Atšķirība starp atgriezenisku un neatgriezenisku

Atgriezenisks vs neatgriezenisks

Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ir ķīmisko reakciju veidi, kas notiek mūsos un ap tiem mūsu ikdienas dzīvē. Iepriekš tika uzskatīts, ka visas ķīmiskās reakcijas ir neatgriezeniskas, līdz franču zinātnieks Berthollets pierādīja, ka dažas ķīmiskās reakcijas ir atgriezeniskas. Šajā rakstā tiks uzsvērtas daudzas atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskās reakcijas atšķirības.

Ķīmiskās reakcijas tiek attēlotas ar ķīmisko vienādojumu palīdzību, kuru vidū ir bultiņa, kas mums norāda, vai reakcija ir atgriezeniska vai neatgriezeniska. (→) ir veids, kā tiek attēlota neatgriezeniska reakcija, savukārt (↔) ir zīme starp reakciju, kas mums saka, ka reakcija ir atgriezeniska. Reakcijas starp diviem produktiem, kuru rezultātā rodas jauni produkti un ko nevar pārveidot par oriģināliem, sauc par neatgriezeniskām reakcijām, savukārt reakcijas, kurās galaproduktus var pārveidot par oriģināliem produktiem ķīmiskā vienādojuma kreisajā pusē, sauc par atgriezeniskām reakcijām..

Kad jūs elpojat stikla loga iekšpusē, kad ārā ir auksts, parādās migla. Tas ir nekas cits kā kondensēti ūdens tvaiki, kas pēc kāda laika iztvaiko paši. Tādējādi tas ir atgriezenisks process. Sajaucot sāli vai cukuru ūdenī, rodas šķīdums, kas atšķiras no ūdens un cukura, bet, sildot šķīdumu tā, ka ūdens iztvaiko, jūs varat saņemt atpakaļ cukuru vai sāli, tādējādi pierādot, ka reakcija ir atgriezeniska un jūs varat atgūt oriģinālos reakcijas produktus.

Automašīnas metāla bufera rūsa ir neatgriezeniskas reakcijas piemērs, jo veidojas pilnīgi jauns produkts, kas ir metāla oksīds, un jūs nevarat atgriezt sākotnējo reakcijas produktu. Līdzīgi, sadedzinot papīra gabalu, jums paliek pelni un dūmi, kas atšķiras no papīra, un jūs nevarat atgriezt oriģinālo izstrādājumu, kas bija papīrs. Tādējādi tā ir neatgriezeniska reakcija.