Atšķirība starp vārīšanu un iztvaikošanu

Iztvaikošana ir fāzes pārejas process, kurā viela maina savu stāvokli no šķidruma uz tvaiku. Tas var notikt divos veidos, t.i., iztvaicējot un vārot. Iztvaikošanas process ietver fāzes pāreju temperatūrā, kas ir zemāka par viršanas temperatūru. No otras puses, vielas viršana notiek viršanas temperatūrā, kas var mainīties atkarībā no apkārtējās vides spiediena izmaiņām.

Ūdens vārās 100 ° C temperatūrā, un temperatūra nepalielinās pat tad, ja tam nepārtraukti piegādā siltumu. Iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no virsmas laukuma tādā nozīmē, ka, jo lielāks laukums, jo ātrāks process. Apskatīsim zemāk sniegto rakstu, kas vienkāršo atšķirību starp vārīšanos un iztvaikošanu.

Saturs: Vāra iztvaikošana

1. Salīdzināšanas tabula
2. Definīcija
3. Galvenās atšķirības
4. Secinājums

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas pamats	Vārīšanās	Iztvaikošana
Nozīme	Vārīšana nozīmē iztvaikošanas procesu, kas, nepārtraukti karsējot, šķidrumu pārvērš gāzē.	Iztvaikošana ir dabisks process, kurā temperatūras vai spiediena paaugstināšanās dēļ šķidrums maina savu formu uz gāzi.
Fenomens	Beztaras	Virsma
Nepieciešamā temperatūra	Notiek tikai vārīšanās temperatūrā.	Notiek jebkurā temperatūrā.
Burbuļi	Tas veido burbuļus	Tas neveido burbuļus.
Enerģija	Nepieciešams enerģijas avots.	Enerģiju piegādā apkārtējie.
Šķidruma temperatūra	Paliek nemainīgs	Samazina

Vārīšanās definīcija

Vārīšana ir fiziskas izmaiņas un ātras iztvaikošanas veids, kurā šķidrums tiek pārveidots par tvaiku, kad to pastāvīgi karsē tādā temperatūrā, lai šķidruma tvaika spiediens būtu tāds pats kā ārējais spiediens, ko rada apkārtējie..

Temperatūru, kurā sākas vārīšanās, sauc par viršanas punktu. Tas ir atkarīgs no spiediena, ko ietekmē šķidrums, t.i., jo lielāks spiediens, jo augstāks būs viršanas punkts. Viršanas procesā, kad vielas molekulas ir tik izplatītas, ka tā var mainīt savu stāvokli, veidojas burbuļi un sākas vārīšanās.

Šajā procesā, sildot šķidrumu, palielinās tvaika spiediens, līdz tas ir vienāds ar atmosfēras spiedienu. Pēc tam burbuļi veidosies šķidrumā un pārcelsies uz virsmu un plīsīs, kā rezultātā izdalīsies gāze. Pat ja šķidrumam pievienosim vairāk siltuma, viršanas temperatūra būs tāda pati.

Iztvaikošanas definīcija

Procesu, kurā elements vai savienojums tiek pārveidots no šķidra stāvokļa gāzveida stāvoklī temperatūras un / vai spiediena paaugstināšanās dēļ, sauc par iztvaikošanu. Procesu var izmantot, lai atdalītu šķidrumu, kas izšķīdināts, piemēram, ūdenī izšķīdinātu sāli. Tā ir virsmas parādība, t.i., tā notiek no šķidruma virsmas tvaikos.

Siltuma enerģija ir pamatprasība, lai iztvaikošana notiktu, t.i., lai sadalītu saites, kas kopā satur ūdens molekulas. Tādā veidā tas palīdz ūdenim lēnām iztvaikot sasalšanas vietā.

Iztvaikošana lielā mērā ir atkarīga no temperatūras un ūdens daudzuma, kas atrodas ūdenstilpē, t.i., jo augstāka temperatūra un jo vairāk ūdens tur ir, jo lielāks būs iztvaikošanas ātrums. Process var notikt gan dabiskā, gan cilvēka radītā vidē.

Galvenās atšķirības starp vārīšanu un iztvaikošanu

Zemāk minētie punkti ir ievērības cienīgi, jo tie izskaidro atšķirību starp vārīšanos un iztvaikošanu:

1. Vārīšana attiecas uz iztvaikošanas procesu, kurā šķidrais stāvoklis noteiktā viršanas temperatūrā tiek pārvērsts gāzveida stāvoklī. Gluži pretēji, iztvaikošanu definē kā dabisku procesu, kurā temperatūras un / vai spiediena paaugstināšanās šķidrumu pārvērš gāzē.
2. Vārīšana ir liela apjoma parādība tādā nozīmē, ka tā notiek visā šķidrumā. Un otrādi, iztvaikošana ir virsmas parādības, kas notiek tikai uz šķidruma virsmas.
3. Šķidruma vārīšana notiek tikai šķidruma viršanas temperatūrā, t.i., tas notiek tikai noteiktā temperatūrā. Iztvaikošanas process var notikt jebkurā temperatūrā.
4. Viršanas laikā šķidrumā veidojas burbuļi, tad tie pārvietojas augšup un eksplodē par gāzi, turpretī iztvaikošanas procesā burbuļi neveidojas.
5. Kamēr viršanas procesā ir nepieciešams enerģijas avots, iztvaikošanas enerģiju nodrošina apkārtējie.
6. Viršanas laikā šķidruma temperatūra paliek tāda pati, turpretī iztvaikošanas gadījumā šķidruma temperatūrai ir tendence pazemināties.

Secinājums

Rezumējot, vārīšana ir ātrāks process, salīdzinot ar iztvaikošanu, jo šķidruma molekulas viršanas laikā pārvietojas ātrāk nekā iztvaikošanas procesā. Kamēr vārīšanās rada siltumu un neizraisa šķidruma atdzišanu, iztvaikošana noved pie šķidruma atdzišanas.