Nātrija hlorīta un nātrija hipohlorīta atšķirība

Galvenā atšķirība - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu
 

Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts ir bieži sastopami nātrija sāļi, ko izmanto rūpniecībā. Abi šie savienojumi ir ļoti svarīgi kā balinātāji un dezinfekcijas līdzekļi. Bet tie ļoti atšķiras viens no otra, ja ņem vērā to ķīmiskās īpašības, piemēram, molāro masu un fizikālās īpašības. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā un kā dezinfekcijas līdzekli. Nātrija hipohlorītu izmanto kā dezinfekcijas līdzekli, izšķīdinot to ūdenī, veidojot “šķidru balinātāju”. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tā nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas stāvoklis tā kā nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas stāvokli.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija hlorīts
3. Kas ir nātrija hipohlorīts
4. Nātrija hlorīta un nātrija hipohlorīta līdzības
5. Salīdzinājums blakus - nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir nātrija hlorīts?

Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaClO₂. Šī savienojuma molārā masa ir 90,438 g / mol, ja tas ir bezūdens. Ir arī hidrāta forma (sastāv no trim ūdens molekulām, kas saistītas ar nātrija hlorīta molekulu, kuras molārā masa ir 144,48 g / mol). Savienojumu sauc arī par hlorskābi. Tas ir jonu savienojums, kas satur nātrija katjonu (Na⁺) un hlorīta anjonu (ClO₂^-).

1. attēls. Pudele, kas piepildīta ar nātrija hlorītu

Tas ir pieejams kā balts kristālisks pulveris bez smaržas. Nātrija hlorīta sadedzināšana ir sarežģīta, taču tā var paātrināt organisko savienojumu sadedzināšanu. Tāpēc nātrija hlorītu var izmantot, lai izgatavotu sprādzienbīstamus maisījumus ar degošiem materiāliem. Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200 ° C temperatūrā.

Nātrija hlorīts mazāk šķīst ūdenī, bet vairāk šķīst metanolā un etanolā. Savienojuma kristāla struktūra ir monokliniska. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā, kā arī kā dezinfekcijas līdzekli. Tas ir labs oksidētājs; tāpēc to izmanto dažādu veidu materiālu, piemēram, koka, eļļu utt., balināšanai.

Brīvā hlorskābe (HClO₂) ir ļoti nestabila, un tai nav ievērojamas nozīmes rūpniecībā. Bet šīs skābes nātrija sāls ir ļoti stabils un arī lēts. Lielākoties nātrija hlorīts tiek iegūts no nātrija hlorāta, kura ķīmiskā formula ir NaClO₃. Ražošanas process ir netieša metode, kurā hlora dioksīds (ClO₂) tiek ražots sākumā. Hlora dioksīds ir ļoti sprādzienbīstams, un to iegūst, reducējot nātrija hlorātu stiprā skābē reducētāja, piemēram, nātrija sulfīta, klātbūtnē. Pēc tam iegūtais hlora dioksīds tiek absorbēts sārmainā šķīdumā kopā ar reducēšanu ar ūdeņraža peroksīdu (H₂O₂). Tādējādi iegūst nātrija hlorītu.

Kas ir nātrija hipohlorīts?

Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaClO. Atomu attiecība starp nātriju, hloru un skābekli ir 1: 1: 1. Savienojums sastāv no nātrija katjona, kas saistīts ar hipohlorīta anjonu. Tāpēc tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Kad nātrija hipohlorīts ir izšķīdināts ūdenī, tā balināšanas īpašību dēļ to sauc par šķidru balinātāju.

2. attēls: Nātrija hipohlorīta ķīmiskā struktūra

Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g / mol. Šī savienojuma izskatu var raksturot kā zaļgani dzeltenu cietu vielu. Tam ir arī salda smaka. Nātrija hipohlorīta kušanas temperatūra ir 18 ° C, un viršanas temperatūra ir 101◦C.

Nātrija hipohlorītu galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli un kā balinātāju. Gandrīz visi balināšanas šķidrumi, ko mēs izmantojam mājsaimniecībā, satur apmēram 3-8% nātrija hipohlorīta. Šim savienojumam ir notīrīšanas īpašības; tāpēc to izmanto pelējuma traipu, zobu traipu utt. noņemšanai. Nātrija hipohlorīts ir labs dezinfekcijas līdzeklis, jo tam ir plašs pretmikrobu iedarbība.

Nātrija hipohlorītu ražo ar Hookera procesu. Tā ir liela mēroga rūpnieciska metode. Šajā gadījumā nātrija hipohlorītu iegūst, nododot hlora gāzi aukstā, atšķaidītā nātrija hidroksīda šķīdumā. Otrs produkts, ko piešķir ar šo metodi, ir nātrija hlorīds (NaCl).

Kādas ir nātrija hlorīta un nātrija hipohlorīta līdzības?

• Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts sastāv no Na, Cl un O atomiem.
• Abi ir labi dezinfekcijas līdzekļi.

Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu?

Nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu
Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaClO2.	Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaClO.
Atomitāte
Nātrija hlorītā ir viens nātrija atoms, viens hlora atoms un divi skābekļa atomi.	Nātrija hipohlorītā ir viens nātrija atoms, hlora atoms un skābekļa atoms.
Hlora oksidācijas stāvoklis
Hlora oksidācijas stāvoklis nātrija hlorītā ir +3.	Hlora oksidācijas stāvoklis nātrija hipohlorītā ir +1.
Izskats
Nātrija hlorīts ir balts kristālisks pulveris.	Nātrija hipohlorīts ir zaļgani dzeltena cieta viela.
Smarža
Nātrija hlorīts ir bez smaržas.	Nātrija hipohlorītam ir salda smaka.
Molārā masa
Nātrija hlorīta molārā masa ir 90,438 g / mol.	Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g / mol.
Kušanas un viršanas temperatūra
Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200 ° C temperatūrā.	Kušanas temperatūra ir 18 ° C un viršanas temperatūra ir 101 ° C.
Vecāku savienojums
Nātrija hlorīts ir hlorskābes nātrija sāls.	Nātrija hipohlorīts ir hipohlorskābes nātrija sāls.
Ražošana
Nātrija hlorītu iegūst netieši no nātrija hlorāta.	Nātrija hipohlorītu iegūst no Hookera procesa.

Kopsavilkums - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu

Nātrija hlorīts ir NaClO₂ un nātrija hipohlorīts ir NaClO. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas stāvokli, savukārt nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas stāvokli.

Atsauce:

1. “Nātrija hipohlorīts.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. Krosvels, Džonatans. “Kas ir nātrija hlorīts?” LIVESTRONG.COM, lapu grupa, 2017. gada 3. oktobris, pieejams šeit.
3. “Nātrija hipohlorīts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. februāris, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. W. Oelen - “nātrija hlorīts 450 g” - (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nātrija hipohlorīts” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia