Atšķirība starp Valensiju un oksidācijas stāvokli

Valensija pret oksidācijas stāvokli

Lai arī dažos gadījumos atomu un grupu valenci un oksidācijas stāvoklis ir līdzīgs, ir svarīgi zināt šo terminu atšķirības..

Valensija

Saskaņā ar IUPAC definīciju valence ir “” maksimālais viendabīgo atomu skaits, kas var apvienoties ar atomu. ” Tas nozīmē, ka valenci piešķir saišu skaits, kuras var veidot atoms. Valences elektronu skaits, kas ir atomā, nosaka šī atoma valenci. Valences elektroni ir elektroni atomā, kas piedalās ķīmisko saišu veidošanā. Kad veidojas ķimikāliju saites, katrs atoms var iegūt elektronus, ziedot elektronus vai dalīties ar elektroniem. Spēja ziedot, iegūt vai dalīties ir atkarīga no to valences elektronu skaita. Piemēram, kad H₂ molekulā veidojot vienu ūdeņraža atomu, kovalentā saite piešķir vienu elektronu. Tādējādi diviem atomiem ir divi elektroni. Tātad ūdeņraža atoma valence ir viena. Vienvērtīgajiem atomiem vai grupām, piemēram, ūdeņradim un hidroksilgrupai, ir viena valence, turpretim divvērtīgajiem atomiem vai grupām ir divu valenci utt..

Oksidācijas stāvoklis

Saskaņā ar IUPAC definīciju oksidācijas stāvoklis ir “vielas atoma oksidācijas pakāpes mērs. Tas tiek definēts kā lādiņš, kas, domājams, varētu būt atomā. Oksidācijas stāvoklis ir vesels skaitlis, un tas var būt pozitīvs, negatīvs vai nulle. Atoma oksidācijas stāvoklis tiek mainīts ķīmiskajā reakcijā. Ja palielinās oksidācijas stāvoklis, tiek uzskatīts, ka atoms oksidējas, un, ja tas samazinās, tad atoms ir reducēts. Oksidācijas un reducēšanās reakcijā elektroni pārvietojas. Tīros elementos oksidācijas stāvoklis ir nulle. Ir daži noteikumi, kurus mēs varam izmantot, lai noteiktu molekulā esošā atoma oksidācijas stāvokli.

• Tīriem elementiem oksidācijas stāvoklis ir nulle.

• Monatomijas joniem oksidācijas stāvoklis ir tāds pats kā to lādiņam.

• Poliatomiskajā jonā lādiņš ir vienāds ar visu atomu oksidācijas stāvokļu summu. Tātad nezināma atoma oksidācijas stāvokli var atrast, ja ir zināms citu atomu oksidācijas stāvoklis.

• Neitrālai molekulai visu atomu oksidācijas stāvokļu summa ir nulle.

Izņemot iepriekšminēto metodi, oksidācijas stāvokli var aprēķināt arī, izmantojot molekulas Lūisa struktūru. Atoma oksidācijas stāvokli nosaka ar atšķirību starp valences elektronu skaitu, kas atomā ir, ja atoms ir neitrāls un elektronu skaits pieder Atomam Lūisa struktūrā. Piemēram, metilogleklim etiķskābē ir -3 oksidācijas stāvoklis. Lūisa struktūrā ogleklis ir saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. Tā kā ogleklis ir vairāk elektronegatīvs, sešos saitos esošie elektroni pieder pie oglekļa. Ogleklis veido otru saiti ar citu oglekli; tāpēc tie sadala abus saites elektronus vienādi. Tātad visi kopā Lūisa struktūrā ogleklī ir septiņi elektroni. Kad ogleklis ir neitrālā stāvoklī, tam ir 4 valences elektroni. Tātad atšķirība starp tām oglekļa oksidācijas skaitam ir -3.