Atšķirība starp stiprām un vājām skābēm un bāzēm

Spēcīgas un vājas skābes vs bāzes

Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H₃O⁺ jonus šķīdumā, turpretī bāze ir viela, kas ziedo OH^- jonus līdz šķīdumam. Bronsted-Lowry definē skābi kā vielu, kas var ziedot protonu, un bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatīta nekā iepriekšminētās divas. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra akceptors ir skābe, un donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam vajadzētu būt hidroksīda anjonam un spējai to ziedot kā hidroksīda jonu, lai tas būtu bāze. Saskaņā ar Lewis un Bronsted-Lowry teikto, var būt molekulas, kurām nav hidroksīdu, bet kuras var darboties kā bāze. Piemēram, NH₃ ir Lūisa bāze, jo tā var ziedot elektronu pāri uz slāpekļa. Nē₂CO₃ ir Bronsted-Lowry bāze bez hidroksīda grupām, bet tai ir spēja pieņemt ūdeņražus.

Spēcīgas un vājas skābes

Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām skābi parasti identificējam kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu.

K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. 

Spēcīgas un vājas bāzes

Bāzēm ir slidenas ziepes līdzīgas sajūtas un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no kopējām bāzēm, ar kurām mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājās bāzes, piemēram, NH₃ ir daļēji disociēti un dod mazāku daudzumu hidroksīda jonu.

K_b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK_a vērtība (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze vai nē, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes parāda pH vērtību virs 7, un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā.