Atšķirība starp tvaiku un tvaiku

galvenā atšķirība starp tvaiku un tvaiku ir tas tvaiks ir ūdens gāzveida stāvoklis, turpretī tvaiks ir jebkuras vielas gāzveida stāvoklis.

Mēs izmantojam terminu “tvaiks” kā parastu vārdu, lai īpaši nosauktu ūdens tvaikus. Jebkuras citas vielas gāzveida stāvoklis ir “tvaiks”. Tāpēc termina lietošana ir galvenā atšķirība starp tvaiku un tvaiku. Izņemot to, starp tvaiku un tvaiku ir vēl dažas atšķirības, kuras mēs aprakstīsim šajā rakstā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Steam
3. Kas ir tvaiki
4. Salīdzinājums blakus - tvaiks vs tvaiks tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Steam?

Tvaiks ir vienkārši ūdens tvaiks. Tādējādi termins tvaiks apraksta ūdens gāzveida stāvokli. Tas veidojas, kad ūdens vārās. Tas nozīmē, ka tvaiks pastāv temperatūrā virs 100 ° C pie standarta spiediena, jo ūdens vārās šajā temperatūrā. Parasti tvaiks ir neredzams. Tomēr, ja mēs runājam par mitru tvaiku, tas nozīmē redzamu miglu vai aerosolu. Mitrs tvaiks veidojas tvaika kondensācijas rezultātā kā ūdens pilieni.

01. attēls. Verdošs ūdens rada tvaiku

Iztvaikošanas entalpija dod enerģijas daudzumu, kas mums vajadzīgs tvaika ražošanai no ūdens standarta temperatūrā un spiedienā. Šīs entalpijas izmaiņas mēs varam izmantot kā noderīgu enerģiju, pārveidojot mehāniskā darbā, izmantojot tvaika dzinējus.

Sekojošie ir tvaika lietojumi;

• Lauksaimniecībā ir lietderīgi veikt augsnes sterilizāciju, lai paaugstinātu augsnes veselību.
• Virtuvē mēs to varam izmantot dārzeņu gatavošanai ar tvaiku.
• Mēs to varam izmantot ēku apkurei.
• Noderīga arī drēbju gludināšanā.
• Apmēram 90% no mūsu patērētās elektroenerģijas tiek ražoti, izmantojot tvaika enerģiju.
• Autoklāvos mēs varam izmantot zem spiediena esošu tvaiku.

Kas ir tvaiks?

Tvaiki ir jebkuras vielas gāzveida stāvoklis. Bet šis gāzveida stāvoklis pastāv zemākā temperatūrā nekā šīs vielas kritiskā temperatūra. Tādējādi mēs varam kondensēt šos tvaikus šķidrā veidā, palielinot spiedienu uz tvaikiem, saglabājot temperatūru tādu, kāda tā ir. Tvaiki no aerosola atšķiras ar to, ka aerosols satur niecīgas šķidruma, cietās daļiņas vai abas gāzes.

02 attēls: joda tvaikiem ir violeta krāsa

Vielas viršanas temperatūra nosaka temperatūru, kurā veidojas un pastāv tvaiki. Turklāt tvaiki var pastāvēt līdzās ar šķidro vai cieto fāzi līdzsvara stāvoklī viens ar otru. Vēl svarīgāk, lai veidotu tvaiku, nav svarīgi vārīt vielu; dažas vielas ir gaistošas, kas nozīmē, ka normālas temperatūras un spiediena apstākļos šīs vielas var pārvērsties gāzveida stāvoklī. Apsverot tvaiku lietojumu, smaržās ir viela, kas var viegli iztvaikot, veidojot smaržu tvaikus; ūdens tvaiki var kondensēties, veidojot miglu, dzīvsudraba tvaika lampas var veidot gaismu utt.

Kāda ir atšķirība starp tvaiku un tvaiku?

Tvaiks ir vienkārši ūdens tvaiks, turpretī tvaiks ir jebkuras vielas gāzveida stāvoklis. Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp tvaiku un tvaiku. Vēl viena atšķirība starp tvaiku un tvaiku ir tā, ka tvaiks pastāv virs 100 ° C pie standarta spiediena, savukārt tvaika esamība ir atkarīga no vielas viršanas punkta un gaistošās vielas. Apsverot arī redzamību, mēs varam noteikt atšķirību starp tvaiku un tvaiku. Tas ir; tvaiki parasti nav redzami, turpretī dažu vielu tvaiki ir krāsaini. Pirmkārt, viegli uzliesmojošu vielu tvaiki ir viegli uzliesmojoši, bet tvaiki ir neuzliesmojoši.

Zemāk esošajā infografikā par atšķirībām starp tvaiku un tvaikiem ir parādītas iepriekš aplūkotās atšķirības.

Kopsavilkums - Steam vs Vapor

Tvaiks ir vienkārši ūdens tvaiks. Tāpēc galvenā atšķirība starp tvaiku un tvaiku ir tāda, ka tvaiks ir ūdens gāzveida stāvoklis, turpretī tvaiks ir jebkuras vielas gāzveida stāvoklis. Turklāt tvaiki parasti nav redzami, bet dažu vielu tvaiki ir krāsaini.

Atsauce:

1. “Kas ir tvaiks?” MEL zinātne. Pieejams šeit 
2. “Tvaiki”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 2. oktobris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Lietotājs “Kochendes wasser02”: Markus Šveiks - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “IodoAtomico” - Matias Molnārs - Laboratorio Quimica Inorganica II - UBA, Argentīna (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia