Atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu

Galvenā atšķirība - piesātināta vs. Koncertsntrated Risinājums
 

Šķīdums ir vielas šķidra fāze, kas veidojas, izšķīdinot izšķīdušo vielu šķīdinātājā. Šķīdumu var pārveidot par piesātinātu šķīdumu, pievienojot vairāk izšķīdušo vielu, līdz vairs nevar izšķīdināt izšķīdušo vielu. Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu, taču šis daudzums nav maksimālais. galvenā atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu ir tas papildu izšķīdinātās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, turpretī papildu izšķīdinātās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimālā izšķīdušo vielu daudzuma (nav piesātinātas ar izšķīdušo)..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir piesātināts risinājums
3. Kas ir koncentrēts risinājums?
4. Piesātināta un koncentrēta risinājuma līdzības
5. Salīdzinājums blakus - piesātināts vai koncentrēts šķīdums tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir piesātināts risinājums?

Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur šķīdinātājā izšķīdušās vielas maksimālo koncentrāciju. Papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums. Piesātināta šķīduma pretējā forma ir nepiesātināts šķīdums. Nepiesātināts šķīdums nav piesātināts ar izšķīdušo vielu. Nepiesātināts šķīdums var būt gan koncentrēts, gan atšķaidīts.

Ir vairāki faktori, kas ietekmē risinājuma piesātinājumu. Šie faktori ietekmē izšķīdušo vielu izšķīšanu šķīdinātājā.

1. Temperatūra - cietu savienojumu šķīdība palielinās, palielinoties šķīdinātāja temperatūrai. Tāpēc vairāk izšķīdušo vielu var izšķīdināt karstā šķīdinātājā, nevis aukstā šķīdinātājā.
2. Spiediens - vairāk izšķīdušo vielu var radīt spēku, lai, izmantojot spiedienu, izšķīdinātu šķīdinātājā. Tādējādi izšķīdušo vielu izšķīšanu var palielināt, palielinot sistēmas spiedienu. Piemēram: gāzes.
3. Ķīmiskais sastāvs - ja šķīdumā jau ir dažas citas izšķīdušas vielas, tas ietekmē izšķīdušo vielu šķīdību.

Piesātinātu šķīdumu var iegūt, pievienojot šķīdinātājam šķīdumu, līdz izšķīst vairāk izšķīdušās vielas. Vai arī to var izdarīt, iztvaicējot šķīduma šķīdinātāju, līdz izšķīdis sāk veidoties kristāli. Cita metode, lai arī tā nav tik izplatīta, ir kristālu sēklu pievienošana piesātinātam šķīdumam. Ar piesātinātu šķīdumu ir daudz izšķīdušu vielu, kas paliek izšķīdināti pat tad, ja šķīdums ir atdzesēts. Kad šim piesātinātajam šķīdumam pievieno kristālu sēklas, izšķīdinātās vielas sāk kristalizēties, iegūstot piesātinātu šķīdumu.

01. attēls. Dzirkstošās sulas ir piesātināti risinājumi

Daži piesātinātu šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens (piesātināts ar oglekli), piesātināta cukura šķīdumi (cukuru vairs nedrīkst izšķīdināt), alus vai dzirkstošās sulas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt..

Kas ir koncentrēts risinājums?

Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu izšķīdināta šķīdinātājā. Papildu izšķīdinātās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts ar izšķīdušo). Koncentrētā šķīduma pretējā forma ir atšķaidīts. Atšķaidīts šķīdums satur salīdzinoši mazu šķīdinātāju daudzumu, kas izšķīdināts šķīdinātājā.

02 attēls: koncentrētam šķīdumam (labajā pusē) ir izteikta krāsa, salīdzinot ar atšķaidītu šķīdumu (pa kreisi)

Skābju vai bāzu koncentrētie šķīdumi tiek atzīti par stiprām skābēm vai stiprām bāzēm. Turpretī atšķaidītas skābes vai bāzes ir vājas skābes vai bāzes. Terminu koncentrēts izmanto, lai sniegtu kvantitatīvu priekšstatu par risinājumu. Koncentrētu šķīdumu var iegūt, izšķīdinot vairāk izšķīdušo vielu šķīdumā vai iztvaicējot šķīdumu, līdz iztvaiko ievērojams daudzums šķīdinātāja, atstājot šķīdumā izšķīdušās vielas. Šķīduma koncentrāciju var norādīt zemāk. Tur koncentrāciju izsaka ar mol / L vienību.

Koncentrācija = izšķīdušo vielu molu skaits / šķīduma tilpums

Kādas ir līdzības starp piesātinātu un koncentrētu risinājumu?

• Gan piesātinātais, gan koncentrētais šķīdums ir šķīdumi, kas satur lielu daudzumu izšķīdušo vielu
• Gan piesātinātie, gan koncentrētie risinājumi izsaka kvantitatīvu ideju par risinājumiem.

Kāda ir atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu?

Piesātināts vai koncentrēts šķīdums
Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur šķīdinātājā izšķīdušās vielas maksimālo koncentrāciju.	Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu izšķīdināta šķīdinātājā.
Izšķīdušo vielu daudzums
Piesātināts šķīdums satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu, ko tas var turēt.	Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu.
Citu šķīdumu pievienošana
Papildu izšķīdinātās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais daudzums.	Papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts ar izšķīdušo).
Pretējā forma
Pretējs piesātināta šķīduma veids ir nepiesātināts šķīdums.	Koncentrēta šķīduma pretējā forma ir atšķaidīts.
Piemēri
Daži piesātinātu šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens, piesātināta cukura šķīdumi, alus vai dzirkstošās sulas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt.	Daži no koncentrētu šķīdumu piemēriem ietver koncentrētas skābes un koncentrētas bāzes, ko izmanto laboratorijās.

Kopsavilkums - piesātināts vs. Koncertsntrated Risinājums

Piesātināts šķīdums ir koncentrēta šķīduma forma, bet tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, ko var noturēt. Atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu ir tāda, ka papildu izšķīdinātās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tajā ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, turpretī papildu izšķīdinātās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tajā nav maksimālā izšķīdušo vielu daudzuma (nav piesātinātas ar izšķīdušais).

Atsauce:

1. “13.2.: Piesātinātie risinājumi un šķīdība.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 8. oktobris. Pieejams šeit  
2. “Kā koncentrēt risinājumu.” Zinātne. Pieejams šeit
3.Helmenstine, Anne Marie, D. “Piesātināta šķīduma definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2017. gada 20. jūnijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'2980956 ”, autoru Nicole_80 (Public Domain), izmantojot pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia