Atšķirība starp vāju un stipru skābi

galvenā atšķirība starp vāju un stipru skābi tas ir vājās skābes jonizē daļēji ūdenī, turpretī stiprās skābes pilnīgi jonizē.

Skābes stiprums ir tās spēja jonizēt vai nodot ūdeņraža jonu ūdens šķīdumā, reaģējot ar ūdeni. Jo vairāk skābe jonizējas, jo spēcīgāka tā ir un jo mazāk ūdeņraža jonu veidošanās norāda uz vāju skābi. Šī ir atšķirība starp stipru un vāju skābi. Jonu koncentrācija skābes ūdens šķīdumā norāda, cik spēcīga vai vāja ir skābe. Tātad, jums var būt koncentrēts vājas skābes šķīdums, un pilnīgi iespējams ir spēcīgas skābes atšķaidīts šķīdums.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir vāja skābe
3. Kas ir stipra skābe
4. Salīdzinājums blakus - vāja vai stipra skābe tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir vāja skābe?

Vāja skābe attiecas uz ķīmiskiem savienojumiem, kas ūdens šķīdumā daļēji disociējas jonos. Tie neizdala kopējo atbrīvojamo ūdeņraža jonu daudzumu (H⁺) šķīdumā. Šīm skābēm skābes disociācijas konstante jeb K_a ir maza vērtība. Šo šķīdumu pH ir no 3 līdz 5. Galvenokārt tas notiek tāpēc, ka šīs vājās skābes nevar paaugstināt ūdeņraža jonu saturu šķīdumā tikpat daudz kā spēcīga skābe.

01. attēls: Vāja skābes spektra diagramma (vāji skābes HA)

Tā kā vājā skābe daļēji disociējas, ūdens šķīdumā ir trīs galvenās sastāvdaļas; ūdeņraža joni, savienotas skābes molekulas un konjugētā bāze (anjons, kas saistīts ar ūdeņraža jonu skābes molekulā). Daži izplatīti piemēri ir sērskābe, fosforskābe, slāpekļskābe utt.

Kas ir stipra skābe?

Spēcīga skābe attiecas uz molekulām, kas ūdens šķīdumā pilnībā sadalās jonos. Tādēļ šie savienojumi ūdenī pilnīgi jonizējas. Skābes disociācijas konstantes vai Ka vērtība ir liela šāda veida skābēm. Spēcīgāka skābe, vieglāk atbrīvojot ūdeņraža jonus. Galvenokārt tas notiek H-A saites, kurā H ir ūdeņraža atoms, un A ir konjugētās bāzes, augsta polaritāte. Lai būtu izteikti polāri, elektronegativitātes starpībai starp atomiem katrā šīs saites pusē jābūt lielai.

Attēls 02: Stipras skābes HNO3 (slāpekļskābe) ķīmiskā struktūra

Turklāt šī ūdeņraža jonu izdalīšanās ir atkarīga arī no anjona lieluma (konjugētas bāzes), pie kura ir pievienots ūdeņraža jons. Ja anjons ir liels un stabilāks, tad tas var viegli atbrīvot ūdeņraža jonu. Atšķirībā no vājām skābēm, šīs stiprās skābes ūdens šķīdumā atbrīvo visus iespējamos ūdeņraža jonus. Šo ūdens šķīdumu pH vērtība ir ļoti maza; var svārstīties no 1 līdz 3.

Kāda ir atšķirība starp vāju un stipru skābi?

Vājās skābes daļēji jonizē ūdenī, turpretī stiprās skābes pilnībā jonizē. Tāpēc jonizācija ir galvenā atšķirība starp vāju un stipru skābi. Turklāt vēl viena atšķirība starp vāju un stipru skābi ir tā, ka vāja skābe nenoņem visus atbrīvotos ūdeņraža atomus. Tieši pretēji, spēcīga skābe atbrīvo visus iespējamos ūdeņraža atomus.

Turklāt pastāv atšķirība starp vāju un stipru skābi, pamatojoties arī uz to pH vērtību. Tas ir; vājo skābju pH vērtība svārstās no 3 līdz 5, bet spēcīgo skābju - no 1 līdz 3. Arī skābes disociācijas konstante veicina vēl vienu atšķirību starp vāju un stipru skābi. Vājas skābes skābes disociācijas konstante ir maza, salīdzinot ar stipru skābi.

Kopsavilkums - vāja vai stipra skābe

Skābes ir molekulas, kas var atbrīvot ūdeņraža jonus ūdens šķīdumā. Visas skābes mēs varam klasificēt kā stiprās skābes, vidēji stiprās un vājās skābes. Īsi sakot, galvenā atšķirība starp vāju un stipru skābi ir tāda, ka vājās skābes daļēji jonizē ūdenī, turpretī stiprās skābes pilnīgi jonizē.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Spēcīgo un vājo skābju saraksts.” ThoughtCo, 2018. gada 24. septembris. Pieejams šeit  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Vāja skābes definīcija un piemēri ķīmijā.” ThoughtCo, 2018. gada 18. jūnijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Vāja skābes specifikācija”, autors P. Gans un pārsūtījis LeaW., (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “CNX Chem 18 09 HNO3” ar OpenStax (CC BY 4.0), izmantojot Commons Wikimedia