Atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi

galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tā nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, turpretī hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu.

Gan nātrija hipohlorīts, gan hipohlorskābe satur anjonus, kas izgatavoti no hlora oksīdiem. Abi ir neorganiski jonu savienojumi. Šajos divos savienojumos anjoni ir līdzīgi, bet katjoni ir atšķirīgi, kas tiem padara atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija hipohlorīts 
3. Kas ir hipohlorskābe?
4. Līdzības starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi
5. Salīdzinājums blakus - nātrija hipohlorīts pret hipohlorskābi tabulas veidā
6. Kopsavilkums

Kas ir nātrija hipohlorīts?

Nātrija hipohlorīts ir neorganisks jonu savienojums, kas satur nātrija un hipohlorīta jonus. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir NaOCl. Tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Parasti šis savienojums ir nestabils, un tas pat var eksplodēt. Tomēr tā pentahidrāta forma ir stabila. Pentahidrāta formas ķīmiskā formula ir NaOCl.5H2O. Turklāt hidratētajai formai ir gaiši zaļgani dzeltena krāsa un tā ir cieta viela. Lai gan šī hidratētā forma ir stabilāka nekā bezūdens forma, mums tā ir jāatdzesē, lai saglabātu stabilitāti. Turklāt šim savienojumam ir salda, hloram līdzīga smaka, un tā molārā masa ir 74,44 g / mol.

01. attēls. Nātrija hipohlorīta struktūra

Apsverot sagatavošanas metodes, mēs viegli varam pagatavot nātrija hipohlorītu, reaģējot starp sāli (NaCl) un ozonu. Tā ir vienkārša metode, bet tā ir piemērota pētniecības mērķiem. Rūpnieciskām vajadzībām šo savienojumu ražo, izmantojot Hookera procesu. Šajā procesā hlora gāzi izvada atšķaidītā nātrija hidroksīda šķīdumā, kas dod nātrija hipohlorītu un nātrija hlorīdu.

Kas ir hipohlorskābe??

Hipohlorskābe ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir HOCl. Tā ir vāja skābe, kas veidojas, kad hlora gāze tiek izšķīdināta ūdenī. Tas rodas kā bezkrāsains ūdens šķīdums. Tā molārā masa ir 52,46 g / mol.

02. Attēls. Hiplorskābes struktūra

Šīs vājās skābes pielietojums ietver sekojošo:

• Organiskā sintēzē kā starpprodukts
• Kā kosmētikas sastāvdaļa
• Kā dezinfekcijas līdzeklis ēdināšanas un ūdens izplatīšanas procesos
• Klātbūtne neitrofilos un svarīga baktēriju iznīcināšanai

Kādas ir nātrija hipohlorīta un hipohlorskābes līdzības??

• Nātrija hipohlorīts un hipohlorskābe satur anjonus, kas izgatavoti no hlora oksīdiem.
• Šis anjons ir hipohlorīta anjons.
• Abi ir neorganiski jonu savienojumi.

Kāda ir atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi?

Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tāda, ka nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, turpretī hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu. Turklāt nātrija hipohlorīts parādās kā gaiši zaļgani dzeltena cieta viela, bet hipohlorskābe - kā dzidrs ūdens šķīdums. Turklāt mēs varam ražot nātrija hipohlorītu Hookera procesā vai reakcijā starp sāli un ozonu; turpretī mēs varam ražot hipohlorskābi, izšķīdinot hlora gāzi ūdenī.

Apsverot katra savienojuma izmantošanu, nātrija hipohlorīts ir noderīgs balināšanai, tīrīšanai, dezinfekcijai, dezodorēšanai utt., Savukārt hipohlorskābe ir svarīga kā starpprodukts organiskās sintēzes procesos, sastāvdaļa kosmētikas rūpniecībā utt..

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi.

Kopsavilkums - nātrija hipohlorīts pret hipohlorskābi

Nātrija hipohlorīts un hipohlorskābe satur hipohlorīta anjonus, kas ir anjoni, kas izgatavoti no hlora oksīdiem. Galvenā atšķirība starp nātrija hipohlorītu un hipohlorskābi ir tāda, ka nātrija hipohlorīts satur nātrija katjonu un hipohlorīta anjonu, turpretī hipohlorskābe satur protonu un hipohlorīta anjonu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Balināšanas fakti (atbildes uz bieži uzdotiem jautājumiem).” ThoughtCo, 2019. gada 21. septembris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kā darbojas balinātājs?” ThoughtCo, 2019. gada 3. septembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Nātrija hipohlorīts” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Hipohlorskābes-2D izmēri”, autors Liaocyed - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia