Atšķirība starp trigonālo plakni un trigonālo piramīdu

Trigonāls plāns vs Trigonāls piramīds

Trigonāli plakani un trigonāli piramīdas ir divas ģeometrijas, kuras mēs izmantojam, lai nosauktu molekulas atomu trīsdimensiju izvietojumu telpā. Ir arī citi ģeometrijas veidi. Lineāras, saliektas, tetraedriskas, oktaedriskas ir dažas no visbiežāk redzamajām ģeometrijām. Atomi ir sakārtoti šādā veidā, lai samazinātu saites-saites atgrūšanos, saites-vientuļu pāra atgrūšanu un vientuļu pāra-vientuļa pāra atgrūšanu. Molekulām ar vienādu atomu skaitu un elektronu vientuļajiem pāriem ir tāda pati ģeometrija. Tāpēc mēs varam noteikt molekulas ģeometriju, ņemot vērā dažus noteikumus. VSEPR teorija ir modelis, kuru var izmantot, lai prognozētu molekulu molekulāro ģeometriju, izmantojot valences elektronu pāru skaitu. Eksperimentāli molekulāro ģeometriju var novērot, izmantojot dažādas spektroskopiskās un difrakcijas metodes.

Trigonāls planārs

Trigonālu planāru ģeometriju parāda molekulas ar četriem atomiem. Ir viens centrālais atoms, un pārējie trīs atomi (perifērie atomi) ir savienoti ar centrālo atomu tādā veidā, ka tie atrodas trīsstūra stūros. Centrālajā atomā nav vientuļu pāru; tāpēc, nosakot ģeometriju, tiek ņemta vērā tikai saite-saites atgrūšana no grupām ap centrālo atomu. Visi atomi atrodas vienā plaknē; tāpēc ģeometriju sauc par “plakanu”. Molekulai ar ideālu trigonālo plakņu ģeometriju ir 120 leņķis^o starp perifērajiem atomiem. Šādām molekulām būs tāda paša veida perifērie atomi. Bora trifluorīds (BF₃) ir ideālas molekulas piemērs ar šādu ģeometriju. Turklāt var būt molekulas ar dažāda veida perifērajiem atomiem. Piemēram, COCl₂ var ņemt. Šādā molekulā leņķis var nedaudz atšķirties no ideālās vērtības atkarībā no atomu veida. Turklāt karbonāti, sulfāti ir divi neorganiski anjoni, kas parāda šo ģeometriju. Izņemot atomus perifērā vietā, var būt arī ligandi vai citas sarežģītas grupas, kas ieskauj centrālo atomu trigonālā plaknē. C (NH₂)₃⁺ ir šāda savienojuma piemērs, kur trīs NH₂ grupas ir saistītas ar centrālo oglekļa atomu.

Trigonāls piramīdas

Trigonālo piramīdveida ģeometriju parāda arī molekulas ar četriem atomiem vai ligandiem. Centrālais atoms atradīsies virsotnē, un trīs citi atomi vai ligandi atradīsies vienā pamatnē, kur tie atrodas trīsstūra trijos stūros. Centrālajā atomā ir viens vientuļš elektronu pāris. Trigonālā plaknes ģeometriju ir viegli saprast, vizualizējot to kā tetraedrisku ģeometriju. Šajā gadījumā visas trīs saites un vientuļais pāris atrodas tetraedriskās formas četrās asīs. Tātad, ja vientuļā pāra pozīcija tiek atstāta novārtā, atlikušās saites veido trigonālo piramīdveida ģeometriju. Tā kā vientuļa pāra saites atgrūšana ir lielāka nekā saite-saite atgrūšanās, saistītie trīs atomi un vientuļais pāris būs pēc iespējas tālu viens no otra. Leņķis starp atomiem būs mazāks par tetraedra leņķi (109 ° C)^o). Parasti leņķis trigonālā piramīdā ir aptuveni 107^o.  Amonjaks, hlorāta jons un sulfīta jons ir daži no piemēriem, kas parāda šo ģeometriju.