Starpība starp valenci un galvenajiem elektroniem

galvenā atšķirība starp valenci un kodoliem elektroniem ir tas valences elektroni piedalās ķīmisko saišu veidojumos, bet kodolu elektroni to nedara.

Atomi ir visu esošo vielu celtniecības bloki. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram tos novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstromas diapazonā. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Ap kodolu orbitālēs riņķo elektroni. Lielākā vieta atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvu lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētiem elektroniem uztur atoma formu. Elektroni atrodas orbitālē kā atomu pāri, un tiem ir pretēji griezieni. Turklāt pastāv divu veidu elektroni kā valences elektroni un serdes elektroni.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir valences elektroni
3. Kas ir galvenie elektroni
4. Salīdzinājums blakus - valence pret galvenajiem elektroniem tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir valences elektroni?

Valences elektroni ir elektroni atomā, kas piedalās ķīmisko saišu veidošanā. Kad veidojas ķimikāliju saites, atoms var vai nu iegūt elektronus, ziedot elektronus vai dalīties ar elektroniem. Spēja ziedot, iegūt vai dalīties ar šiem elektroniem ir atkarīga no valences elektronu skaita, kāds viņiem ir. Piemēram, kad H₂ veidojas molekula, viens ūdeņraža atoms piešķir vienu elektronu kovalentajai saitei. Tādējādi diviem atomiem ir divi elektroni. Tāpēc ūdeņraža atomā ir viens valences elektrons. Veidojot nātrija hlorīdu, viens nātrija atoms izdala vienu elektronu, bet hlora atoms ņem elektronu. Tas notiek, lai aizpildītu oktetu viņu valences orbitālēs. Tur nātrijam ir tikai viens valences elektrons, un hloram ir septiņi. Tāpēc, aplūkojot valences elektronus, mēs varam noteikt atomu ķīmisko reaktivitāti.

01. attēls. Nātrija atomam ir viens valences elektrons

Galveno grupas elementu (I, II, III grupas utt.) Attālākajos apvalkos ir valences elektroni. Valences elektronu skaits ir līdzvērtīgs to grupas skaitam. Inertiem atomiem ir pabeigti apvalki ar maksimālo valences elektronu skaitu. Pārejas metāliem daži iekšējie elektroni darbojas arī kā valences elektroni. Valences elektronu skaitu var noteikt, aplūkojot atoma elektronu konfigurāciju. Piemēram, slāpekļa elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p³. Elektroni atrodas 2^nd apvalks (kas šajā gadījumā ir augstākais galvenais kvantu skaitlis) tiek ņemti par valences elektroniem. Tāpēc slāpeklim ir pieci valences elektroni. Papildus dalībai savienošanā valences elektroni ir iemesls elementu siltum- un elektriskajai vadītspējai.

Kas ir galvenie elektroni?

Coreelektroni ir elektroni, kas nav atoma valences elektroni. Tā kā šie elektroni atrodas atoma iekšējās vietās, kodolu elektroni nepiedalās saišu veidošanā. Tie atrodas atoma iekšējos apvalkos. Piemēram, slāpekļa atomā (1 s² 2s² 2p³), pieci elektroni no visiem septiņiem ir valences elektroni, turpretī divi 1s elektroni ir serdes elektroni.

02 attēls: slāpeklim ir divi galvenie elektroni

Turklāt enerģija, kas nepieciešama galvenā elektrona atdalīšanai no atoma, ir ārkārtīgi augstāka nekā enerģija, kas nepieciešama valences elektroniem.

Kāda ir atšķirība starp valenci un galvenajiem elektroniem?

Gan valences elektroni, gan kodolu elektroni pārvietojas ap atoma kodolu. Valences elektroni atrodas pie attālākajiem elektronu čaumalām, savukārt kodolu elektroni atrodas pie iekšējiem apvalkiem. Piemēram, slāpekļa atomam ir 5 valences elektroni un 2 kodolu elektroni atbilstoši elektronu konfigurācijai; 1 s² 2s² 2p³. Pirmkārt, galvenā atšķirība starp valenci un kodoliem elektroniem ir tā, ka valences elektroni piedalās ķīmisko saišu veidošanā, bet serdes elektroni.

Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp valenci un serdes elektroniem ir tā, ka kodolu elektronu noņemšanai nepieciešamā enerģija ir ļoti augsta, salīdzinot ar enerģiju, kas nepieciešama valences elektronu noņemšanai..

Kopsavilkums - valence pret galvenajiem elektroniem

Atomā ir divu veidu elektroni: valences elektroni un serdes elektroni. Valences elektroni atrodas visattālākajos apvalkos, bet serdes elektroni atrodas iekšējos apvalkos. Galvenā atšķirība starp valenci un kodolu elektroniem ir tāda, ka valences elektroni piedalās ķīmisko saišu veidošanā, kamēr serdes elektroni to nedara.

Atsauce:

1. “1.3.: Valences elektroni un atklātās balles.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 23. aprīlis, pieejama šeit.
2. “1.9B: Valence un galvenie elektroni.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 2. maijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Gregs Robsons - “Elektronu apvalks 011 nātrijs” - Lietojumprogramma: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Elektronu apvalks 007 slāpeklis” Par Pumbaa (oriģināls Grega Robsona darbs) - Fails: Elektrona apvalks 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons Wikimedia