Atšķirība starp nātrija fosfāta monobāzes un divbāzes fosfātu

Nātrija fosfāts vienobāzes vs divdimensiju | Nātrija fosfāts Dibasic vs Nātrija fosfāts vienvērtīgais | Mononātrija fosfāts pret nātrija fosfātu | Mononātrijs vs Dinātrija fosfāts
 

Viens fosfora atoms ir saistīts ar četriem skābekļiem, veidojot -3-poliatomisko anjonu. Sakarā ar viengabalajām un divkāršajām saitēm, starp P un O, fosforam šeit ir +5 oksidācijas stāvoklis. Tam ir tetraedriskā ģeometrija. Tālāk ir aprakstīta fosfāta anjona struktūra.

PO₄^3-                         

Fosfāta anjons var apvienoties ar dažādiem katjoniem, veidojot daudzus jonu savienojumus. Nātrija fosfāts ir tāds pats sāls, kurā trīs nātrija joni ir elektrostatiski savienoti ar vienu fosfāta anjonu. Trinātrija fosfāts ir baltas krāsas kristāls, kas ļoti labi izšķīst ūdenī. Šķīstot ūdenī, tas iegūst sārmainu šķīdumu. Divvienīgais nātrija fosfāts un divbāziskais fosfāts ir divi citi nātrija un fosfāta savienojumi. Attiecībā uz skābi mēs definējam terminu vienvērtīgā bāze kā “skābe, kurai ir tikai viens protons, ko skābes bāzes reakcijas laikā var nodot bāzei.” Līdzīgi, divskābe skābei nozīmē divus protonus, kurus var ziedot bāzei. Bet, apsverot šos divus terminus attiecībā uz sāli, nozīme ir pilnīgi atšķirīga. Vienobāzes sāls attiecas uz sāli, kuram ir tikai viens vienvērtīga metāla atoms. Un divbāzu sāls nozīmē divu vienvērtīgu metāla jonu esamību. Šajā gadījumā vienvērtīgais metāla jons ir nātrija katjons. Tā kā tie ir sāļi, tie viegli izšķīst ūdenī un rada sārmainus šķīdumus. Šie savienojumi ir tirdzniecībā pieejami ūdens un bezūdens formā. Vienvērtīgais un divbāziskais nātrija fosfāts kopā ir ļoti svarīgi bioloģiskajās sistēmās kā buferšķīdums. Turklāt medicīniski šos divus lieto kā fizioloģisko šķīdumu caurejas līdzeklis, lai ārstētu aizcietējumus.

Vienvērtīgs nātrija fosfāts

Nātrija fosfāta vienfāzes vai mononātrija fosfātam ir NaH molekulārā formula₂PO_4. Savienojuma molmasa ir 120 g mol^-1. Anjons šajā molekulā nav trīsvērtīgais fosfāta anjons, bet H₂PO₄^- anjons. Šis anjons ir iegūts no fosfāta jona, kurā divi ūdeņraži ir saistīti ar diviem negatīviem skābekļiem. Alternatīvi, no otras puses, to iegūst no viena protona atdalīšanas no fosforskābes (H₃PO₄). Fosfāta anjons un H₂PO₄^- anjoni atrodas līdzsvarā, ūdens vidē. Vienvērtīgais nātrija fosfāts ir pieejams bezkrāsainu kristālu vai balta pulvera veidā. Tas viegli izšķīst ūdenī, bet nešķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, spirtā. Tā pKa ir no 6,8 līdz 7,20. Šo savienojumu var izgatavot, kad fosforskābe reaģē ar nātrija sāli, piemēram, nātrija halogenīdu.

Divbāzes nātrija fosfāts

Šis savienojums ir pazīstams arī kā dinātrija fosfāts, un tam ir Na molekulārā formula₂HPO_4. Savienojuma molārā masa ir 142 g mol^-1. Kad divi nātrija katjoni aizvieto ūdeņraža atomus fosforskābē, iegūst divbāzu nātrija fosfātu. Tātad laboratorijā mēs varam izgatavot šo savienojumu, reaģējot divus ekvivalentus nātrija hidroksīda ar vienu ekvivalentu fosforskābes. Savienojums ir balta kristāliska cieta viela, kas viegli izšķīst ūdenī. Šī ūdens šķīduma pH ir pamatvērtība, kas ir no 8 līdz 11. Šo sāli izmanto ēdiena gatavošanai un kā caurejas līdzekli..