Atšķirība starp stipru un vāju skābi

Skābes ir ķīmiskas vielas, kas, sajaucot šķīdumos, ziedo ūdeņraža jonus vai protonus. Protonu skaits, ko izdala konkrēta skābe, faktiski nosaka skābes stiprumu - neatkarīgi no tā, vai tā ir stipra vai vāja. Lai saprastu skābju stiprumu, jāsalīdzina to tendence ziedot protonus līdzīgai bāzei (galvenokārt ūdenim). Spēks tiek apzīmēts ar numuru pKA.

Kas ir stipra skābe?

Skābe tiek uzskatīta par stipru, ja tā šķīdumā pilnīgi disociējas vai jonizējas. Tas nozīmē, ka tas var radīt lielāko skaitu H + jonu vai protonu, ja tos sajauc šķīdumā. Šie joni ir lādētas daļiņas. Tā kā stipra skābe zied, saraujot vai jonizējot, lielāku jonu skaitu, tas nozīmē, ka spēcīgā skābe ir elektroenerģijas vadītājs.

Kad skābe sajaucas H₂O, protons (H⁺ jons) tiek pārnests uz H₂O molekula H3O ģenerēšanai⁺ (Hidroksonija jons) un a - jons, uz kura pamata ir iesaistīta skābe.

Vispārīgā scenārijā,

Šādas ķīmiskas reakcijas var cienīt, bet dažos gadījumos skābe izdala H⁺ jonu diezgan viegli, un reakcija izskatās vienvirziena. Un skābe ir pilnībā disociēta.

Piemēram, kad ūdeņraža hlorīds izšķīst H₂O, lai izveidotu HCl, tik maz notiek pretējās reakcijas, ka mēs varam rakstīt:

Vienā reizē notiks simtprocentīga virtuāla reakcija, kurā ūdeņraža hlorīds parādīs reakciju ar H3O⁺ (Hidroksonija jons) un Cl^- joni. Šeit spēcīgā skābe ir ūdeņraža hlorīds.

Kas ir vāja skābe?

Tiek uzskatīts, ka skābe ir vāja, ja tā daļēji vai nepilnīgi jonizējas, šķīdumā izdalot tikai dažus tās ūdeņraža atomus. Tādējādi tas ir mazāk spējīgs izdalīt protonus, salīdzinot ar spēcīgu skābi. Vājajām skābēm ir augstāka pKa nekā stiprām skābēm.

Etānskābe ir labs vājas skābes piemērs. Tas parāda reakciju ar H₂O H3O ražošanai⁺ (Hidroksonija joni) un CH₃COOH (etanoāta joni), bet apgrieztā reakcija uzrāda lielākus panākumus nekā priekšējā. Molekulas diezgan viegli reaģē, lai uzlabotu skābi un H₂O.

Vienā reizē tikai aptuveni viens procents CH₃COOH skābes molekulas parāda pārvēršanu jonos. Atliek tikai etiķskābes (sistemātiski sauktas par etānskābi) molekulas.

Atšķirība starp stipru un vāju skābi

1. Definīcija

Spēcīga skābe

Spēcīga skābe ir skābe, kas pilnīgi jonizējas ūdens šķīdumā. Spēcīga skābe, izšķīdinot H, vienmēr zaudēs protonu (A H +)₂O. Citiem vārdiem sakot, spēcīga skābe vienmēr atrodas uz pirkstiem un ir diezgan efektīva, izdalot protonus.

Vāja skābe

Vāja skābe ir tāda, kas daļēji jonizē šķīdumā. Tas šķīdumā izdala tikai dažus no ūdeņraža atomiem. Līdz ar to tas ir mazāk spējīgs nekā stipra skābe.

2. Elektriskā vadītspēja

Spēcīga skābe

Spēcīgas skābes vienmēr uzrādīs spēcīgu vadītspēju. Spēcīgās skābes parasti iztur lielāku strāvu, salīdzinot ar vājām skābēm, ja spriegums un koncentrācija ir tāda pati.

Vāja skābe

Vājajām skābēm ir zema vadītspēja. Tie ir slikti vadītāji un uzrāda zemu vērtību strāvas padevei

3. Reakcijas ātrums

Spēcīga skābe

Spēcīgajās skābēs reakcija notiek ātrāk

Vāja skābe

Vājās skābēs reakcijas ātrums ir lēnāks

4. Piemēri

Spēcīga skābe

Sālsskābe (HCl), slāpekļskābe (HNO₃), Perhlorskābe (HClO₄), Sērskābe (H₂SO₄), Sālsskābe (HI), sālsskābe (HBr), hlorskābe (HClO₃).

Vāja skābe

Sērskābe (H₂SO₃), Etiķskābe (CH₃COOH), fosforskābe (H₃PO₄), Benzoskābe (C₆H₅COOH), fluorūdeņražskābe (HF), skudrskābe (HCOOH), slāpekļskābe (HNO₂).

5. pH

Spēcīga skābe

Spēcīgā skābē pH ir zemāks nekā parasti 3. Spēcīgām skābēm ir ļoti augsta H + jonu koncentrācija (skābei, kuras pH ir 3, ir 0,001 mol uz litru ūdeņraža jonu).

Vāja skābe

Vājas skābes pH līmenis ir no 3 līdz 7.

6. PKa vērtība

Spēcīga skābe

Spēcīgā skābē pKa vērtība ir diezgan zema.

Vāja skābe

Vājā skābē pKa vērtība ir diezgan augsta.

7. Disociācija

Spēcīga skābe

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

Vāja skābe

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + CH₃dūdot^-(aq)

Spēcīgas skābes Vs kopsavilkums Vāja skābe

Zemāk ir apkopoti spēcīgo un vājo skābju atšķirības punkti: salīdzināšanas tabula