Starpība starp Valensijas un Valences elektroniem

Galvenās atšķirības - Valency vs Valence Elektroni
 

Valences elektroni un valences elektroni ir savstarpēji saistīti termini, un galvenā atšķirība starp valenci un valences elektroniem vislabāk var izskaidrot to definīcijās; valences elektroni ir elektroni elementa ārējā apvalkā tā kā valences elektroni ir elektronu skaits, kas jāpieņem vai jāizņem, lai sasniegtu tuvāko cēlgāzes konfigurāciju. Tieši elektroni ārējā apvalkā parasti veicina ķīmisko saišu veidošanos. Dažos atomos valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu.

Kas ir Valences elektroni?

Elektronu skaitu atoma ārējā apvalkā sauc par “valences elektroniem”. Šī iemesla dēļ atoma ārējo apvalku sauc par “valences apvalku”. Lielākoties tie ir elektroni, kas piedalās ķīmiskajā savienošanā. Kad elementi veido katjonus, tie noņem elektronus no valences apvalka. Valences elektronu skaits elementā nosaka grupu periodiskajā tabulā.

Kas ir Valensijas elektroni??

Elektronu skaitu, kas vajadzīgs, lai iegūtu vai pazaudētu atoma ārējo apvalku, sauc par “valences elektroniem”. Konkrētam atomam valences elektronu skaits ir atkarīgs no valences elektronu skaita atomā. Nātrijam valence ir vienāda ar 1, jo tas noņem pēdējo elektronu visattālākajā apvalkā, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes okteta struktūru.

Galvenās grupas elementu vaļība Metāla elementiem, Valences elektronu skaits = valences elektronu skaits (Viņi noņem elektronus) Nemetāla elementiem, Valences elektronu skaits = (8- valences elektronu skaits) (Viņi pieņem elektronus)

Kāda ir atšķirība starp Valensiju un Valences elektroniem?

Valensijas un valences elektronu definīcija

Valences elektroni: Elektroni, kas atrodas atoma tālākajā apvalkā, tiek saukti par “valences elektroniem”. “S” un “p” grupas elementiem valences elektronu skaits ir vienāds ar to grupas numuru.

Piemērs

Valensijas elektroni: Elektronu skaitu, kas jāpieņem vai jānoņem, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes elektronu konfigurāciju, sauc par “valences elektroniem” vai “atoma“ valenci ”.

Parasti metāla elementiem (I, II un III grupas elementi) valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu; tie noņem elektronus valences apvalkā, lai sasniegtu okteta struktūru.

Bet nemetāla elementi pieņem elektronus, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes elektronu konfigurāciju. Tāpēc nemetāla elementu valenci aprēķina, no 8 atņemot kopējos valences elektronus.

Hloram, valences elektronu skaits = 8-7 = 1

Valensijas un valences elektronu raksturojums

VIII grupas elementu valences un valences elektroni

Valences elektroni: VIII grupas elementi ir cēlgāzes, un tie ir ķīmiski stabili. Viņu ārējais apvalks ir pilnīgs, un ārējā apvalkā tajā ir astoņi elektroni (izņemot Hēliju-He); tā, ka VIII grupas elektroniem ir astoņi valences elektroni.

Valensijas elektroni: Valensija ir spēja veidot saites ar citiem elementiem vai molekulām mēraukla. Cēlgāzes nepieņem un neizņem elektronus, lai sasniegtu okteta noteikumu, jo tie jau ir pabeiguši pēdējo apvalku. Tāpēc VII grupas elementu valence ir vienāda ar nulli.

Attēla pieklājība:

Commons: “Electron shell 010 Neon - bez etiķetes”: Lietotājs: Pumbaa (koplietojuma oriģināldarbs: Lietotājs: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (atbilstošā marķētā versija). (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons