Atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju

galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tā sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, izmantojot divu vai vairāku reaģentu kombināciju, turpretī disociācijas reakcija nozīmē savienojuma sadalīšanos divās vai vairākās sastāvdaļās.

Sintēzes reakcija un disociācijas reakcija ir pretējas viena otrai. Sintēzes reakcija apraksta jauna savienojuma veidošanos, savukārt disociācijas reakcija apraksta savienojuma sadalīšanos tā komponentos.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sintēzes reakcija 
3. Kas ir disociācijas reakcija
4. Salīdzinājums blakus - sintēzes reakcija pret disociācijas reakciju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir sintēzes reakcija?

Sintēzes reakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā divi vai vairāki komponenti apvienojas viens ar otru, veidojot lielu savienojumu. Tas ir pretējs disociācijas reakcijai. To sauc arī par tiešu kombinētu reakciju, jo tā ietver sastāvdaļu apvienošanu, lai izveidotu jaunu savienojumu. Šajās reakcijās reaģenti var būt vai nu ķīmiski elementi, vai molekulas. Produkts vienmēr ir savienojums vai komplekss. Noteiktas reakcijas vispārējā formula ir šāda:

Daži sintēzes reakciju piemēri ietver ūdeņraža un skābekļa gāzes kombināciju, lai veidotu ūdens molekulas, oglekļa monoksīda un skābekļa kombināciju, lai izveidotu oglekļa dioksīdu, alumīnija metāla un skābekļa gāzes kombināciju, lai izveidotu alumīnija oksīdu, utt..

Sintēzes reakcijas atpazīšanas pamatiezīme ir tāda, ka šīm reakcijām ir savienojums, kas veidojas kā galaprodukta forma reaģenti. Tur visiem atomiem, kas atrodas reaģenta molekulās, jābūt klāt galaproduktā, ja tā ir sintēzes reakcija. Turklāt saites veidošanās laikā šīs reakcijas atbrīvo enerģiju; tāpēc tās ir eksotermiskas reakcijas.

Kas ir disociācijas reakcija?

Disociācijas reakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā viens liels savienojums sadalās tā sastāvdaļās. Tas ir pretējs sintēzes reakcijai. Šajās reakcijās reaģents lielākoties tiek jonizēts (sadalās jonu komponentos, no kuriem sastāv reaģents). Tāpēc disociācijas reakciju var nosaukt arī par jonizācijas reakciju. Piemēram, ūdens molekulas disociācija veido hidroksīda jonu un ūdeņraža jonu, sālsskābes jonizācija veido ūdeņraža jonu un hlorīda anjonu.

Lielākā daļa disociācijas reakciju notiek ūdens šķīdumos vai ūdenī, kur savienojums izšķīst jonizācijas ceļā. Tas notiek tāpēc, ka savienojuma pozitīvos un negatīvos jonus piesaista pozitīvie un negatīvie ūdens molekulas poli (ūdens polaritāte). Turklāt šīm reakcijām ir nepieciešama enerģija saišu pārrāvuma procesam; tādējādi tās ir endotermiskas reakcijas.

Kāda ir atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju?

Disociācijas reakcija ir pilnīgi pretēja sintēzes reakcijas reakcija. Galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tāda, ka sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, apvienojot divus vai vairākus reaģentus, turpretī disociācijas reakcija ietver savienojuma sadalīšanos divos vai vairākos komponentos. Parasti sintēzes reakcijas ir eksotermiskas reakcijas, jo saišu veidošanās atbrīvo enerģiju, savukārt disociācijas reakcijas ir endotermiskas reakcijas, jo šīm reakcijām ir nepieciešama enerģija saišu pārrāvumam. Turklāt sintēzes reakcijas gala produkts ir liels savienojums vai komplekss, bet disociācijas reakcijās kā produktus mēs varam novērot divus vai vairākus jonu komponentus.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju.

Kopsavilkums - sintēzes reakcija pret disociācijas reakciju

Disociācijas reakcija ir pilnīgi pretēja sintēzes reakcijas reakcija. Galvenā atšķirība starp sintēzes reakciju un disociācijas reakciju ir tāda, ka sintēzes reakcija ietver jauna savienojuma veidošanos, apvienojot divus vai vairākus reaģentus, turpretī disociācijas reakcija ir saistīta ar savienojuma sadalīšanu divās vai vairākās sastāvdaļās..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Disociācijas reakcijas definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2019. gada 21. oktobris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Sintēzes reakcijas apraksts plus piemēri.” ThoughtCo, maijs. 10, 2019, pieejams šeit.