Atšķirība starp nātrija alumīniju un nātrija meta alumīniju

galvenā atšķirība starp nātrija aluminātu un nātrija meta-aluminātu ir šāds nātrija alumināts ir oksīda savienojums, turpretī nātrija meta alumināts ir hidroksīda savienojums.

Nātrija alumināts ir neorganisks savienojums. Tas ir oksīds, kurā ir nātrija katjoni kopā ar alumīnija oksīda anjoniem. Šo savienojumu sauc arī par nātrija orto-aluminātu. No otras puses, nātrija meta alumināts ir nātrija alumināta atvasinājums.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija alumīnijs
3. Kas ir nātrija meta alumināts
4. Salīdzinājums blakus - nātrija alumīnijs un nātrija meta alumīnijs tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir nātrija alumīnijs?

Nātrija alumināts ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaAlO₂. Šis ķīmiskais savienojums ir ļoti noderīgs gan rūpniecībā, gan laboratorijās, kā avots nātrija hidroksīda ražošanai.

01. attēls. Nātrija alumīnijs

Tīrs nātrija alumināts ir bezūdens savienojums, kas parādās kā balta kristāliska cieta viela. Hidratēts nātrija alumināts notiek kā hidroksīda savienojums; visizplatītākā hidratētā nātrija alumināta forma ir nātrija tetrahidroksialumināts. Tās ķīmiskā formula ir NaAl (OH)₄. Bezūdens nātrija alumīnam ir 3D karkasa struktūra, kas satur AlO₄ tetraedra ar stūriem, kas saistīti viens ar otru.

Tirdzniecībā nopērkamo nātrija aluminātu mēs varam iegūt šķīduma vai cieta savienojuma formā. Šī viela ir ļoti higroskopiska. Kad nātrija aluminātu izšķīdina ūdenī, tas iegūst melnā krāsā koloidālu šķīdumu. Nātrija alumināts ir bez smaržas.

Mēs varam ražot nātrija aluminātu, izšķīdinot alumīnija hidroksīdu kaustiskā soda. Izmantojot koncentrētu kaustiskās sodas šķīdumu, veidojas pusciets produkts. Tāpēc ir svarīgi izvēlēties pareizo reakcijai nepieciešamo koncentrāciju. Reakciju veic traukos, kas izgatavoti no niķeļa vai tērauda un tiek uzkarsēti ar tvaiku.

Nātrija alumīnija vielu var izmantot vairākos svarīgos gadījumos: ūdens attīrīšanas sistēmās ūdens mīkstināšanai, lai paātrinātu sacietēšanu būvniecībā, papīra rūpniecībā, ugunsdrošības ķieģeļu ražošanā, alumīnija oksīda ražošanā utt..

Kas ir nātrija meta alumīnijs?

Nātrija metaalumināts ir nātrija alumināta hidratēta forma. Tāpēc nātrija metaalumināts galvenokārt notiek hidroksīda formā. Mēs to saucam par nātrija tetrahidroksīdu. Tas ir tāpēc, ka tai ir ķīmiskā formula NaAl (OH)₄. Šī savienojuma bezūdens forma ir nātrija alumināts.

02. Attēls. Tetrahidro alumīnija jonu ķīmiskā struktūra. Šis jons kombinācijā ar nātrija katjonu veido nātrija meta hidroksīda savienojumu.

Nātrija metaumumināts veidojas, kad ar nātrija alumināta ķīmisko savienojumu ir saistītas divas ūdens molekulas. Tāpēc tā ir dehidrēta forma. Parasti AlO₂^- jonu sauc par “meta”, bet par AlO₃^3- jonu sauc par “orto” savienojumu. Aluminātu jonu orto, para un meta konformācijas atšķiras viena no otras atkarībā no kondensācijas pakāpes. Termins “meta” attiecas uz nātrija alumināta vismazāk hidratēto formu.

Kāda ir atšķirība starp nātrija alumīniju un nātrija meta alumīniju?

Galvenā atšķirība starp nātrija aluminātu un nātrija meta aluminātu ir tāda, ka nātrija alumināts ir oksīda savienojums, turpretī nātrija meta alumināts ir hidroksīda savienojums. Nātrija alumināta ķīmiskā formula ir NaAlO₂ savukārt nātrija metaalumināta ķīmiskā formula ir NaAl (OH)₄. Nātrija meta alumīnāts faktiski ir nātrija alumināta atvasinājums.

Zemāk infographic tabulas parāda atšķirības starp nātrija aluminātu un nātrija meta aluminātu.

Kopsavilkums - nātrija alumīnijs vs nātrija metāna alumīnijs

Nātrija alumināts ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaAlO₂. Nātrija metaalumināts ir nātrija alumināta atvasinājums. Galvenā atšķirība starp nātrija aluminātu un nātrija meta aluminātu ir tāda, ka nātrija alumināts ir oksīda savienojums, turpretī nātrija meta alumināts ir hidroksīda savienojums.

Atsauce:

1. “Alumīnija nātrija tetrahidroksīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. Jakhar, Simran. “Simrāns Džakars.” Askiitians Diskusiju padome, 2016. gada 8. augusts, pieejama šeit.
3. “Nātrija alumīnijs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 19. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Leiem “NaAlO2” - paša darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Tetrahidrooalumināta jons”, autors Lejo - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia