Atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām

galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām tas ir piesātinātai obligācijai nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām obligācijām vienmēr ir pi saites.

Ķīmiskās saites ir saites starp atomiem. Šīs saites izraisa molekulu veidošanos. Pastāv divi galvenie obligāciju veidi; tās ir kovalentās saites un jonu saites. Tomēr saites metālos ir metāliskas saites. Kovalentās saites veidojas, kad divi atomi dalās ar valences elektroniem. Šīs kovalentās saites var būt gan piesātinātas, gan nepiesātinātas atkarībā no divu atomu savstarpējās saites skaita un veida.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir piesātinātās obligācijas
3. Kas ir nepiesātinātās obligācijas
4. Salīdzinājums blakus - piesātinātas vai nepiesātinātas obligācijas tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir piesātinātās obligācijas?

Piesātinātās obligācijas ir vienas obligācijas. Tās ir kovalentās ķīmiskās saites. Tur divi atomi saistās viens ar otru caur sigma saiti, un tādējādi nav pi saišu - saites formas, kurās iesaistīti divi elektroni; viens elektrons no diviem no atomiem, kas veido šo saiti. Šie elektroni ir atomu valences elektroni. Šāda veida saišu stiprība ir salīdzinoši vāja. Divi kopīgotie elektroni pastāv starp atomiem, un vairāk elektronegatīvs atoms piesaista elektronus pret sevi.

01. attēls: Metāns ir piesātināts savienojums, jo tam ir četras piesātinātas saites

Turklāt šāda veida saitēm ir iespējama rotācija. Tur šī saite darbojas kā rotācijas ass. Kad sekojošās orbitāles pārklājas, veidojas piesātināta saite.

• Divas s orbitāles
• Divas lpp_z orbitāles
• S un p_z orbitāli
• Divas d_z² orbitāles
• Hibrīdu orbitālu lineāra pārklāšanās.

Kas ir nepiesātinātās obligācijas?

Nepiesātinātās saites ir divkāršās un trīskāršās saites starp diviem atomiem. Tās ir kovalentās saites. Tāpēc elektroni ir sadalīti starp atomiem. Turklāt ir arī sigma obligācijas un pi obligācijas. Divkāršā saitē starp diviem atomiem ir sigma un pi saite. Trīskāršā saitē ir sigma un divas pi saites. Atomu orbitālu lineāras pārklāšanās dēļ veidojas sigma saite, savukārt pi saites veidojas paralēlas pārklāšanās dēļ.

02 attēls: dubultās obligācijas veidošanās

Divkāršajai saitei ir arī četri saistošie elektroni starp atomiem, savukārt trīskāršajai saitei ir seši elektroni. Sakarā ar šo lielo elektronu skaitu starp atomiem nepiesātinātās saitēs, šīs saites mēdz būt daudz reaģējošākas. Turklāt šīs obligācijas ir spēcīgākas un īsākas, salīdzinot ar vienreizējām obligācijām.

Kāda ir atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām?

Piesātinātās saites ir vienas saites, un nepiesātinātās saites ir divkāršās un trīskāršās saites starp diviem atomiem. Galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām ir tā, ka piesātinātajām obligācijām nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām obligācijām vienmēr ir pi saites. Vēl viena atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām saitēm ir tāda, ka piesātinātā saitē starp diviem atomiem ir viens elektronu pāris, savukārt nepiesātinātās saitēs starp atomiem ir divi vai trīs elektronu pāri..

Turklāt būtiska atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām ir tā, ka piesātinātās saites ir salīdzinoši vājas, garas un mazāk reaģējošas, turpretim nepiesātinātās saites ir spēcīgas, īsas un vairāk reaģējošas. Turklāt piesātinātās obligācijas var tikt rotētas, bet nepiesātinātās obligācijas nevar.

Zemāk esošais infogrāfiskais attēls ir salīdzinājuma kopsavilkums par atšķirību starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām.

Kopsavilkums - piesātinātās vai nepiesātinātās obligācijas

Rezumējot, piesātinātās obligācijas ir vienas kovalences obligācijas, savukārt nepiesātinātās obligācijas ir divkāršās un trīskāršās. Tāpēc galvenā atšķirība starp piesātinātajām un nepiesātinātajām obligācijām ir tā, ka piesātinātai obligācijai nav pi saišu, turpretim nepiesātinātajām obligācijām vienmēr ir pi saites.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Divkāršās saites definīcija un piemēri ķīmijā.” ThoughtCo, 2017. gada 8. septembris. Pieejams šeit 
2. Britannica, enciklopēdijas redaktori. “Trīskāršā obligācija.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2011. gada 14. aprīlis. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Metāns-2D-kvadrāts” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Divkāršā saite” Autors: Freds Oysteri (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia