Atšķirība starp piesātinātu un piesātinātu šķīdumu

Galvenā atšķirība - piesātināts vs piesātināts risinājums
 

Vispirms īsi apskatīsim piesātinājuma jēdzienu, pirms pāriesim pie sarežģītas analīzes par atšķirību starp piesātināto un piesātināto risinājumu. Šķīdumus sagatavo, izšķīdinot izšķīdušo vielu šķīdinātājā. Divas ķīmiskās īpašības “piesātinājums” un “pārsātinātība” šķīdinātājos galvenokārt ir atkarīgas no izšķīdušās vielas šķīdības šķīdinātājā. Noteiktā temperatūrā izšķīdušās vielas šķīdība noteiktā šķīdinātājā ir nemainīga (Q).

Q tiek definēts kā izšķīdinātā jonu produkts.

Piemērs: AgCl šķīdība ūdenī (Q_AgCl) = [Ag⁺] [1. kl^-]

Parasti, ja mēs turpinām pievienot šķīdinātāju šķīdinātājā, ir maksimālais daudzums, ko varam pievienot izšķīdināt šķīdinātājā. Pēc noteiktas robežas izšķīdinātā viela sāk nogulsnēties šķīdinātājā. Pēc šīs robežas tas kļūst par piesātinātu risinājumu. To sauc par piesātinātu šķīdumu, kad mēs varam izšķīdināt izšķīdušo vielu, neveidojot nogulsnes.

galvenā atšķirība starp Piesātinātība un pārsātinātība ir tā, Piesātinājums ir stāvoklis, kurā vielas šķīdums vairs nevar izšķīdināt šo vielu, un papildu tā daudzumi parādīsies kā atsevišķa fāze, savukārt pārsātinātība ir tāda šķīduma stāvoklis, kas satur vairāk izšķīdušā materiāla, nekā varētu izšķīdināt šķīdinātājs normālos apstākļos.

Kas ir piesātināts risinājums?

Ir ļoti ierobežots savienojumu skaits, kas bezgalīgi šķīst šķīdinātājā; kas nozīmē, ka mēs varam sajaukt izšķīdinātu šķīdinātāju jebkurā proporcijā, lai izšķīdinātu, neveidojot nogulsnes. Tomēr lielākā daļa izšķīdušo vielu nav bezgalīgi nešķīstošas; tie veido nogulsnes, ja šķīdinātājā pievienojat vairāk izšķīdušas vielas.

Piesātinātie šķīdumi satur maksimāli daudz izšķīdušo molekulu, ko tā var izšķīdināt bez nokrišņiem.

Kas ir piesātināts risinājums?

Pārāk piesātināti šķīdumi veidojas, ja piesātinātajam šķīdumam pievienojat papildu šķīdumu. Citiem vārdiem sakot, tas ir nosacījums piesātinātā šķīdumā, kad šķīdumā pievienojat papildu daudzumu izšķīdušās vielas. Tad šķīdumā sāks veidoties nogulsnes, jo šķīdinātājs ir pārsniedzis maksimālo izšķīdušo molekulu daudzumu, ko tas var izšķīdināt. Paceļot šķīdinātāja temperatūru, jūs varat pagatavot piesātinātu šķīdumu, izšķīdinot izšķīdušās molekulas.

Cukura pārsātinātība ūdenī ļauj veidoties konfektes.

Kāda ir atšķirība starp piesātināto un piesātināto šķīdumu?

Piesātināta un piesātināta šķīduma definīcija

Piesātināts risinājums: Konkrētā temperatūrā tiek uzskatīts, ka šķīdums ir piesātināts, ja tas satur tik daudz kā izšķīdušas molekulas, kuras šķīdinātājs var turēt.

Piesātināts risinājums: Konkrētā temperatūrā šķīdums tiek uzskatīts par piesātinātu šķīdumu, ja tajā ir vairāk izšķīdušu molekulu, ko tas var izšķīdināt.

Ķīmiskais skaidrojums

Priekš piesātināti šķīdumi; Q = K_sp (Bez nokrišņiem)

Priekš piesātināti risinājumi; Q> K_sp (Veidosies nogulsnes)

Kur;

Q = šķīdība (reakcijas koeficients)

K _sp= Šķīdības produkts (izšķīdušo jonu koncentrāciju matemātiskais produkts, kas paaugstināts līdz to stehiometrisko koeficientu spējai)

Piemērs: Apsveriet sudraba hlorīda (AgCl) izšķīšanu ūdenī.

AgCl - šķīdinātājs un ūdens - šķīdinātājs

AgCl ir izšķīdis ūdenī Liels daudzums AgCl ir izšķīdis ūdenī.

Šķīdums ir dzidrs. Nokrišņi ir skaidri redzami

Q = [Ag⁺] [1. kl^-] = K_sp                                          Q = [Ag⁺] [1. kl^-]> K_sp

Kur,

[Ag⁺] = Ag koncentrācija⁺ ūdenī

[1. kl^-] = Cl koncentrācija^- ūdenī

AgCl, K_sp = 1,8 × 10^-10  mol²dm^-6 

Kā mēs varam izgatavot piesātinātus un piesātinātus risinājumus??

Gan piesātināti, gan piesātināti šķīdumi veidojas, turpinot pievienot noteiktu šķīdinātāju šķīdinātājā. Noteiktā temperatūrā tas, pirmkārt, veido nepiesātinātu šķīdumu, pēc tam piesātinātu šķīdumu un, visbeidzot, piesātinātu šķīdumu.

Piemērs: Sāls izšķīdināšana ūdenī

Nepiesātināts risinājums: Mazāks sāls daudzums ūdenī, dzidrs šķīdums, bez nokrišņiem.

Piesātināts risinājums: Maksimālais sāls daudzums ir izšķīdināts ūdenī. Šķīduma krāsa nedaudz mainās, bet bez nokrišņiem.

Piesātināts risinājums: Ūdenī izšķīdina vairāk sāls, ir duļķains šķīdums, ir redzami nokrišņi.

Attēla pieklājība:

Evan-Amos “Rock-Candy-Sticks” - paša darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons