Atšķirība starp ksilolu un acetonu
Share
galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tas ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs.
Gan ksilols, gan acetons ir svarīgi kā šķīdinātāji ķīmijas laboratorijās. Tomēr tie ir divi dažādi savienojumi, un to īpašības arī ļoti atšķiras viena no otras.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ksilols
3. Kas ir acetons
4. Blakus salīdzinājums - ksilols vs acetons tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir ksilols?
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6H4. Mēs to varam saukt par dimetilbenzolu, jo tajā ir benzols ar divām pievienotajām metilgrupām. Turklāt šis savienojums sastopams vienā no trim izomēriem, kuru metilgrupu pozīcijas uz benzola gredzena ir atšķirīgas viena no otras. Visi šie trīs izomēri rodas kā bezkrāsaini, viegli uzliesmojoši šķidrumi; precīzāk, šo izomēru maisījumu sauc par “ksiloliem”.
01. attēls. Ksilola izomēri
Mēs varam ražot šo savienojumu, katalītiski reformējot naftas rafinēšanas laikā vai ogļu karbonizācijā koksa ražošanas procesā. Tomēr rūpniecībā ksilola ražošanu veic, metilējot toluolu un benzolu.
Ksilols ir nepolārs šķīdinātājs. Tomēr tas ir dārgs un salīdzinoši toksisks. Nepolārais raksturs ir saistīts ar nelielajām C un H elektronegativitātes atšķirībām. Tāpēc ksilālam ir tendence labi izšķīdināt lipofīlās vielas.
Kas ir acetons?
Acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Tas ir bezkrāsains un viegli uzliesmojošs šķidrums, kas ir ļoti gaistošs. Tas ir vienkāršākais un mazākais ketons. Molārā masa ir 58,08 g / mol. Tam ir asa, kairinoša smaka, bet mēs to varam definēt kā ziedu, gurķiem līdzīgu smaku. Tas viegli sajaucas ar ūdeni. Turklāt šis savienojums ir izplatīts kā polārs šķīdinātājs. Polaritāte ir saistīta ar lielo elektronegativitātes starpību starp karbonilgrupas oglekļa un skābekļa atomiem. Tomēr tas nav tik daudz polārs. Tādējādi tas var izšķīdināt gan lipofīlās, gan hidrofilās vielas.
02 attēls: acetona ķīmiskā struktūra
Mūsu ķermenis var ražot acetonu normālos vielmaiņas procesos, kā arī ar dažādu mehānismu starpniecību to izvada no organisma. Rūpnieciskā mērogā ražošanas metode ietver tiešu vai netiešu ražošanu no propilēna. Kopīgais process ir kumēnas process.
Kāda ir atšķirība starp ksilolu un acetonu?
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6H4 savukārt acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2Galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tāda, ka ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs. Turklāt ksilols ir nepolārs, un acetons ir mazāk polārs; tāpēc ksilols var izšķīdināt lipofīlās vielas, bet acetons var izšķīdināt gan lipofīlās, gan hidrofilās vielas.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp ksilolu un acetonu.
Kopsavilkums - ksilols vs acetons
Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2C6H4 savukārt acetons ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH3)2CO. Galvenā atšķirība starp ksilolu un acetonu ir tāda, ka ksilols ir lēts un mazāk toksisks šķīdinātājs, savukārt acetons ir dārgs un toksiskāks šķīdinātājs.
Attēla pieklājība:
1. “IUPAC-cyclic”, autors Fvasconcellos, 20:19, 2008. gada 8. janvārī (UTC). Oriģināls attēls, ko izveidojis DrBob (saruna · veicina). - Attēla vektora versija: Iupac-cyclic.png, autors DrBob (diskusija · ieguldījums) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Fvasconcellos “Acetone-2D-skelet” - Faila vektora versija: Acetone-2D-skeletal.png, Ben Bills (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
