Nātrija sulfāta un nātrija sulfīta atšķirība

galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir tas, ka nātrija sulfātā ir sulfāta anjons, kas sastāv no viena sēra atoma un četriem skābekļa atomiem, savukārt nātrija sulfītā ir sulfīta anjons, kas sastāv no viena sēra atoma un trim skābekļa atomiem. Turklāt nātrija sulfāts ir higroskopisks, savukārt nātrija sulfīts salīdzinoši mazāk šķīst ūdenī.

Gan nātrija sulfāts, gan nātrija sulfīts ir neorganiski ķīmiski savienojumi. Apsverot šo divu savienojumu ķīmiskās formulas, tie viens no otra atšķiras ar skābekļa atomu skaitu, kāds tiem ir.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nātrija sulfāts
3. Kas ir nātrija sulfīts
4. Salīdzinājums blakus - nātrija sulfāts vs nātrija sulfīts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir nātrija sulfāts?

Nātrija sulfāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Na₂SO₄. Tam ir arī vairākas hidratētas formas. Visizplatītākais hidrāts ir dekahidrāta forma. Visas bezūdens un hidratētās formas ir baltas kristāliskas cietas vielas. Turklāt šis savienojums ir higroskopisks.

01. attēls. Nātrija sulfāts

Šī savienojuma molārā masa ir 142,04 g / mol (bezūdens formā). Tas ir bez smaržas, un kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir 884 ° C un 1,429 ° C. Tāpēc tam var būt ortorombiskas vai sešstūrainas kristālu struktūras. Vēl svarīgāk ir tas, ka šis savienojums ir ļoti stabils. Tādējādi tas nereaģē uz daudziem oksidējošiem un reducējošiem līdzekļiem. Tomēr augstā temperatūrā tas karbotermālajā reducēšanā pārvēršas nātrija sulfīdā.

Bez tam, šis savienojums ir neitrāls sāls. Tāpēc šī savienojuma ūdens šķīduma pH ir 7. Arī šis savienojums var reaģēt ar sērskābi, iegūstot skābes sāls nātrija bisulfātu. Apsverot šī savienojuma pielietojumu, dekahidrāta forma ir noderīga mazgāšanas līdzekļu un daudzu citu preču ražošanā. Turklāt tas ir svarīgi Kraft procesā un papīra masas celšanā.

Kas ir nātrija sulfīts?

Nātrija sulfīts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Na₂SO₃. Tas ir sērskābes šķīstošs sāls. Tas veidojas kā sēra dioksīda tīrīšanas produkts kurināmā un gāzu desulfurizācijas procesā. Turklāt tas ir noderīgs kā konservants žāvētu augļu konservēšanā (lai saglabātu krāsu).

02. Attēls. Nātrija sulfīta bezūdens forma

Molārā masa ir 126,04 g / mol. Kušanas temperatūra ir 33,4 ° C, un augstākā temperatūrā tā sadalās; tādējādi tam nav viršanas punkta. Turklāt šis savienojums var veidot bisulfīta adduktu, reaģējot ar aldehīdiem, ketoniem, kas veido sulfonskābi. Tas ir noderīgi aldehīdu vai ketonu attīrīšanā. Turklāt šis savienojums nav daudz stabils; tas var sadalīties pat ar vājām skābēm. Un, sadaloties, rodas sēra dioksīda gāze. Piesātināta ūdens šķīduma normālais pH ir 9. Tomēr, kad tas tiek pakļauts gaisam, tas galu galā pārvēršas nātrija sulfātā.

Kāda ir atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu?

Galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir to molekulārajā struktūrā. Starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir arī citas atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, piemēram, stabilitāte, šķīdība, viršanas un kušanas temperatūra utt..

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu tabulas veidā.

Kopsavilkums - nātrija sulfāts pret nātrija sulfītu

Nātrija sulfāts un nātrija sulfīts ir neorganiski nātrija sāļi. Galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir tā, ka nātrija sulfātā ir sulfāta anjons, kurā ir viens sēra atoms un četri skābekļa atomi, turpretī nātrija sulfītā ir sulfīta anjons, kurā ir viens sēra atoms un trīs skābekļa atomi..

Atsauce:

1. “Bezūdens nātrija sulfāts.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
2. “Nātrija sulfīts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. jūlijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Nātrija sulfāts” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Nātrija sulfīts” Autors W. Oelen (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia