Atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti
Share
Galvenā atšķirība - universālā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante
Gāzveida fāze ir viena no trim galvenajām fāzēm, kuras var pastāvēt. Tas ir saspiežamākais stāvoklis no trim matērijas stāvokļiem. Tikai 11 elementi no citiem elementiem normālos apstākļos eksistē kā gāzes. Tomēr “ideālās gāzes likums” dod mums vienādojumu, ko var izmantot, lai izskaidrotu normālas gāzes izturēšanos. Tam ir proporcionalitātes konstante, ko sauc par universālo gāzes konstanti, un, kad to piemēro reālai gāzei, šī konstante tiek izmantota ar modifikāciju. Tad to sauc par raksturīgo gāzes konstanti. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir šāda universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālām gāzēm tā kā raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālām gāzēm.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir universālā gāzes konstante
3. Kas ir raksturīgā gāzes konstante
4. Blakus salīdzinājums - vispārējā gāzes konstante pret raksturīgo gāzes konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir universālā gāzes konstante?
Gāzes molekulas spēj brīvi kustēties visā telpā, jo tās ir ļoti vieglas molekulas. Spēki starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Waal pievilcības spēki. Tomēr, lai izskaidrotu gāzes uzvedību, zinātnieki ir atvasinājuši teorijas, izmantojot hipotētisku gāzi, kas pazīstama kā Ideāla gāze. Viņi ir arī atvasinājuši likumu par šo ideālo gāzi, kas ir pazīstams kā Ideālās gāzes likums.
Pirmkārt, mums jāzina, ko nozīmē ideāla gāze. Tā ir hipotētiska gāze, kurai būtu šādas īpašības, ja tā būtu īsta gāze. Šie ir tikai pieņēmumi.
- Ideāla gāze sastāv no daudzām mazām gāzes molekulām.
- Šo gāzes molekulu tilpums ir niecīgs.
- Starp gāzes molekulām nav atrakciju.
- Šo gāzu molekulu kustība pakļaujas Ņūtona kustības likumam.
- Molekulu sadursmes ir pilnīgi elastīgas.
Apskatot šīs īpašības, ir saprotams, ka neviena no reālajām gāzēm nav ideāla.
Kas ir ideālas gāzes likums
Ideālās gāzes likums norāda ideālās gāzes stāvokli un to izskaidro ar vienādojumu.
PV = nRT
P - ideālas gāzes spiediens
V - ideālās gāzes tilpums
n - ideālās gāzes molu skaits (vielas daudzums)
T - temperatūra
Termins R šeit ir universālā gāzes konstante. R vērtību var aprēķināt, ņemot vērā standarta temperatūru un spiedienu, kas ir 00C un 1atm spiediens. Tas dod universālās gāzes konstantes vērtību kā 0,082057 L / (K.mol).
Kas ir raksturīgā gāzes konstante?
Piemērojot ideālas gāzes vienādojumu normālām gāzēm, iepriekšminētais vienādojums ir jāmaina, jo neviena no reālajām gāzēm nedarbojas kā ideāla gāze. Tādējādi tur tiek izmantota raksturīgā gāzes konstante, nevis vispārējā gāzes konstante. Īstu gāzu īpašības, kas atšķiras no ideālas gāzes, var uzskaitīt zemāk.
- Īstās gāzes sastāv no atšķirīgām lielām molekulām, salīdzinot ar ideālām gāzēm.
- Šīs gāzes molekulas sedz noteiktu tilpumu.
- Starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Waal spēki.
- Sadursmes nav pilnībā elastīgas.
Tāpēc ideālas gāzes likumu nevar tieši piemērot reālai gāzei. Tādējādi tiek veikta vienkārša modifikācija; vispārējo gāzes konstanti dala ar gāzes molāro masu, pirms to pieliek vienādojumā. To var parādīt šādi.
Rkonkrēts = R / M
Rkonkrēts - Raksturīga gāzes konstante
R - universālā gāzes konstante
M - gāzes molārā masa
To var izmantot pat gāzu maisījumiem. Pēc tam R konstante jāsadala ar gāzu maisījuma molāro masu. Šo raksturīgo gāzes konstanti sauc arī par konkrēts gāzes konstante jo tā vērtība ir atkarīga no gāzes vai gāzu maisījuma.
01. attēls. Ideāla gāze salīdzinājumā ar reālu gāzi
Kāda ir atšķirība starp vispārējo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti?
Universālā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante | |
| Universālā gāzes konstante tiek piemērota tikai ideālai gāzei. | Raksturīga gāzes konstante tiek piemērota reālai gāzei. |
| Aprēķins | |
| Gāzes universālo konstanti aprēķina, izmantojot standarta temperatūras un spiediena (STP) vērtības. | Raksturīgā gāzes konstante tiek aprēķināta, izmantojot STP vērtības kopā ar reālās gāzes molāro masu. |
| Attiecības ar gāzi | |
| Universālā gāzes konstante nav atkarīga no uzņemtās gāzes. | Raksturīgā gāzes konstante ir atkarīga no gāzes. |
| Vērtība | |
| Gāzes universālās konstantes vērtība ir 0,082057 L / (K.mol). | Raksturīgās gāzes konstantes vērtība vienmēr būs atkarīga no gāzes. |
Kopsavilkums - vispārējā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante
Ideāla gāze ir hipotētiska gāze, kurai tiek pieņemts, ka tās īpašības ļoti atšķiras no reālas gāzes. Ideālas gāzes likums ir izveidots, lai izskaidrotu ideālas gāzes izturēšanos. Tomēr, izmantojot šo konstanti uz reālām gāzēm, tā jāmaina, piemērojot raksturīgo gāzes konstanti, kas nav universālā gāzes konstante. Tas ir tāpēc, ka neviena no reālajām gāzēm neuzvedas kā ideāla gāze. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir tā, ka universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālām gāzēm, savukārt raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālām gāzēm.
Lejupielādējiet universālās gāzes konstantes un raksturīgās gāzes konstantes PDF versiju
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Atšķirība starp vispārējo gāzes raksturlielumu un raksturīgo gāzes konstantu.
