Savienojums pret elementu
Share
Elementi un savienojumi ir dabā sastopamas tīras ķīmiskās vielas. atšķirība starp elementu un savienojumu ir tas, ka elements ir viela, kas izgatavota no viena veida atomiem, turpretim savienojums ir izgatavots no dažādiem elementiem noteiktā proporcijā. Elementu piemēri ietver dzelzi, varu, ūdeņradi un skābekli. Savienojumu piemēri iekļauj ūdeni (H2O) un sāls (nātrija hlorīds - NaCl)
Elementi ir norādīti periodiskajā tabulā pēc to atomu skaita. Starp 117 zināmajiem elementiem 94 ir dabiski sastopami, piemēram, ogleklis, skābeklis, ūdeņradis utt. 22 tiek mākslīgi ražoti un pakļauti radioaktīvām izmaiņām. Iemesls tam ir to nestabilitāte, kuras dēļ tie laika gaitā tiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai, procesa laikā radot jaunus elementus, piemēram, urānu, toriju, bismutu utt. Elementi apvienojas nemainīgās attiecībās un ķīmisko saišu dēļ rada stabilus savienojumus. kas atvieglo savienojuma veidošanos.
Salīdzināšanas tabula
| Savienojums | Elements | |
|---|---|---|
| Definīcija | Savienojums satur dažādu elementu atomus, kas ķīmiski apvienoti fiksētā proporcijā. | Elements ir tīra ķīmiska viela, kas izgatavota no tāda paša veida atomiem. |
| Pārstāvība | Savienojums tiek attēlots, izmantojot tā ķīmisko formulu, kas attēlo tā sastāvdaļu simbolus un katra elementa atomu skaitu vienā savienojuma molekulā. | Elements tiek attēlots, izmantojot simbolus. |
| Sastāvs | Savienojumi satur dažādus elementus noteiktā proporcijā, kas noteiktā veidā sakārtoti caur ķīmiskām saitēm. Tie satur tikai viena veida molekulas. Elementi, kas veido savienojumu, tiek ķīmiski apvienoti. | Elementi satur tikai viena veida atomus. Katram atomam ir vienāds atomu skaits, t.i., vienāds protonu skaits to kodolā. |
| Piemēri | Ūdens (H2O), nātrija hlorīds (NaCl), nātrija bikarbonāts (NaHCO3) utt.. | Ūdeņradis (H), skābeklis (O), nātrijs (Na), hlors (Cl), ogleklis (C), dzelzs (Fe), varš (Cu), sudrabs (Ag), zelts (Au) utt.. |
| Spēja noārdīties | Savienojumu var sadalīt vienkāršākās vielās ar ķīmiskām metodēm / reakcijām. | Elementus ķīmisko reakciju rezultātā nevar sadalīt vienkāršākās vielās. |
| Veidi | Var izveidot milzīgu, praktiski neierobežotu ķīmisko savienojumu skaitu. Savienojumus klasificē molekulāros savienojumos, jonu savienojumos, intermetāla savienojumos un kompleksos. | Ir novēroti aptuveni 117 elementi. Var klasificēt kā metālu, nemetālu vai metalloīdu. |
Saturs: salikts vs elements
- 1 Īpašību atšķirības
- 2 Atšķirību vizualizēšana
- 3 Elementu un savienojumu vēsture
- 4 CAS numurs
- 5 atsauces
Īpašību atšķirības
Elementi izceļas ar nosaukumu, simbolu, atomu numuru, kušanas punktu, viršanas punktu, blīvumu un jonizācijas enerģijām. Periodiskajā tabulā elementi ir sakārtoti pēc to atomu skaita, un tie ir sagrupēti pēc līdzīgām ķīmiskajām īpašībām un ir attēloti ar simboliem.
- Atomu skaitlis - atomu numuru apzīmē ar burtu Z un ir protonu skaits, kas atrodas elementa atoma kodolā. Piem. oglekļa kodolā ir 6 protoni, un oglekļa gadījumā Z = 6. Protonu skaits norāda arī uz elektrisko lādiņu vai kodolā esošo elektronu skaitu, kas nosaka elementa ķīmiskās īpašības.
- Atomu masa - vēstule A norāda elementa atomu masu, kas ir protonu un neitronu kopējais skaits elementa atoma kodolā. To pašu elementu izotopi atšķiras pēc to atomu masām.
- Izotopi - elementa izotopiem kodolā ir vienāds protonu skaits, bet atšķiras neitronu skaits. Dabā sastopamajiem elementiem ir vairāk nekā viens stabils izotops. Tādējādi izotopiem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības (vienāda protonu skaita dēļ), bet atšķirīgas kodolīpašības (atšķirīga neitronu skaita dēļ). Piem. ogleklim ir trīs izotopi, ogleklis - 12, ogleklis -13 un ogleklis - 14.
- Allotropes - elementa atomi var veidot saites savstarpēji vairāk nekā vienā veidā, izraisot atšķirības to ķīmiskajās īpašībās. Piem. ogleklis saistās tetraedrā, veidojot dimantu, un oglekļa sešstūru slāņi veido grafītu.
Savienojumi sastāv no dažādiem elementiem noteiktā proporcijā. Piemēram, 1 nātrija (Na) atoms apvienojas ar 1 hlora (Cl) atomu, veidojot vienu nātrija hlorīda (NaCl) savienojuma molekulu. Elementi savienojumā ne vienmēr saglabā sākotnējās īpašības un tos nevar atdalīt ar fiziskiem līdzekļiem. Elementu apvienošanu veicina to valence. Valenci definē kā nepieciešamo ūdeņraža atomu skaitu, kas var apvienoties ar savienojuma veidojošā elementa atomu. Lielākā daļa savienojumu var pastāvēt kā cietas vielas (pietiekami zemā temperatūrā), un tos var sadalīt, pielietojot siltumu. Dažreiz svešķermeņi tiek ieslodzīti savienojumu kristāla struktūrā, piešķirot tiem neviendabīgu struktūru. Savienojumi ir attēloti pēc to ķīmiskās formulas, kas seko Hila sistēmai, kurā vispirms uzskaitīti oglekļa atomi, pēc tam seko ūdeņraža atomi, pēc kuriem elementi ir sakārtoti alfabēta secībā..
Atšķirību vizualizēšana
Šajā attēlā parādītas atšķirības starp elementiem un savienojumiem atomu līmenī. Elementos ir tikai 1 atomu tips; savienojumos ir vairāk nekā 1. Gan elementi, gan savienojumi ir vielas; tie atšķiras no maisījumiem, kur dažādas vielas sajaucas kopā, bet ne ar atomu saitēm.
Vizualizācija atšķirībām starp elementiem, savienojumiem un maisījumiem - gan viendabīgiem, gan heterogēniem. Elementu un savienojumu vēsture
Elementi sākotnēji tika izmantoti kā atsauces uz jebkuru matērijas stāvokli, piemēram, šķidrumu, gāzi, gaisu, cietu vielu. Indijas, japāņu un grieķu tradīcijas attiecas uz pieciem elementiem, proti, gaisu, ūdeni, zemi, uguni un ēteri. Aristotelis konceptualizēja jaunu piekto elementu ar nosaukumu “kvintesence” - kas acīmredzot veidoja debesis. Turpinot pētījumu, daudzi izcili zinātnieki pavēra ceļu pašreizējai izpratnei un elementu aprakstam. Starp tiem īpaši izceļami Roberta Boila, Antuāna Lavoisiera, Dmitrija Mendeļejeva darbi. Lavoisier bija pirmais, kurš sastādīja ķīmisko elementu sarakstu, un Mendeļejevs bija pirmais, kurš periodiskajā tabulā sakārtoja elementus pēc to atomu skaita. Jaunāko elementa definīciju piešķir Henrija Moseleija veiktie pētījumi, kuros teikts, ka atoma atomu skaitu fiziski izsaka tā kodola lādiņš.
Pirms 1800. gada termina lietošana savienojums varētu nozīmēt arī maisījumu. Tieši 19. gadsimtā savienojuma nozīmi varēja atšķirt no maisījuma. Alķīmiķi, piemēram, Džozefs Luiss Prousts, Daltons un Berthollets, un viņu pētījumi par dažādiem savienojumiem ir devuši mūsdienu ķīmijai pašreizējo savienojuma definīciju. Prousta darbs ķīmijas pasaulei parādīja, ka savienojumi tiek izgatavoti par nemainīgu attiecīgo elementu sastāvu.
CAS numurs
Katru ķīmisko vielu identificē ar tās unikālo ciparu identifikatoru - CAS (ķīmisko kopsavilkumu dienesta) numuru. Tādējādi katram ķīmiskajam savienojumam un elementam ir CAS numurs. Tas padara elementu un savienojumu meklēšanu datu bāzē ērtāku.
Atsauces
- Ķīmiskais elements - Wikipedia
- Ķīmiskais savienojums - Wikipedia
