Starpība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem

galvenā atšķirība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem ir tas, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits pārsniedz 92, turpretī radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.

Gan transurāniskie elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiski elementi. Lielākoties radioaktīvajiem atomiem ir augsts atomu skaits, bet dažreiz var būt reti dažu ķīmisku elementu izotopi ar nelielu atomu skaitu, kas ir radioaktīvi protonu un neitronu disbalansa dēļ to kodolos..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir transurāniskie elementi 
3. Kas ir radioizotopi
4. Salīdzinājums blakus - transurāniskie elementi vs radioizotopi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir transurāniskie elementi??

Transurāna vai transurāna elementi ir ķīmiski elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92. Urāna atomu skaits ir 92; tāpēc transurānu elementu sērija sākas ar urānu, kas ved šīs sērijas nosaukumu (trans + urāns). Visi šī saraksta dalībnieki ir radioaktīvi to nestabilās dabas dēļ.

Lielākajai daļai ķīmisko elementu periodiskajā tabulā ir izotopi, kurus mēs varam atrast Visumā kā stabili atomi vai kā ķīmiski elementi ar ļoti ilgu pussabrukšanas periodu. Šie ķīmiskie elementi ir diapazonā no 1 līdz 92 atomu skaitļiem.

01. attēls: Transurāniskie elementi

Mēs varam radīt transurāniskus elementus, izmantojot sintētiskos elementus, izmantojot kodolreaktorus vai izmantojot daļiņu paātrinātājus. Pastāv saistība starp atomu skaitu un šo elementu pusperiodu. Pusperiodi parasti samazinās, palielinoties atomu skaitam. Tomēr dažu izotopu dēļ var būt daži izņēmumi; piemēram, Kurija un Dubnija izotopi.

Transurānisko elementu saraksts

• Aktinīdi
  • Neptūnijs
  • Plutonijs
  • Ameriks
  • Kurijs
  • Berkelium
  • Kalifornijs
  • Einšteins
  • Fermijs
  • Mendelevium
  • Nobelijs
  • Lawrencium
• Transaktinīdu elementi
  • Rutherfordium
  • Dubnija
  • Seaborbija
  • Bohrium
  • Hassium
  • Meitnerijs
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Kopernika
  • Nihonijs
  • Flerovium
  • Moskovium
  • Livermorijs
  • Tennesīns
  • Oganessons
• Elementi 8. periodā (vēl nav atklāti)

Kas ir radioizotopi?

Radioizotopi ir ķīmisko elementu radioaktīvie izotopi. Šie izotopi ir nestabili, jo tiem ir pārmērīga kodolenerģija. Ir trīs veidi, kā radioizotops izdala šo kodolenerģiju:

1. Kā gamma starojums
2. Pārvēršanas elektronu atbrīvošana
3. Alfa vai beta daļiņu emisija

Ja notiek viena no iepriekšminētajām trim darbībām, mēs sakām, ka ir notikusi radioaktīvā sabrukšana. Mēs šos izstarojumus saucam par jonizējošo starojumu, jo šie izstarotie stari var jonizēt citu atomu, lai atbrīvotu elektronu.

02 attēls: Amerijs ir radioizotops

Visi ķīmiskie elementi var eksistēt kā radioaktīvi atomi to izotopu formās. Piemēram, pat vieglākajam ūdeņraža elementam ir radioaktīvs izotops - tritijs. Turklāt daži ķīmiskie elementi pastāv tikai kā radioaktīvi elementi.

Kāda ir atšķirība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem?

Gan transurāniskie elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiski elementi. Galvenā atšķirība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem ir tā, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92, turpretī radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.

Turklāt transurāniskie elementi pastāv tikai kā radioaktīvie atomi, savukārt radioizotopi ir ķīmisko elementu izotopi, kas pastāv kā radioaktīvie atomi. Piemēram, aktinīdu sērijas, transaktinīdu sērijas un 8. perioda elementi ir transurāniski elementi. Tritija ūdeņraža izotops ir ļoti viegls radioizotops ar ļoti mazu atomu skaitu.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem.

Kopsavilkums - transurāniskie elementi salīdzinājumā ar radioizotopiem

Gan transurāniskie elementi, gan radioizotopi ir radioaktīvi ķīmiski elementi. Galvenā atšķirība starp transurāniskiem elementiem un radioizotopiem ir tā, ka transurāniskie elementi ir ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 92, turpretī radioizotopi ir nestabili atomi, kas ir radioaktīvi.

Atsauce:

1. Fry, Braiens. “Izmantojot stabilus izotopu marķierus.” Stabila izotopu ekoloģija, 2006. gads, 40.-75. Lpp., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. “Radioizotopi”. IAEA, IAEA, 2016. gada 15. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Periodiskās tabulas radioaktivitāte. Autors Periodic_Table_Armtuk3.svg: Armtuk (sarunu) atvasinājumu darbs: Alessio Rolleri (sarunu) atvasinājumu darbs: Gringer (saruna) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Americium-241 paraugs no dūmu detektora”, izmantojot MedicalReference - Pašfotografēts (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia