Nātrija karbonāta un nātrija hidrogēnkarbonāta atšķirība

galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tas, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, turpretī nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks.

Gan nātrija karbonāts, gan nātrija hidrogēnkarbonāts ir sārmu, sāls savienojumi. Bet tie atšķiras pēc ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Runājot par fizikālajām īpašībām, galvenā atšķirība ir nātrija karbonāta higroskopiskais raksturs. Bet, apsverot ķīmiskās īpašības, galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir ūdeņraža klātbūtne nātrija hidrogēnkarbonāta ķīmiskajā struktūrā; nātrija karbonātā nav ūdeņraža atomu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija karbonāts
3. Kas ir nātrija hidrogēnkarbonāts
4. Salīdzinājums blakus - nātrija karbonāts pret nātrija hidrogēnkarbonātu tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir nātrija karbonāts?

Nātrija karbonāts ir sāls, kura ķīmiskā formula ir Na2CO3. Tam ir vispārpieņemtie nosaukumi, “mazgājamā soda” un “sodas pelni”. Šis sāls labi šķīst ūdenī. Turklāt tas ir higroskopisks. Tas nozīmē, ka šis savienojums var absorbēt ūdens tvaikus no gaisa, kad mēs to pakļaujam normālam gaisam.

Parasti šis savienojums rodas kā dekahidrāta forma. Tas ir kristālisks savienojums, kas var viegli izdalīties; tad tas veido monohidrāta formu. Arī nātrija karbonātam ir spēcīga sārmaina garša. Kad mēs izšķīdinām šo savienojumu ūdenī, tas veido pamata šķīdumu. Bezūdens formā molmasa ir 105,98 g / mol. Kušanas temperatūra ir 851 ° C, un tai nav viršanas temperatūras, jo karsējot tā termiski sadalās.

01. attēls: Higroskopisks nātrija karbonāts

Nātrija karbonāta lietojumi:

• Kā ūdens mīkstinātājs atmazgāšanā
• Izmanto stikla, papīra, viskozes, ziepju un mazgāšanas līdzekļu ražošanā
• Kā pārtikas piedeva
• Jāizmanto sārma ūdens aizvietotājs Ķīnā
• Kā mitrināšanas līdzeklis ķieģeļu rūpniecībā
• Lai notīrītu sudrabu
• Lai uzturētu pH un karbonātu cietību dažos akvārijos

Kas ir nātrija hidrogēnkarbonāts?

Līdzīgi nātrija hidrogēnkarbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu NaHCO3. Šī savienojuma parastais nosaukums ir “cepamā soda”. Parastais ķīmiskais nosaukums ir nātrija bikarbonāts. Tas rodas kā balta cieta viela, kas ir kristāliska, bet parādās kā smalks pulveris. Turklāt tai ir sārmaina garša, kas līdzinās nātrija karbonātam, šķīst ūdenī, bet ir slikti šķīstoša, salīdzinot ar nātrija karbonātu. Molārā masa ir 84 g / mol. Tam nav kušanas vai viršanas temperatūras, jo 50 ° C temperatūrā tas sāk pārveidoties par nātrija karbonātu.

02 attēls: nātrija hidrogēnkarbonāta kristāli

Nātrija hidrogēnkarbonāta lietojumi:

• Noderīga ēdienu gatavošanā kā maizes izstrādājumu maizes līdzeklis
• Izmanto cepamā pulvera pagatavošanai
• Kā kaitēkļu kontrole: nogalināt prusaku
• Mēs to varam izmantot baseina ūdens sārmainības paaugstināšanai
• Kā viegls dezinfekcijas līdzeklis
• Skābju vai bāzu neitralizēšanai; amfoterisko īpašību dēļ

Kāda ir atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu?

Starp šiem diviem savienojumiem nātrija karbonāts ir sāls, kura ķīmiskā formula ir Na2CO3. Katrā molekulā ir divi nātrija atomi un nav ūdeņraža atomu. Šī savienojuma molārā masa ir 105,98 g / mol. Turklāt kušanas temperatūra ir 851 ° C, un nātrija karbonātam nav viršanas temperatūras, jo karsējot tas termiski sadalās. No otras puses, nātrija hidrogēnkarbonāts ir sāls ar ķīmisko formulu NaHCO3. Katrā molekulā ir viens nātrija atoms un viens ūdeņraža atoms. Šī savienojuma molārā masa ir 84 g / mol. Turklāt tam nav kušanas vai viršanas temperatūras, jo 50 ° C temperatūrā tas sāk pārveidoties par nātrija karbonātu. Galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, turpretī nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks..

Kopsavilkums - nātrija karbonāts pret nātrija hidrogēnkarbonātu

Nātrija karbonāts un nātrija hidrogēnkarbonāts ir nātrija sāļi. Galvenā atšķirība starp nātrija karbonātu un nātrija hidrogēnkarbonātu ir tāda, ka nātrija karbonāta pulveris ir higroskopisks, turpretī nātrija hidrogēnkarbonāta pulveris nav higroskopisks. Turklāt nātrija hidrogēnkarbonāta ķīmiskajā struktūrā ir ūdeņraža atoms, savukārt nātrija karbonātā nav ūdeņraža atomu.

Atsauce:

1. “Nātrija karbonāts.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit 
2. “Nātrija bikarbonāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. jūlijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Uhličitan sodný'By Ondřej Mangl - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Nātrija bikarbonāts'By Thavox - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia