Atšķirība starp sērskābi un sālsskābi

Sērskābe pret sālsskābi

Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē ar metāliem, veidojot H₂; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājās skābes daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā. Visas skābes atkarībā no to struktūras var iedalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes. Sērskābe un sālsskābe parasti tiek izmantotas stiprās neorganiskās skābes. Tos sauc arī par minerālskābēm, un tos iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes, izšķīdinot ūdenī, izdala protonus.

Sērskābe

Sērskābes molekulārā formula ir H₂SO₄. Sērs ir molekulas centrālais atoms, un tas ir saistīts ar divām OH grupām un diviem skābekļiem (ar divkāršām saitēm). Molekula ir sakārtota tetraedriski. Sērs ir stiprs, kodīgs un viskozs šķidrums. Tas ir ļoti polārs šķidrums ar lielu dielektrisko konstanti un viegli šķīst ūdenī. Sērskābes jonizācijas reakcija ir šāda.

H₂SO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SO₄ ^2- + H⁺

Sērskābe ir spēcīgs protonu donors; tāpēc šķīdumā tas pilnībā disociējas un dod divus protonus. Tas ir vidēji spēcīgs oksidētājs. Tā kā sērs ir oksidācijas stāvoklī +6 (kas ir visaugstākais sēra oksidācijas stāvoklis), tas var tikt reducēts līdz +4 stāvoklim un darbojas kā oksidētājs. Atšķaidītos šķīdumos sērskābe var veidot divas līstes, bisulfāta sāli un sulfāta sāli. Sērskābe var darboties arī kā dehidrējošs līdzeklis: to izmanto organiskās kondensācijas reakcijās, piemēram, esterifikācijā.

Sālsskābe

Sālsskābe, kas apzīmēta ar HCl, ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga minerālskābe. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tam ir iespēja jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Pēc tam seko HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Kl^-

Tā kā tā ir spēcīga skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela. HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstilizstrādājumu un krāsu ražošanā. Un tā ir laboratorijās plaši izmantota skābe bāzes titrēšanai vai skābu barotņu nodrošināšanai, vai bāzes šķīdumu neitralizēšanai utt..