Nātrija hlorīda un nātrija jodīda atšķirība

Nātrija hlorīds pret nātrija jodīdu

Nātrijs, kas simbolizēts kā Na, ir 1. grupas elements ar atomu numuru 11. Nātrijam ir 1. grupas metāla īpašības. Tā elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Tas var atbrīvot vienu elektronu, kas atrodas 3s suborbitālā, un radīt +1 katjonu. Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema, kas ļauj tai veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronegatīvajam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc no nātrija bieži veido jonu savienojumus, piemēram, nātrija hlorīdu un nātrija jodīdu.

Nātrija hlorīds

Nātrija hlorīds, ko sauc arī par sāli, ir baltas krāsas kristāls ar molekulāro formulu NaCl. Nātrija hlorīds ir jonu savienojums. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu. Hlors nav metāls, un tam ir spēja veidot -1 lādētu anjonu. Ar elektrostatisko pievilcību starp Na⁺ katjonu un Cl^- anjonu, NaCl ir ieguvis režģa struktūru. Kristālā katru nātrija jonu ieskauj seši hlorīda joni, un katru hlorīda jonu ieskauj seši nātrija joni. Sakarā ar visām atrakcijām starp joniem, kristāla struktūra ir stabilāka. Jonu skaits nātrija hlorīda kristālā mainās atkarībā no tā lieluma. Nātrija hlorīds viegli šķīst ūdenī un rada sāļu šķīdumu. Nātrija hlorīda ūdens un izkusis nātrija hlorīds jonu klātbūtnes dēļ var vadīt elektrību. NaCl parasti iegūst iztvaicējot jūras ūdeni. To var ražot arī ar ķīmiskām metodēm, piemēram, pievienojot nātrija metālam HCl. Tos izmanto kā pārtikas konservantus, pārtikas izstrādājumos, kā tīrīšanas līdzekli medicīniskiem nolūkiem utt. Lai iegūtu jodētu sāli, rafinētam nātrijam cilvēki pievieno neorganiskus joda avotus, piemēram, kālija jodātu, kālija jodīdu, nātrija jodātu vai nātrija jodīdu. hlorīds.

Nātrija jodīds

Nātrija jodīda ķīmiskā formula ir NaI. Tā ir balta krāsa, kristāliska, cieta viela bez smaržas, kas viegli izšķīst ūdenī. Jods ir halogēns, kas var veidot -1 lādētu jonu. Kopā ar Na⁺ katjoni, jodīda joni veido lielas režģu struktūras. NaI jonu savienojuma molārā masa ir 149,89 g / mol. Tā kušanas temperatūra ir 661 ° C, un viršanas temperatūra ir 1304 ° C. Nātrija jodīdu galvenokārt izmanto kā sāls piedevu, lai novērstu joda deficītu. Jods ir mikroelements, kas nepieciešams mūsu ķermenī. Vairogdziedzeris darbojas kā joda krātuve, un, lai efektīvi funkcionētu, veidojot hormonus, piemēram, tiroksīnu, trijodtironīnu un kalcitonīnu, ir jods. Goiter vai pietūkuši vairogdziedzeri ir joda deficīta simptoms. Veselīgam ķermenim katru dienu nepieciešami 150 μg joda. Nātrija jodīds tiek pievienots sālim un tiek piešķirts cilvēkiem ar joda trūkumu, lai pārvarētu šīs problēmas. Ja NaI ir radioaktīvie jodīdi, piemēram, I-123, šos savienojumus var izmantot radio attēlveidošanai vai vēža ārstēšanai.