Starpība starp nātrija atomu un nātrija jonu

Nātrija atoms pret nātrija joniem

Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai sasniegtu stabilitāti. Tāpat nātrijam ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes Neona elektronu konfigurāciju. Visi nemetāli reaģē ar nātriju, veidojot nātrija jonus. Izņemot dažas līdzības, nātrija atomam un nātrija jonam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.

Nātrija atoms

Nātrijs, kas simbolizēts kā Na, ir 1. grupas elements ar atomu numuru 11. Nātrijam ir 1. grupas metāla īpašības. Tā atomsvars ir 22,989. Tā elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Nātrijs ir pirmais elements trešajā periodā, tāpēc elektroni ir sākuši piepildīties orbitālajā 3. Nātrijs pastāv kā sudrabainas krāsas cieta viela. Bet nātrijs ļoti ātri reaģē ar skābekli, saskaroties ar gaisu, tādējādi iegūstot oksīda pārklājumu blāvā krāsā. Nātrijs ir pietiekami mīksts, lai to varētu sagriezt ar nazi, un, tiklīdz tas sagriežas, sudrabainā krāsa izzūd oksīda slāņa veidošanās dēļ. Nātrija blīvums ir zemāks nekā ūdenim, tāpēc tas enerģiski reaģējot peld ūdenī. Nātrijs dod spoži dzeltenu liesmu, kad deg gaisā. Nātrija viršanas temperatūra ir 883 ° C, un kušanas temperatūra ir 97,72 ° C. Nātrijā ir daudz izotopu. Starp tiem visbagātākais ir Na-23 ar relatīvo pārpalikumu aptuveni 99%. Nātrijs ir būtisks elements dzīvajās sistēmās, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, nervu impulsu pārnešanai utt. Nātriju izmanto arī dažādu citu ķīmisku vielu, organisko savienojumu, ziepju un nātrija tvaika lampu sintezēšanai.

Nātrija jons

Kad nātrija atoms atbrīvo savu valences elektronu citam atomam, tas veido monovalentu (+1) katjonu. Tam ir 1s elektroniska konfigurācija² 2s² 2p⁶, kas ir līdzīgs neona elektroniskajai konfigurācijai. No tā ir grūti noņemt elektronu; tāpēc jonizācijas enerģija ir ļoti augsta (4562 kJ · mol⁻¹). Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema (pēc Polainga skalas tā ir aptuveni 0,93), kas tai ļauj veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronegatīvajam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus.