Nātrija cianīda un kālija cianīda atšķirība

galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu tas ir nātrija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīda ūdeņradi ar nātrija hidroksīdu, savukārt kālija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīda ūdeņradi ar kālija hidroksīdu.

Nātrija cianīds un kālija cianīds galvenokārt tiek izmantoti zelta ieguvē, lai arī tie ir ļoti toksiski savienojumi. Tie ir noderīgi zelta ieguvē, jo tiem ir augsta reaktivitāte pret metāliem. Tā kā šo divu savienojumu ķīmiskajās formulās atšķiras tikai katjoni un katjoni ir no vienas grupas periodiskajā tabulā, tiem ir gandrīz līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija cianīds
3. Kas ir kālija cianīds
4. Nātrija cianīda un kālija cianīda līdzības
5. Salīdzinājums blakus - nātrija cianīds un kālija cianīds tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir nātrija cianīds?

Nātrija cianīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaCN. Tā ir balta cieta viela, un tā labi šķīst ūdenī. Tam ir vāja, mandelēm līdzīga smaka. Cianīda anjonam ir augsta afinitāte pret metāliem; tāpēc šis savienojums ļoti labi reaģē uz metāliem. Turklāt tas ir ļoti toksisks tā paša augstas reaktivitātes iemesla dēļ. Tas ir sāls savienojums, kas veidojas reakcijā starp cianīda skābi un nātrija hidroksīda bāzi. Tomēr nātrija cianīds ir mēreni spēcīga bāze. Ja šim savienojumam pievienojam nedaudz skābes, tas izdala cianīda ūdeņraža gāzi. Nātrija cianīda molārā masa ir 49 g / mol. Kušanas temperatūra ir 563,7 ° C, bet viršanas temperatūra ir 1,496 ° C.

Šī savienojuma struktūra atgādina nātrija hlorīda struktūru. Katrs anjons un katjons šajā struktūrā ir seši koordinēti atomi. Katrs nātrija katjons veido pi saites ar divām cianīda grupām. Nātrija cianīds tiek pielietots daudzos veidos: zelta ieguvei zelta ieguvē, kā ķīmiskai izejvielai dažādu savienojumu, piemēram, ciānūrshlorīda, ražošanai utt..

Kas ir kālija cianīds?

Kālija cianīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir KCN. Tā ir bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kas parādās kā cukurs. Tas labi šķīst ūdenī un ir arī šķīstošs. Turklāt šis savienojums ir ļoti toksisks. Tam ir vājš mandelēm līdzīgs aromāts. Kālija cianīda molārā masa ir 65,12 g / mol. Tā kušanas temperatūra ir 634,5 ° C, bet viršanas temperatūra ir 1,625 ° C. Šis savienojums ir arī sāls, kas veidojas reakcijā starp cianīda skābi un kālija hidroksīda bāzi. Ražošanas procesā ciānūdeņradis jāapstrādā ar kālija hidroksīda ūdens šķīdumu, kam seko žāvēšana vakuumā.

Kālija cianīdam ir daudz pielietojumu, ieskaitot izmantošanu organiskajā sintēzē nitrilu iegūšanai, izmantošanu zelta ieguvē zelta ieguvei, galvanizēšanu, kā foto fiksatoru utt..

Kādas ir nātrija cianīda un kālija līdzības?

Cianīds?

• Gan nātrija cianīds, gan kālija cianīds ir svarīgi sāls savienojumi, kas ir ļoti toksiski, bet ir ļoti noderīgi zelta ieguvē.
• Šiem savienojumiem ir vāja, mandelēm līdzīga smaka.

Kāda ir atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu?

Galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu ir tā, ka nātrija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīda ūdeņradi ar nātrija hidroksīdu, savukārt kālija cianīdu iegūst, apstrādājot cianīda ūdeņradi ar kālija hidroksīdu. Turklāt nātrija cianīds parādās kā balta cieta viela, bet kālija cianīds - kā bezkrāsaina kristāliska cieta viela, kas atgādina cukura izskatu..

Zemāk par tabulām ir vairāk salīdzinājumu, kas saistīti ar atšķirību starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu.

Kopsavilkums - nātrija cianīds pret kālija cianīdu

Gan nātrija cianīds, gan kālija cianīds ir svarīgi sāls savienojumi, kas ir ļoti toksiski, bet ir ļoti noderīgi zelta ieguvē. Tomēr galvenā atšķirība starp nātrija cianīdu un kālija cianīdu ir tā, ka nātrija cianīdu iegūst, apstrādājot ciānūdeņradi ar nātrija hidroksīdu, bet kālija cianīdu iegūst, ciānūdeņradi apstrādājot ar kālija hidroksīdu. Šeit nātrija cianīdā ir nātrija katjons, kas saistīts ar cianīda anjonu, bet kālija cianīdā - kālija katjons, nevis nātrija katjons.

Atsauce:

1. “Nātrija cianīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 4. oktobris, pieejams šeit.
2. “Kālija cianīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 18. novembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Epop “nātrija cianīds” - pašu darbs, publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Kālija-cianīda-fāzes-I-vienības-šūnas-3D-SF” Autors: Ben Mills - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia