Katjona un anjona atšķirība

Katjons pret anjonu

Atomā ir kodols, kas satur neitronus un protonus. Protoniem ir pozitīva lādiņa, bet neitroni ir neitrāli bez lādiņa. Tas visa kodola lādiņu padara pozitīvu. Elektroniem, kas griežas ap kodolu to specifiskajā orbitālē, ir negatīva maksa. Atoms satur vienādu skaitu protonu un elektronu, lai stabilizētu abus lādiņus un padarītu to par stabilu un neitrālu vienību.

Jonu
Jons ir uzlādēta daļiņa, kas veidojas no atoma vai molekulas. Tā ir daļiņa, kurā kopējais elektronu skaits nav vienāds ar protonu skaitu, kas, savukārt, noved pie maksas veidošanās. Ja jonu veido elektronu zudums, veidojas pozitīvs lādiņš, un, ja jonu veido elektronu ieguvums, tad daļiņai tiek veikts negatīvs lādiņš. Jonu veidošanās procesu sauc par jonizāciju.

Katjons
Katjons ir jons ar pozitīvu tīro lādiņu. Šis pozitīvais lādiņš ir izveidots, jo elektronu skaits tajā ir mazāks jebkāda veida saistīšanās dēļ. Ja no pēdējā apvalka tiek pazaudēts viens elektrons, ko jonu savienošanā sauc arī par valance apvalku, elektronu skaits samazinās, kā rezultātā dominē pozitīvo protonu lādiņš. Tas padara atomu par katjonu.
Piemēram, nātrijs, Na, kura dabiskajā stāvoklī ir 11 elektroni un 11 protoni, visattālākajā orbītā ir 1 elektrons. Sīkāka informācija ir sniegta diagrammā saskaņā ar Bohra modeli un Aufbau principu. Lai stabilizētu savu oktetu, Na atoms zaudē visattālāko elektronu. Tas izraisa atoma, kas tagad tiek saukts par katjonu, tīro pozitīvo lādiņu.
http://www.nios.ac.in/images/5.1.gif
Katjonu piemēri ir: Na +, Ca2 +, Al3 +, H3O + (hidronija jons), NH4 + (amonija jons) utt..
Parasti visi metāli veido katjonus. Iegūtā reakcija ir endotermiska.

Anjons
Anjons ir tieši pretējs katjonam. Kamēr katjonam ir tīrs pozitīvs lādiņš, anjonam ir jons, kuram ir tīrs negatīvs lādiņš. Tas ir saistīts ar faktu, ka anjonā valances apvalkā ir pievienoti elektroni. Tātad elektronu skaits, kas nes negatīvu lādiņu, kļūst lielāks par protonu skaitu. Tā rezultātā struktūrai tiek piešķirts tīrais negatīvais lādiņš, padarot atomu par negatīvu lādiņu nesošu jonu, kas pazīstams kā anjons.
Hlora atoms kļūst par anjonu pēc elektrona iegūšanas, lai stabilizētu tā oktetu saskaņā ar sekojošo attēlu.
http://www.nios.ac.in/images/5.2.gif

Anjonu piemēri ir: F–, SO42–, O2–, PO42–, NO3– utt.
Parasti nemetāli veido anjonus, un iegūtā reakcija ir eksotermiska.

Kopsavilkums:

1.Aniji ir negatīvi lādēti atomi, kas veidojas, pievienojot elektronus tā valance apvalkam, bet katjoni veidojas, kad no valance apvalka tiek zaudēts kāds elektrons, kā rezultātā atoma neto lādiņš kļūst pozitīvs.
2.Metāli lielākoties veido katjonus, savukārt anjonus lielākoties veido nemetāli.
3.Jjonizācijas process katjonā ir endotermisks, bet anjona gadījumā - eksotermisks.