Nātrija un kālija atšķirība

Nātrijs pret kāliju

Nātrijs un kālijs ir sārmu metāli, kas dabiski atrodami kopā ar minerāliem. Abas uzvedība ir līdzīga, ieskaitot fizikālās un ķīmiskās īpašības. Viņiem ir izšķirīga loma visu dzīves veidu uzturēšanā. Viņiem ir līdzīga atomu struktūra; viņu tālākajā orbītā ir tikai viens elektrons; tie ir ļoti reaģējoši un veido jonu saites. Tie ir mīksti metāli, sudrabaini balti ar zemu kušanas temperatūru.

Nātrijs
Nātrijs ir sastopams jūras ūdenī milzīgā daudzumā dabiskā veidā. Pie citiem šī elementa dabīgajiem nogulumiem pieder kriolīts, sodas nitrs un ceolīts.
Nātrijs tiek attēlots kā Na, un Na atomu skaits ir 11. Tā elektroniskā konfigurācija ir 3s1. Tā tālākajā orbītā ir tikai viens elektrons, un tieši tāpēc šis metāls ir ļoti reaģējošs. Nātrija valence ir 1. Atoms zaudē savu attālāko elektronu, viegli veidojot spēcīgas elektrovalentās saites. Sildot, šis metāls piešķir raksturīgu krāsu liesmai. Liesmas krāsa ir elektronu ierosmes rezultāts uz augstāku līmeni. Šo ierosmi izraisa siltuma enerģija, ko metāls piešķir liesmai. Kad šie ierosinātie elektroni atgriežas normālā stāvoklī, tie redzamās gaismas veidā atbrīvo iepriekš absorbēto enerģiju.

Nātrijs veicina daudzu komerciāli svarīgu ķīmisku vielu izmantošanu, kuras tiek izmantotas dažādiem rūpnieciskiem mērķiem. Nātrija hidroksīds, cepamais soda, parastais sāls, nātrija nitrāts, boraks un sodas pelni ir visbiežāk izmantotie nātrija ķīmiskie savienojumi.
Nātrijam ir arī svarīga loma visās dzīvības formās. Tas uztur atbilstošu šķidrumu līdzsvaru šūnās un ir noderīgs nervu impulsu pārraidīšanā.

Kālijs
Kālijs atrodas Zemes garozā minerālu veidā. Galvenās rūdas, kurās ir daudz kālija, ir ortoklāze, granīts, sivlīts, karnallīts.
Kālijs tiek attēlots kā simbols K. Tā atomu skaitlis ir 19, un tā elektroniskā konfigurācija ir 4s1. Kālijam piemīt daudzas fizikālās un ķīmiskās īpašības, kas līdzīgas nātrija īpašībām. Kālijs ir arī ļoti reaģējošs un veido elektrovalentās saites. Tomēr tā reaģētspēja ar ūdeni ir daudz niknāka, salīdzinot ar nātriju. Kālijs deg arī Bunsena degli, kas rada violetu liesmu. Neskatoties uz to, ka kālija atomu skaits ir lielāks nekā nātrijs, kālija blīvums ir mazāks nekā nātrija.
Kālijam ir arī daudz rūpniecisku pielietojumu. To izmanto komerciālo ziepju sagatavošanā. Tomēr tā lietojumi nevar pārspēt nātrija komerciālo izmantošanu.
Kālijs kopā ar nātriju veido nātrija-kālija sūkni, kas aktīvi pārvadā ATP šūnās un ārpus tām.

Kopsavilkums:

1.Nātrijs ir attēlots kā Na, bet kālijs - kā K.
2.Nātrija atomu skaits ir 11, bet kālija - 19.
3.Nātrija blīvums ir lielāks nekā kālija.
4.Nātrijs deg Bunsena liesmā, iegūstot zeltaini dzeltenu krāsu, bet kālijs deg ar gaiši violetu liesmu.
5.Bieži reaģē ar ūdeni, veidojot ūdeņraža gāzi, bet kālija reakcija ir daudz vardarbīgāka nekā nātrija.
6. Ar skābekli nātrijs veido peroksīdu, bet kālijs - superoksīdus.