Atšķirība starp sērskābi un sērskābi

Galvenā atšķirība - Sērskābe Skābi pret sērskābi

Sērskābe (H₂SO₄) un sērskābe (H₂SO₃) ir divas neorganiskas skābes, kas satur sēru, ūdeņradi un skābekli. galvenā atšķirība starp sērskābi un sērskābi ir sēra oksidācijas skaitā. Turklāt, ja salīdzinām divas skābes skābuma ziņā, sērskābe ir skābāka nekā sērskābe. Citiem vārdiem sakot, sērskābe ir ļoti spēcīga skābe, un sērskābe ir salīdzinoši vāja.

Kas ir sērskābe?

Sērskābe ir a ļoti spēcīga diprotiska minerālskābe tas ir pilnīgi sajaucams ar ūdeni jebkurā proporcijā. Sērskābes izšķīdināšana ūdenī ir eksotermiska reakcija. Tas ir kodīgs un kaitīgs šķidrums, kas izraisa tik daudz ievainojumu kā skābes apdegumi uz ādas vai acīm. Tas ietver gan īstermiņa, gan ilgtermiņa efektus atkarībā no skābes koncentrācijas un saskares laika. Sērskābe ir ļoti kodīga vairāku faktoru ietekmē; skābums, oksidēšanās spēja, koncentrētu šķīdumu izraisīta dehidratācija un eksotermiskās reakcijas izdalītais siltums.

Kas ir sērskābe?

Sērskābei ir H ķīmiskā formula₂SO₃, kur sēra oksidācijas skaits ir vienāds ar +4. Tā ir dzidra, bezkrāsaina, vāja un nestabila skābe. Tam ir asa dedzinoša sēra smaka. Tas veidojas, kad sēra dioksīds izšķīst ūdenī, un sērskābes tīrā bezūdens forma nekad nav bijusi izolēta vai atklāta. Sērskābe ātri sadalās un sadalās ķīmiskajās sastāvdaļās; jo tā ir termodinamiski nestabila. Sadalīšanās reakcija ir,

H₂SO_{3 (aq)}  → H₂O_(l)   +   SO_{2 (g)}

Kāda ir atšķirība starp sērskābi un sērskābi?

Struktūra un ķīmiskā formula:

Sērskābe: Sērskābes ķīmiskā formula ir H₂SO₄ kur sēra oksidācijas skaitlis ir +6. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir tetraedriska.

Sērskābe: Sērskābes ķīmiskā formula ir H₂SO₃ kur sēra oksidācijas skaitlis ir +4. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir trigonāla piramīdveida.

Skābums:

Sērskābe: Sērskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, un tā ir diprotiskā skābe. Sērskābes skābes disociācijas konstantes ir; K₁ = 2,4 × 10⁶(stiprā skābe) un K₂ = 1,0 × 10⁻².

Sērskābe: Sērskābes skābums pH skalā ir vienāds ar 1,5. To neuzskata par ļoti spēcīgu skābi, taču tā nav arī pārāk vāja skābe.

Īpašības:

Sērskābe: Sērskābei papildus skābām īpašībām ir gan oksidējošas, gan reducējošas īpašības. Tāpēc tas reaģē gan ar metāliem, gan ar nemetāliem; tas kā citas skābes reaģē ar metāliem, veidojot ūdeņraža gāzi un attiecīgo metāla sāli.

Reakcijas ar metāliem:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Reakcijas ar nemetāliem:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Sērskābe: Sērskābe nepastāv kā šķīdums bezūdens formā kā sērskābe. Tomēr ir pierādījumi, ka sēra molekulas pastāv gāzveida fāzē. Atšķirībā no H₂SO_4, Sērskābe parāda ļoti ierobežotu ķīmisko reakciju skaitu.

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Lietojumi:

Sērskābe: Sērskābe tiek plaši izmantota visā pasaulē visdažādākajās nozarēs. Piemēram, to izmanto mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, papīra, mazgāšanas līdzekļu, krāsvielu un krāsvielu ražošanai. Turklāt tas ir ļoti svarīgi ķīmiskajā sintēzē, virsmas apstrādē, naftas un tekstilrūpniecībā.

Sērskābe: Sērskābe tiek izmantota kā ļoti spēcīgs reducētājs. Tam ir dažas balināšanas īpašības un tiek izmantots kā balināšanas līdzeklis.

Attēla pieklājība:

1. Sērskābes ķīmiskā struktūra Autors: DMacks (Pats darbs) [Public domain], izmantojot Wikimedia Commons

2. Sulphurous-acid-2D Autors: Benjah-bmm27 (Savs darbs) [Public domain], izmantojot Wikimedia Commons