties uz oksidācijas stāvokli (katjonu krāsa mainās atkarībā no tā paša ķīmiskā elementa oksidācijas stāvokļa). Šīs krāsas iemesls ir nepāra d elektronu klātbūtne (tas ļauj elektroniem pāriet no vienas orbitāles uz otru, absorbējot enerģiju. Kad šie elektroni atgriežas iepriekšējā orbitālajā stāvoklī, tas izstaro absorbēto enerģiju kā redzamu gaismu).

02 attēls. Dažādi pārejas metālu radītie oksidācijas stāvokļi

Lantanīdi un aktinīdi tiek nosaukti arī par “iekšējiem pārejas metāliem”, jo to valences elektroni atrodas priekšpēdējā elektronu apvalka f orbitālēs. Šie elementi ir redzami periodiskās tabulas f blokā.

Kāda ir atšķirība starp reprezentatīvajiem un pārejas elementiem?

Pārstāvis vs Pārejas elementi
Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un no 13. līdz 18. grupai.	Pārejas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem ir nepāra p elektronu vismaz stabilā katjonā, kas var veidoties.
Locekļi
Reprezentatīvie elementi ietver s bloka un p bloka elementus.	Pārejas elementos ietilpst d bloka un f bloka elementi.
Grupas
Reprezentatīvie elementi ir 1. grupā, 2. grupā un 13. līdz 18. grupā.	Pārejas elementi ir 3. līdz 12. grupā.
Krāsas
Lielākā daļa savienojumu, ko veido reprezentatīvi elementi, ir bezkrāsaini.	Visi savienojumi, ko veido pārejas elementi, ir krāsaini.

Kopsavilkums - pārstāvis vs Pārejas elementi

Reprezentatīvie elementi ir galvenie grupas elementi, kas ietver sārmu metālus, sārmzemju metālus, nemetālus un cēlgāzes. Pārejas metāli atrodas periodiskās tabulas d un f blokā. Atšķirība starp reprezentatīvajiem elementiem un pārejas elementiem ir tā, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, turpretī pārejas elementi ir ķīmiski elementi no 3. grupas līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.

Atsauce:

1. “Reprezentatīvā elementa definīcija.” Zinātne, pieejama šeit
2. “Pārejas metāls.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. februāris. Pieejams šeit 
3. “Reprezentatīvi un pārejas elementi;) - Jade Beilija Haiku klājs.” Haiku klājs: Prezentācijas programmatūra un tiešsaistes prezentācijas rīki. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Galda struktūra” Ar Schser13r (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2.'Pārejoša metāla oksidācijas stāvokļi 2'By Nav sniegts mašīnlasāms autors. Fēlikss Vans pieņēma (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām). (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia