Atšķirība starp vāji skābi un atšķaidītu skābi

galvenā atšķirība starp vāju un atšķaidītu skābi tas ir vāja skābe ir savienojums, kas, sadaloties ūdenī, daļēji disociējas, turpretī atšķaidītā skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe.

Skābe ir savienojums, kas var disociēties ūdenī, lai atbrīvotu protonus (ūdeņraža jonus). Tāpēc skābju pH ir zemāks par 7. Ir divu veidu skābes kā stiprās skābes un vājās skābes pēc skābes stiprības. Bet pēc skābes koncentrācijas ir divu veidu skābes šķīdumi: koncentrēta skābe un atšķaidīta skābe.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir vāja skābe 
3. Kas ir atšķaidītā skābe
4. Blakus salīdzinājums - vāja skābe pret atšķaidītu skābi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir vāja skābe?

Vāja skābe ir savienojums, kas, sadaloties ūdenī, daļēji disociējas tā jonos. Vāja palīdzība ir vājas bāzes konjugētā skābe. Turklāt vājai skābei ir augsta pH vērtība, salīdzinot ar spēcīgu palīgvielu tajā pašā koncentrācijā. Rakstot vājās skābes disociācijas ķīmisko vienādojumu, mēs izmantojam dubultā bultiņu, lai iekļautu gan uz priekšu, gan atpakaļ reakcijas, jo vājas skābes disociācija ir atgriezeniska.

01. attēls: Vājas skābes specifikācija (AH ir vāja skābe)

Vāja skābe kļūst vāja skābes savienojuma mazāk polārā rakstura dēļ; ja savienojums ir vairāk polārs, protoni var viegli atstāt skābes molekulu, bet šeit, tā kā savienojums ir mazāk polārs, ir grūti sadalīt ķīmiskās saites. Daži vāju skābju piemēri ir etiķskābe, skudrskābe, HF skābe, sērūdeņradis utt.

Kas ir atšķaidīta skābe?

Atšķaidīta skābe ir ūdens šķīdums ar mazu skābes koncentrāciju. Tas nozīmē; atšķaidītā skābā šķīdumā ir vairāk ūdens, salīdzinot ar skābes saturu. Atšķaidīta skābe var būt vai nu vāja, vai stipra. Termins “atšķaidīts” apraksta tikai skābes koncentrāciju. Atšķaidītas skābes pretstats ir koncentrēta skābe.

02 attēls: koncentrēta sālsskābe

Turklāt skābi mēs varam atšķaidīt, pievienojot vairāk ūdens. Tomēr ūdens pievienošana koncentrētai skābei ir bīstama. Tāpēc droša metode ir skābes pievienošana ūdenim. Skābju atšķaidīšana ir ļoti svarīga, jo ļoti koncentrētu skābju lietošana var izraisīt smagus apdegumus, ja tā pieskaras ādai.

Kāda ir atšķirība starp vāji skābi un atšķaidītu skābi??

Vāja skābe ietilpst skābju klasifikācijā pēc skābes stipruma, savukārt atšķaidītā skābe ietilpst skābju koncentrācijas kategorijā. Galvenā atšķirība starp vāju un atšķaidītu skābi ir tā, ka vāja skābe ir savienojums, kas, daļēji izšķīdis, izšķīdinot ūdenī, turpretī atšķaidītā skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe. Tomēr skābes atšķaidīšana neietekmē skābes reaktivitāti. Tas nozīmē, ka spēcīga skābe, atšķaidot, nekļūst par vāju skābi. Bet vājās skābes pēc savas būtības ir mazāk reaģējošas.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp vāju un atšķaidītu skābi.

Kopsavilkums - vāja skābe pret atšķaidītu skābi

Vāja skābe ietilpst skābju klasifikācijā pēc skābes stiprības, un atšķaidītā skābe ietilpst skābju koncentrācijas kategorijā. Galvenā atšķirība starp vāju un atšķaidītu skābi ir tā, ka vāja skābe ir savienojums, kas, sadaloties ūdenī, daļēji disociējas, turpretī atšķaidītā skābe ir šķīdums, kas satur vairāk ūdens nekā skābe.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Vāja skābes definīcija un piemēri ķīmijā.” ThoughtCo, maijs. 5, 2019, Common Wikimedia.

Attēla pieklājība:

1. “Vāja skābes specifikācija” P. Gans, paša zīmējums, augšupielādētājs bija Petergans vietnē en.wikipedia - no en.wikipedia uz Commons pārvietots no LeaW (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Sālsskābe 05” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia