Starpība starp pārejas metāliem un iekšējiem pārejas metāliem

Pārejas metāli pret iekšējiem pārejas metāliem

elementi periodiskās tabulas ir sakārtotas pēc augšupejoša modeļa atkarībā no tā, kā elektroni tiek iepildīti atomu enerģijas līmeņos un to apakšējās daļās. Šo elementu īpašības parāda tiešu korelāciju ar elektronu konfigurāciju. Tāpēc ērtības labad var identificēt un bloķēt elementu reģionus ar līdzīgām īpašībām. Periodiskās tabulas pirmajās divās kolonnās ir elementi, kuros galīgais elektrons tiek iepildīts 's' apakššūnā, tāpēc to sauc par 's-bloku'. Pagarinātās periodiskās tabulas pēdējās sešās kolonnās ir elementi, kuros galīgais elektrons tiek iepildīts “p” apakššūnā, tāpēc to sauc par “p-bloku”. Līdzīgi kolonnās no 3 līdz 12 ir elementi, kur pēdējais elektrons tiek iepildīts “d” apakššūnā, ko sauc par “d-bloku”. Visbeidzot, papildu elementu kopu, ko bieži raksta kā divas atsevišķas rindas periodiskās tabulas apakšā vai dažreiz ieraksta starp 2. un 3. kolonnu kā paplašinājumu, sauc par “f-bloku”, jo to galīgais elektrons tiek iepildīts '' f '' subhell. “D-bloka” elementus sauc arī par “pārejas metāliem”, un “f-bloka” elementus sauc arī par “iekšējiem pārejas metāliem”..

Pārejas metāli

Šie elementi tiek parādīti attēlā, sākot ar 4. rindu, un tika izmantots termins “pāreja”, jo tas paplašināja iekšējos elektroniskos apvalkus, padarot stabilu “8 elektronu” konfigurāciju līdz “18 elektronu” konfigurācijai. Kā minēts iepriekš, d-bloka elementi pieder šai kategorijai, kas ietilpst periodiskās tabulas 3. – 12. Grupā, un visi elementi ir metāli, tātad nosaukums 'pārejas metāli'. Elementi 4^th rindu, grupas 3–12, kopā sauc par pirmo pārejas sēriju, 5^th rinda kā otrā pārejas sērija utt. Pirmās pārejas sērijas elementi ietver; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Parasti tiek teikts, ka pārejas metāliem ir nepiepildīti d apakšējie apvalki, līdz ar to tādi elementi kā Zn, Cd un Hg, kas atrodas 12^th kolonnu, parasti izslēdz no pārejas sērijām.

Papildus tam, ka d-bloka elementi sastāv no visiem metāliem, tam piemīt arī vairākas citas raksturīgas īpašības, kas tam piešķir identitāti. Lielākā daļa pārejas sērijas metālu savienojumu ir krāsaini. Tas ir saistīts ar d-d elektroniskajām pārejām; t.i., KMnO₄ (purpursarkana), [Fe (CN)₆]^4- (asinis sarkans), CuSO₄ (zils), K₂CrO₄ (dzeltens) uc Vēl viens īpašums ir daudzu izstāde oksidācijas stāvokļi. Atšķirībā no s-bloka un p-bloka elementiem lielākajai daļai d-bloka elementu ir dažādi oksidācijas stāvokļi; t.i., Mn (no 0 līdz +7). Šī kvalitāte ir ļāvusi pārejas metāliem darboties tikpat labi katalizatori reakcijās. Turklāt tie parāda magnētiskās īpašības un būtībā darbojas kā paramagneti, ja tiem ir nesapāroti elektroni.

Iekšējie pārejas metāli

Kā teikts ievadā, f kategorijas elementi ietilpst šajā kategorijā. Šie elementi tiek saukti arī 'retzemju metāli ”. Šī sērija ir iekļauta pēc 2^nd kolonnu kā divas apakšējās rindas, kas savieno ar d-bloku paplašinātā periodiskā tabulā, vai kā divas atsevišķas rindas periodiskās tabulas apakšā. 1^st rinda saucas 'Lantanīdi'un 2^nd rinda saucas 'Aktinīdi ”. Gan lantanīdiem, gan aktinīdiem ir līdzīga ķīmija, un to īpašības atšķiras no visiem citiem elementiem f orbitāļu rakstura dēļ. (Lasīt Atšķirība starp aktinīdiem un lantanīdiem.) Elektroni šajās orbitālēs ir aprakti atoma iekšpusē, un tos pasargā ārējie elektroni, un rezultātā šo savienojumu ķīmija lielā mērā ir atkarīga no lieluma. Piemēram: La / Ce / Tb (lantanīdi), Ac / U / Am (aktinīdi).

Kāda ir atšķirība starp pārejas metāliem un iekšējiem pārejas metāliem?

• Pārejas metāli sastāv no d-bloku elementiem, savukārt iekšējie pārejas metāli sastāv no f-bloku elementiem.

• Iekšējiem pārejas metāliem ir zema pieejamība nekā pārejas metāliem, tāpēc tos sauc par “retzemju metāliem”..

• Pārejas metālu ķīmija galvenokārt ir mainīga oksidācijas skaitļi, tā kā iekšējā pārejas metāla ķīmija galvenokārt ir atkarīga no atoma lieluma.

• Pārejas metālus parasti izmanto redoksreakcijas, bet iekšējos pārejas metālus šim mērķim izmanto reti.

Izlasiet arī Pārejas metālu un metālu atšķirība