Nātrija hidroksīda un kālija hidroksīda atšķirība

Nātrija hidroksīds pret kālija hidroksīdu
 

Nātrija hidroksīdam un kālija hidroksīdam ir dažas līdzīgas iezīmes, tomēr starp tiem pastāv zināmas atšķirības. Kālija hidroksīds un nātrija hidroksīds ir spēcīgi sārmaini hidroksīdi, kas veidojas no vienas grupas periodisko tabulu metālu joniem. No ķīmiskā viedokļa tie ir gan neorganiski savienojumi, gan spēcīgas bāzes, gan ar ļoti kodīgām īpašībām. Pēc izskata, ķīmiskajām īpašībām un reaģētspējas ar skābēm tie ir nedaudz līdzīgi viens otram. Tomēr to ķīmijā un praktiskajā pielietojumā ir nelielas atšķirības.

Rūpnieciskos lietojumos viena ir alternatīva citai. Bet, nātrija hidroksīds ir salīdzinoši bagātīgs un lētāks nekā kālija hidroksīds. Izmaksu faktora dēļ nātrija hidroksīdu galvenokārt izmanto daudzos gadījumos. Bet arī kālija hidroksīdam ir unikālas īpašības.

Kas ir nātrija hidroksīds (NaOH)?

Nātrija hidroksīds ir a balta cieta, stipra bāze, metālisks hidroksīds. Nātrija hidroksīds ir tirdzniecībā pieejams granulu, pārslu, granulu veidā un 50% (masas%) piesātināta šķīduma veidā ar ūdeni. Nātrija hidroksīds ir slavens kā “kaustiskā soda”Rūpniecībā. Tas labi šķīst ūdenī, daļēji šķīst etanolā un metanolā un nešķīst nepolārajos šķīdinātājos. Kad nātrija hidroksīda cietā viela tiek izšķīdināta ūdenī, izdalās ievērojams daudzums siltuma. Tas ir tāpēc, ka tā ir ļoti eksotermiska reakcija.

Kas ir kālija hidroksīds (KOH)?

Kālija hidroksīds ir neorganisks metālisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir KOH, un tas ir arī pazīstams kā “kaustiskā potaša.Ķīmiķiem tā ir vērtīga, spēcīga bāze, un tai ir arī tik daudz rūpniecisku pielietojumu. Šis savienojums ir tirdzniecībā pieejams kā dzeltenīgas vai baltas granulas. Ūdens absorbējot, tas kļūst ļoti lipīgs, jo tas ir ļoti higroskopisks un ir grūti dehidrēts.

Līdzīgi kā NaOH, arī KOH šķīdināšana ūdenī ir ļoti eksotermiska. Ļoti koncentrēti kālija hidroksīda šķīdumi ir ārkārtīgi bīstami; pat zemāka koncentrācija (0,5%) kairina ādu un virs 2,0% ir kodīga.

Kāda ir atšķirība starp nātrija hidroksīdu un kālija hidroksīdu?

• Fizikālās īpašības:

• Molekulārais svars:

Tie ir divu secīgu I grupas metālu locekļu hidroksīdi: nātrijs (Na) un kālijs (K).

• kālija hidroksīda molekulmasa ir 56,11 g mol⁻¹

• Nātrija hidroksīda molekulmasa ir 39 9971 g mol⁻¹

• Kālija hidroksīda molekulmasa ir augstāka nekā nātrija hidroksīda, jo kālijs ir 3. periodā, bet nātrijs ir 2. grupā periodiskajā tabulā..

• Elektriskā vadītspēja:

• Kālija hidroksīds ir vadītspējīgāks nekā nātrija hidroksīds. Tāpēc KOH ķīmiskajās baterijās izmanto kā elektrolītu.

• Šķīdība:

• Kālija hidroksīds (KOH) vairāk šķīst ūdenī nekā nātrija hidroksīds (NaOH).

• Apmēram 121 g KOH šķīst 100 ml ūdens, salīdzinot ar 100 g NaOH 100 ml ūdens.

• Reaģētspēja ar ūdeni:

• Kālija hidroksīda reakcija ir mazāk eksotermiska nekā nātrija hidroksīda reakcija ar ūdeni.

• Izmaksas:

• Kālija hidroksīds ir dārgāks nekā nātrija hidroksīds.

• Rūpniecisks pielietojums:

Lielākajā daļā gadījumu kālija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu var izmantot savstarpēji aizstājot.

• kālija hidroksīds:

• Kālija hidroksīdu izmanto ziepju ražošanā un mēslošanas līdzekļu ražošanā.

• Kālija hidroksīdu izmanto arī kālija permanganāta un kālija karbonāta pagatavošanai.

• Nātrija hidroksīds:

• Nātrija hidroksīds ir ķīmiķu bāze, un tas ir ļoti svarīgi papīra ražošanas procesā.

• Turklāt tam ir tik daudz citu lietojumu pārtikas rūpniecībā, kosmētikas rūpniecībā un daudzās citās jomās. Piemēram, matu iztaisnošanai, ziepju veidošanai, tīrīšanai, naftas rafinēšanai un dzīvnieku līķu izšķīdināšanai.

Attēli pieklājīgi: Nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds, izmantojot Wikicommons (Public Domain)